【題目】I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來檢測核電 站是否發(fā)生放射性物質泄漏。下列有關I的敘述中錯誤的是（ ）

A. I的化學性質與I相同B. I的原子核外電子數(shù)為78

C. I的原子序數(shù)為53D. I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質子數(shù)

【答案】B

【解析】

利用原子構成，以及質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，進行分析。

A、碘－131和碘－127，互為同位素，核外電子排布相同，化學性質相同，故A說法正確；

B、碘－131的質子數(shù)為53，針對原子來說，質子數(shù)等于核外電子數(shù)，即碘－131的核外電子數(shù)為53，故B說法錯誤；

C、碘－131的質子數(shù)為53，質子數(shù)等于核電荷數(shù)等于原子序數(shù)，即原子序數(shù)為53，故C說法正確；

D、中子數(shù)=131－53=78，而質子數(shù)為53，故D說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的，如下圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化。則下列說法正確的是

A. 通常情況下，NO比N2穩(wěn)定

B. 通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量

D. 1molN2(g)和1molO2(g)反應放出的能量為180kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用,甲同學設計的實驗方案如下:

請回答:

（1）膽礬的化學式為___________。

（2）寫出反應①的化學方程式____________________,反應②生成沉淀的離子方程式____________________。

（3）為了檢測濾液D中含有的金屬離子,可設計實驗方案為(試劑自選)：__________________________________。

（4）在濾渣B中滴加稀硫酸時,發(fā)現(xiàn)反應速率比一般的鐵粉反應要快,其原因是_______________________________________________。

（5）若考慮綠色化學工藝,在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體,試劑Y為具有強氧化性的無色液體,則反應④的總化學方程式為___________;若不考慮綠色化學工藝, 試劑Y可選1 mol·L-1的硝酸,欲使3 mol Cu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質僅為CuSO4,則需該硝酸的體積為_______L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色黏稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結構,進行了如下實驗:

實驗步驟

解釋或實驗結論

(1)稱取A 9.0 ，升溫使其汽化,測其密度是相同條件下氫氣的45倍。

(1)A的相對分子質量為:___________。

(2)將此9.0 gA在足量純氧氣中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4 g和13.2 g。

(2)A的分子式為:_______________________。

(3)另取A 9.0 g,跟足量的碳酸氫鈉粉末反應,生成2.24 LCO2(標準狀況),若與足量金屬鈉反應則生成2.24 L氫氣(標準狀況)。

(3)寫出A中含有的官能團:____、_____。

(4)A的核磁共振氫譜如下圖:

(4)A中含有______種氫原子。

(5)綜上所述A的結構簡式_______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著資源的開發(fā)和現(xiàn)代化工業(yè)的發(fā)展，你認為減少酸雨以保護環(huán)境可采取的措施是（ )

①盡量少用煤作燃料　②把工廠的煙囪加高　③將燃料脫硫后再燃燒　

④開發(fā)新的清潔能源　⑤植樹造林 ⑥在已酸化的土壤中加石灰

A.①②③④B.③④⑤⑥C.①③④D.①③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方法能使電離平衡H2OH++OH﹣向右移動，且使液體呈酸性的是（　　）

A. 向水中加入少量硫酸鋁固體

B. 向水中加入少量硫酸氫鈉固體

C. 向水中加入少量碳酸鈉固體

D. 將水加熱到100℃，使水的pH=6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，屬于吸熱反應的是

A. 乙醇燃燒 B. 碳酸鈣受熱分解

C. 氧化鈣溶于水 D. 鹽酸和氫氧化鈉反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO2)轉化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導電材料。下列說法一定正確的是（ ）

A. 該電池工作時，電子的流向外電路由A到B，內(nèi)電路由B到A形成閉合回路

B. 電極B附近的HNO3濃度增大

C. A電極的反應為：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋

D. 該電池工作時，每消耗11.2LO2(標準狀況下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

已知①常壓下反應的能量變化如圖所示。

②

化學鍵

H—H

H—O

O=O

鍵能kJ/mol

436

x

496

③CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－280 kJ/mol；

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－284 kJ/mol

H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol

請回答下列問題：

（1）請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學方程式_______________________。

（2）H—O鍵的鍵能x為________ kJ/mol。

（3）在____(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于CO和H2制備甲醇的反應自發(fā)進行。

（4）某興趣小組同學利用甲醇燃料電池探究電浮選法處理污水的一種方式：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。裝置如圖所示。

甲　　　　　 　乙

①寫出甲池的A極電極反應式：__________________________。

②若乙池實驗時污水中離子濃度較小，導電能力較差，凈水效果不好，此時應向污水中加入適量的________。

A.H2SO4 B．BaSO4 C．Na2SO4 D．NaOH E．CH3CH2OH

（5）下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

①乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為____。
②丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如圖，則圖中②線表示的是__________離子的變化；反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要__________mL 5．0 mol/L NaOH溶液。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案