可用于電動汽車的鋁?空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是 (　　)。

A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為O2＋2H2O＋4e－

===4OH－

B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應為Al＋3OH－－3e－===Al (OH)3↓

C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變

D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極

 

A

【解析】

試題分析：A、以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極都發(fā)生還原反應，燃料電池中的正極反應是氧氣得電子生成氫氧根離子，正確；B、以氫氧化鈉為電解質溶液，負極發(fā)生的反應是Al失去電子成為鋁離子，鋁離子與氫氧根離子結合生成偏鋁酸根離子，不會生成氫氧化鋁沉淀，成為；C、乙氫氧化鈉為電解質溶液，由于Al失去電子生成的鋁離子與氫氧根離子反應，消耗氫氧根離子而使溶液的pH減小，錯誤；D、電池工作時，電子從負極流向正極，錯誤，答案選A。

考點：考查原電池的反應原理的應用

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分) 鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質)是工業(yè)上制取鋁的原料。實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

（1）固體a的化學式為________，Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

（2）由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學方程式為 。

從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為(填操作名稱) 、冷卻結晶、過濾洗滌。

（3）以1 000 kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3，需消耗質量分數(shù)98%的硫酸(密度1.84 g·cm－1) L(計算結果請保留一位小數(shù))。

（4）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1∶1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質的量之比為 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省新余市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與科技、環(huán)境、社會生產(chǎn)、生活密切相關，下列有關說法不正確的是

A．綠色化學的核心是利用化學原理治理環(huán)境污染

B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料

C．大量使用風能、太陽能、生物質能，符合“低碳”理念

D．蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一種新型鎂鋁合金的化學式為Mg17Al12，它具有儲氫性能，該合金在一定條件下完全吸氫的化學方程式為：Mg17Al12＋17H2＝17MgH2＋12Al，得到的混合物Y（17MgH2＋12Al）在一定條件下能釋放出氫氣。下列說法正確的是

A．該合金的熔點介于金屬鎂和金屬鋁熔點之間

B．該合金中鎂元素呈負價，鋁元素呈正價

C．1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與鹽酸完全反應釋放出H2，若消耗鹽酸的體積為14L，則該鹽酸的物質的量濃度為5mol.L－1

D．制備該合金應在氮氣保護下，將一定比例的Mg、Al單質在一定溫度下熔煉而獲得

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。[已知：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O]

（1）e處反應的離子方程式為________________________________________________。

該反應中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為________。

（2）b處的實驗現(xiàn)象為_____________________________________________，

d處的實驗現(xiàn)象為_________________________________________________________。

（3）c處反應的化學方程式為___________________________ _____________________。

標準狀況下，當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為________mol。

（4）通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙兩個電解池均以Pt為電極且互相串聯(lián)。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時間后，測得甲池陰極質量增加2.16g，乙池電極析出0.24g金屬，則乙池中溶質可能是

A．CuSO4B．MgSO4 C．Al（NO3）3D．Na2SO4

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．需要通電才可進行的有：電解、電泳、電離、電鍍、電化腐蝕

B．在Fe(OH)3膠體中滴加稀硫酸的現(xiàn)象為：先沉淀后溶解

C．用氯化鐵溶液和沸水反應制取氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H+

D．在Fe(OH)3膠體中插入兩電極通電，在陽極附近顏色加深

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在標準狀況下，稱量一個充滿Cl2的容器質量為74.6 g，若改充氮氣，其質量為66 g，則容器充滿SO2氣體時的質量為（ ）

A、64.8 g B、73.2 g C、 68.6 g D、75.8 g

 

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科目：高中化學 來源：[同步]2015年同步（人教選修5）5-1合成高分子化合物的基本方法（解析版） 題型：填空題

下列化合物中

a. b．

c．HO(CH2)2OH d．CH3CH===CH—CN

e． f．HOOC(CH2)4COOH

 

（1）可發(fā)生加聚反應的化合物是________，加聚物的結構式為___________________________。

（2）可發(fā)生縮聚反應的一個化合物是________，縮聚物的結構式為________________________。

（3）可在兩個化合物之間發(fā)生縮聚反應的是______和______，縮聚物的結構式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

 

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