7.下列敘述正確的是(  )
A.含有5個(gè)碳原子的烷烴,每個(gè)分子中最多可形成5個(gè)C-C單鍵
B.正丁烷中四個(gè)碳原子在同一條直線上
C.所有烷烴中都存在碳碳單鍵
D.二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)

分析 A、對(duì)于環(huán)狀化合物,含有5個(gè)碳原子的化合物可以形成多于5個(gè)的碳碳鍵;
B、烷烴分子中有多個(gè)碳原子,其結(jié)構(gòu)為鋸齒形;
C、甲烷中只有1個(gè)C原子,不存在碳碳單鍵;
D、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),其中2個(gè)H被取代只有一種產(chǎn)物.

解答 解:A、對(duì)于環(huán)狀化合物,含有5個(gè)碳原子的化合物可以形成多于5個(gè)的碳碳鍵,比如兩個(gè)三元環(huán)共用一個(gè)碳,可以形成6對(duì)C-C鍵,故A錯(cuò)誤;
B、烷烴分子中有多個(gè)碳原子呈鋸齒形連接,碳原子不在一條直線上,故B錯(cuò)誤;
C、甲烷中只有一個(gè)C,不能形成碳碳鍵,故C錯(cuò)誤;
D、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),其中2個(gè)H被取代只有一種產(chǎn)物得到二氯甲烷,其中2個(gè)Cl相鄰,故D正確,
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查烷的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的判斷,題目難度較小,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì),明確烷烴的分子組成特點(diǎn)、具有的結(jié)構(gòu).

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.某粒子含有6個(gè)電子、7個(gè)中子,凈電荷數(shù)為0,則它的化學(xué)符號(hào)可能是( 。
A.13AlB.13AlC.13CD.13C

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18.將一塊去掉氧化膜的鋅片放入100mL pH為1的鹽酸中,2min后溶液的pH變?yōu)?,則產(chǎn)生H2的速率可表示為(設(shè)溶液體積不變)( 。
A.0.0225 mol/(L•min)B.0.05 mol/(L•min)
C.0.045 mol/(L•min)D.0.01 mol/(L•min)

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15.某種解熱鎮(zhèn)痛藥主要化學(xué)成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,當(dāng)它完全水解時(shí),得到4種有機(jī)產(chǎn)物,它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、CH3COOH、CH3CH2OH.

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2.當(dāng)乙烯和甲烷的混合氣體完全通過(guò)盛有溴的四氯化碳溶液的洗氣瓶時(shí),洗氣瓶的質(zhì)量增加了14g,則生成的1,2-二溴乙烷(每個(gè)碳原子上都有一個(gè)溴原子)的質(zhì)量是( 。
A.14gB.47gC.54gD.94g

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12.將1.800g FeC2O4•2H2O固體放在一個(gè)可稱量的容器中加熱,分解產(chǎn)物為CO、CO2、H2O與鐵的氧化物,已知500℃時(shí)殘留固體質(zhì)量為0.800g,則此時(shí)所得氣體的平均摩爾質(zhì)量為(  )
A.25g/molB.27g/molC.30g/molD.32g/mol

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19.將某質(zhì)量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中,然后取出10mL溶液用1mol/L  NaOH溶液滴定,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量一堿溶液的關(guān)系如圖,求:
(1)合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比;
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變)

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16.下列物質(zhì)中,在一定條件下既能跟乙醇反應(yīng),又能跟乙酸反應(yīng)的是( 。
A.CuB.CuOC.CaCO3D.NaHCO3

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17.研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿,是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域.
(1)溶于海水的CO2主要以4種無(wú)機(jī)碳形式存在.其中HCO3-占95%.寫(xiě)出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式:CO2+H2O?H2CO3,H2CO3?H++HCO3-
(2)在海洋碳循環(huán)中,通過(guò)如圖所示的途徑固碳.
①寫(xiě)出鈣化作用的離子方程式:2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O.
②同位素示蹤法證實(shí)光合作用的化學(xué)方程式如下,將其補(bǔ)充完整:
xCO2+2xH218O$\frac{\underline{\;\;\;光能\;\;\;}}{葉綠體}$(CH2O)x+x18O2+xH2O
(3)海水中溶解無(wú)機(jī)碳占海水總碳的95%以上,其準(zhǔn)確測(cè)量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ).測(cè)量溶解無(wú)機(jī)碳,可采用如下方法:
①氣提、吸收CO2.用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如下).將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑.

②滴定.將吸收液吸收的無(wú)機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3,再用x mol?L-1HCl溶液滴定,消耗ymLHCl溶液.海水中溶解無(wú)機(jī)碳的濃度=$\frac{x•y}{z}$ mol?L-1
(4)利用如圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量.

①結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取CO2的原理:a室:2H2O-4e=4H++O2↑,氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b室,發(fā)生反應(yīng):H++HCO3-=CO2↑+H2O.
②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理室排出的海水,合格后排回大海.處理至合格的方法是c室:2H2O+2e-=2OH-+H2↑,用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至裝置入口海水的pH.

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