Question

中學常見的某反應的化學方程式為：A+B→C+D+H₂O（未配平，且反應條件略去）．
請回答下列有關問題．
（1）若A是銅，B是稀硝酸（過量），則此反應的離子方程式為：

 

．
（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，某探究性學習小組利用如圖中所列裝置設計實驗，證明上述反應中有C、D生成．則：
①B瓶溶液的作用是：

 

C瓶溶液的作用是：

 

②若不使用C瓶溶液，只使用B瓶溶液，也可以達到原來B、C瓶所起的作用，此時B瓶溶液中的實驗現(xiàn)象應為：

 

．
（3）若C是無色有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性．寫出C發(fā)生催化氧化反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：（1）銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO與水；
（2）能使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化硫和二氧化碳，應是碳和濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫能使品紅溶液褪色，以此檢驗二氧化硫，而二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳時要先排除二氧化硫的干擾，用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，根據(jù)C中品紅溶液判斷二氧化硫是否除盡；
（3）C是無色有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性，該反應為實驗室制備氨氣，即C為氨氣，高溫、催化劑條件下，氨氣被氧氣氧化生成一氧化氮和水．

解答： 解：（1）銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO與水，反應離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）能使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化硫和二氧化碳，應是碳和濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，
①二氧化硫能使品紅溶液褪色，故A裝置檢驗二氧化硫，而二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳時要先排除二氧化硫的干擾，故B中酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，根據(jù)C中品紅溶液不褪色證明二氧化硫已經(jīng)除盡，再利用D中氫氧化鈣溶液檢驗二氧化碳，
故答案為：除去SO₂氣體；證明SO₂氣體已經(jīng)除盡；
②若不使用C瓶溶液，只使用B瓶溶液，也可以達到原來B、C瓶所起的作用，B裝置既可以吸收二氧化硫，同時若紫色溶液變淺，不變?yōu)闊o色，說明二氧化硫被吸收完全，
故答案為：紫色溶液變淺；
（3）C是無色有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性，該反應為實驗室制備氨氣，即C為氨氣，高溫、催化劑條件下，氨氣被氧氣氧化生成一氧化氮和水，反應方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O．

點評：本題考查無機物推斷、化學實驗方案的評價，注意二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳時要先排除二氧化硫的干擾．