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金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取

Ti的反應為

aTiO2 + bCl2+eCaTiCl4+eCO Ⅰ

TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2 Ⅱ

關于反應Ⅰ、Ⅱ的分析不正確的是

①TiCl4在反應Ⅰ中是還原產物，在反應Ⅱ中是氧化劑；

②C、Mg在兩個反應中均被還原；

③在反應Ⅰ、Ⅱ中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4；

④a=1，b=e =2

⑤每生成19.2 g Ti，反應Ⅰ、Ⅱ中共轉移4.8 mol e－。

A．①②④ B．②③④ C．②⑤ D．③④

C

【解析】

試題分析：①Ⅰ該反應中反應前后，碳元素的化合價升高，碳單質作還原劑，氯元素的化合價降低，氯氣作氧化劑，還原產物是TiCl4；Ⅱ該反應中鈦元素的化合價降低，TiCl4作氧化劑；所以TiCl4在反應I中是還原產物，在反應II中是氧化劑，故正確；②C、Mg在反應中反應前后化合價都升高，所以均為還原劑，被氧化，故錯誤；③在反應I中碳不能還原TiO2，反應II中Mg能還原TiCl4，所以鎂的還原性大于C；在反應I中碳作還原劑，TiCl4作還原產物，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，所以C的還原性大于TiCl4，故正確．根據反應前后各元素的原子個數(shù)守恒知2a=c；2b=4a，解得a=1，b=c=2，故正確⑤將方程式Ⅰ、Ⅱ相加得 TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2 生成1mol鈦轉移電子為8mol，所以每生成19.2 g Ti，反應I、II中共轉移=3.2 mol e-，故錯誤．答案選C.

考點：氧化還原反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高三上學期第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

［化學—選修2：化學與技術］(15分)

將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產品�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是 （填序號）。

①用混凝法獲取淡水 ②提高部分產品的質量

③優(yōu)化提取產品的品種 ④改進鉀、溴、鎂的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是Br2+Na2CO3+H2O —NaBr + NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2時，轉移的電子數(shù)為 mol。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為 ，產品2的化學式為 ，1L濃海水最多可得到產品2的質量為 g。

（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為 ；電解時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省天水市高三一輪復習基礎知識檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生活密切相關。下列有關的說法中不正確的是

A．宇宙飛船中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料

B．氫氧化鐵溶膠、含塑化劑的白酒、含有細菌的礦泉水均具有丁達爾效應

C．“地溝油”經過加工處理后，可以用于制肥皂和生物柴油

D．化石燃料的大量使用是產生PM2.5的主要原因之一

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省襄陽市四校高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中不正確的是

A. 用規(guī)格為10mL的量筒量取6.2mL的液體

B. 用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應邊加熱邊攪拌直至溶液完全蒸干

C. 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

D. 制取蒸餾水時，冷凝管中冷凝水應由下口進，上口出

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省松原市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子：K+ Na+ Cu2+ Al3+

陰離子：SO42－ HCO3－ OH－ Cl－

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：

①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進行焰色反應，僅有B為紫色（透過藍色鈷玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，只有A中放出無色氣體，只有D中產生白色沉淀；

⑤將B、C兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。根據上述實驗填空：

（1）寫出B、D的化學式：B ____，D 。

（2）C可用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理____ ___。

（3）將含0.01 mol A的溶液與含0.02 mol E的溶液反應后,向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是

（4）在m mL b mol·L－1 C溶液中，加入等體積a mol·L－1 的E溶液。

當a≤3b時，生成沉淀的物質的量是 mol；

當3b＜a＜4b件時，生成沉淀的物質的量是 mol。

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省松原市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的溶液中，加入足量Na2O2固體，微熱充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應后，離子數(shù)目沒有變化的是

A．Al3+ B．Fe3+ C．NH4+ D．Fe2+

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省松原市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子中，在強堿性溶液中能共存，且在加入鹽酸過程中會產生氣體和沉淀的是

A. Na＋、NO3-、AlO2-、SO42－ B. Na＋、Al3＋、NO3-、SO42－

C. Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO3- D. K＋、Cl－、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省吉林市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法中正確的是

A．1 mol Cl2與足量NaOH反應，轉移的電子數(shù)為2nA

B．1 mo1Na被完全氧化生成Na2O2，失去的電子數(shù)為2nA

C．常溫常壓下，22．4LSO2氣體中含有的原子數(shù)小于3nA

D．0．1 mol/LNaOH溶液中含有Na+的數(shù)目為0． 1 nA

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省長沙市望城區(qū)高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學概念在邏輯上存在如下圖所示關系，對下列概念相互關系的說法中正確的是

A．純凈物與混合物屬于包含關系

B．化合物與電解質屬于包含關系

C．單質與化合物屬于交叉關系

D．氧化還原反應與化合反應屬于并列關系

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