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下列關于原子的幾種描述中，不正確的是（    ）

A．18O與19F具有相同的中子數          B．16O與17O具有相同的電子數

C．12C與13C具有相同的質量數          D．15N與14N具有相同的質子數

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?上饒二模）如圖是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一種畫法），圖上標有第VIA族和幾種元素的位置．請回答下列問題：
（1）請在上圖中描出金屬與非金屬的分界線，并將鐵元素所在族的位置全部涂黑．
（2）自從周期表誕生以來，關于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第VIIA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請用電子式表示LiH：
Li+[：H]-
Li+[：H]-
．
（3）f與c或g均能形成一些化合物，據有關材料f與c能形成化合物fC6，f能與g形成化合物f2g．請回答下面問題：
①甲同學通過分析認為fC6此物質不可在O2中燃燒，原因是
SF6中S元素顯+6價不可再升，氧氣不能將-1價氟氧化
SF6中S元素顯+6價不可再升，氧氣不能將-1價氟氧化
．
②乙同學通過分析認為F2g2是分子晶體，試寫出其結構簡式：
；
該物質遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀和無色氣體，還得到一種酸性溶液．試寫出該過程的反應方程式：
2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl
2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl
．
（4）a和f形成化合物a2f，a2f分子中f原子軌道的雜化類型為
sp3
sp3
，a2f分子空間構型為
V型
V型
．
（5）下列敘述正確的是
ADF
ADF

A．h的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿．
B．硒化氫的穩(wěn)定性強于f的氫化物的穩(wěn)定性．
C．c與h形成化合物的水溶液顯中性．
D．離子半徑：f＞g＞h＞d
E．f與d形成離子化合物為電解質，故該晶體能導電．
F．a、d、e常見氧化物熔沸點高低比較：e＞d＞a．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省寧波十校高三聯(lián)考理綜化學部分 題型：填空題

下圖是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一種畫法），圖上標有第VIA族和幾種元素的位置。請回答下列問題：

（1）請在上圖中描出金屬與非金屬的分界線，并將鐵元素所在族的位置全部涂黑。

（2）自從周期表誕生以來，關于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第VIIA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”。請用電子式表示LiH：               。

（3）f與c或g均能形成一些化合物，據有關材料f與c能形成化合物fc6，f能與g形成化合物f2g。請回答下面問題：

①甲同學通過分析認為fc6此物質不可在O2中燃燒，原因是              。

通過測定知此物質中的6個c原子在分子結構中化學環(huán)境相同，則fc 6分子空間構型為                 。

②乙同學通過分析認為f2g2是分子晶體，試寫出其結構簡式：           ；

該物質遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀和無色氣體，還得到一種酸性溶液。試寫出該過程的反應方程式：                             。

（4）下列敘述正確的是（    ）

A．h的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿。

        B．硒化氫的穩(wěn)定性強于f的氫化物的穩(wěn)定性。

        C．c與h形成化合物的水溶液顯中性。

        D．離子半徑：f>g>h>d

        E．f與d形成離子化合物為電解質，故該晶體能導電。

        F．a、d、e常見氧化物熔沸點高低比較：e>d>a。

 

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科目：高中化學 來源：上饒二模 題型：問答題

如圖是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一種畫法），圖上標有第VIA族和幾種元素的位置．請回答下列問題：
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（1）請在上圖中描出金屬與非金屬的分界線，并將鐵元素所在族的位置全部涂黑．
（2）自從周期表誕生以來，關于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第VIIA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請用電子式表示LiH：______．
（3）f與c或g均能形成一些化合物，據有關材料f與c能形成化合物fC6，f能與g形成化合物f2g．請回答下面問題：
①甲同學通過分析認為fC6此物質不可在O2中燃燒，原因是______．
②乙同學通過分析認為F2g2是分子晶體，試寫出其結構簡式：______；
該物質遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀和無色氣體，還得到一種酸性溶液．試寫出該過程的反應方程式：______．
（4）a和f形成化合物a2f，a2f分子中f原子軌道的雜化類型為______，a2f分子空間構型為______．
（5）下列敘述正確的是______
A．h的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿．
B．硒化氫的穩(wěn)定性強于f的氫化物的穩(wěn)定性．
C．c與h形成化合物的水溶液顯中性．
D．離子半徑：f＞g＞h＞d
E．f與d形成離子化合物為電解質，故該晶體能導電．
F．a、d、e常見氧化物熔沸點高低比較：e＞d＞a．

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科目：高中化學 來源：2011年江西省上饒市高考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

如圖是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一種畫法），圖上標有第VIA族和幾種元素的位置．請回答下列問題：
（1）請在上圖中描出金屬與非金屬的分界線，并將鐵元素所在族的位置全部涂黑．
（2）自從周期表誕生以來，關于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第VIIA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請用電子式表示LiH：______．
（3）f與c或g均能形成一些化合物，據有關材料f與c能形成化合物fC6，f能與g形成化合物f2g．請回答下面問題：
①甲同學通過分析認為fC6此物質不可在O2中燃燒，原因是______．
②乙同學通過分析認為F2g2是分子晶體，試寫出其結構簡式：______；
該物質遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀和無色氣體，還得到一種酸性溶液．試寫出該過程的反應方程式：______．
（4）a和f形成化合物a2f，a2f分子中f原子軌道的雜化類型為______，a2f分子空間構型為______．
（5）下列敘述正確的是______
A．h的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿．
B．硒化氫的穩(wěn)定性強于f的氫化物的穩(wěn)定性．
C．c與h形成化合物的水溶液顯中性．
D．離子半徑：f＞g＞h＞d
E．f與d形成離子化合物為電解質，故該晶體能導電．
F．a、d、e常見氧化物熔沸點高低比較：e＞d＞a．

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科目：高中化學 來源：2011屆浙江省寧波十校高三聯(lián)考理綜化學部分 題型：填空題

下圖是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一種畫法），圖上標有第VIA族和幾種元素的位置。請回答下列問題：

（1）請在上圖中描出金屬與非金屬的分界線，并將鐵元素所在族的位置全部涂黑。
（2）自從周期表誕生以來，關于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第VIIA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”。請用電子式表示LiH：              。
（3）f與c或g均能形成一些化合物，據有關材料f與c能形成化合物fc6，f能與g形成化合物f2g。請回答下面問題：
①甲同學通過分析認為fc6此物質不可在O2中燃燒，原因是             。
通過測定知此物質中的6個c原子在分子結構中化學環(huán)境相同，則fc 6分子空間構型為                。
②乙同學通過分析認為f2g2是分子晶體，試寫出其結構簡式：          ；
該物質遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀和無色氣體，還得到一種酸性溶液。試寫出該過程的反應方程式：                            。
（4）下列敘述正確的是（   ）

A．h的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿。
B．硒化氫的穩(wěn)定性強于f的氫化物的穩(wěn)定性。
C．c與h形成化合物的水溶液顯中性。
D．離子半徑：f>g>h>d
E．f與d形成離子化合物為電解質，故該晶體能導電。
F．a、d、e常見氧化物熔沸點高低比較：e>d>a。

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