Question

20．下列說法中正確的是（　�。�

• A． 等物質的量濃度的（NH₄）₂CO₃溶液和（NH₄）₂SO₄溶液中c（NH₄⁺）相同
• B． FeCl₃溶液不能與固體CaCO₃發(fā)生反應
• C． 一定條件下，反應2Mg（s）+CO₂（g）═C（s）+2MgO（s）具有自發(fā)性，其△H＞0
• D． 將0.005mol Na₂O₂溶于水得到1L溶液，此溶液在常溫下的pH=12

Answer 1

分析 A．相同系數(shù)的銨鹽溶液，根據(jù)溶液中其它離子是促進銨根離子水解還是抑制銨根離子水解判斷c（NH₄⁺）大小；
B．FeCl₃溶液呈酸性，能溶解碳酸鈣；
C．根據(jù)△G=△H-T•△S判斷；
D．將0.005mol Na₂O₂溶于水得到1L溶液，此溶液溶質為0.01mol NaOH，根據(jù)K_W、PH=-lgC（H⁺）計算．

解答 解：A．（NH₄）₂CO₃ 中NH₄⁺水解顯酸性，CO₃^2-水解顯堿性，兩者相互促進，所以NH₄⁺水解的量較多，NH₄⁺的量較少，（NH₄）₂SO₄中硫酸根離子對銨根離子濃度無影響，即溶液中c（NH₄⁺），（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃，故A錯誤；
B．Fe³⁺易水解，水解生成H⁺，水解的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，能與固體CaCO₃發(fā)生反應生成二氧化碳氣體，故B錯誤；
C．一定條件下，反應2Mg（s）+CO₂（g）═C（s）+2MgO（s），該反應的△S＜0，若具有自發(fā)性，則應符合△G=△H-T△S＜0，則△H＜0，故C錯誤；
D．Na₂O₂溶于水，反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子反應為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，將0.005mol Na₂O₂溶于水得到1L溶液，此溶液溶質為0.01mol NaOH，常溫下水的離子積為1×10^-14，則該溶液中氫離子濃度為：$\frac{1×1{0}^{-14}}{0.01}$=10^-12，所以該溶液的pH=-lgc（H⁺）=12，
故選D．

點評 本題考查鹽類水解、反應進行的方向、溶液的PH計算等，題目難度中等，注意反應能否自發(fā)進行的判斷方法，學習中深刻理解相關概念，為易錯點．