Question

將濃度為0.1mol?L^--1的HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（　�。�

• A、c（H⁺）
• B、K_a（HF）
• C、c（F^--）/c（H⁺）
• D、c（H⁺）/c （HF）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：根據HF屬于弱電解質，則在加水不斷稀釋時，電離程度增大，電離平衡保持向正反應方向移動，并注意溫度不變時，電離平衡常數不變來解答．

解答： 解：A、因HF為弱酸，則濃度為0.1mol?L^-1HF溶液加水不斷稀釋，促進電離，平衡正向移動，電離程度增大，n（H⁺）增大，但c（H⁺）不斷減小，故A錯誤；
B、因電離平衡常數只與溫度有關，則K_a（HF）在稀釋過程中不變，故B錯誤；
C、因稀釋時一段時間電離產生等量的H⁺和F^-，溶液的體積相同，則兩種離子的濃度的比值不變，但隨著稀釋的不斷進行，c（H⁺）不會超過10^-7mol?L^-1，c（F^-）不斷減小，則比值變小，故C錯誤；
D、因K_a（HF）=

c(F-)?c(H+)

c(HF)

，當HF溶液加水不斷稀釋，促進電離，c（F-）不斷減小，K_a（HF）不變，則

c(H+)

c(HF)

增大，故D正確；
故選D．

點評：本題考查弱電解質的稀釋，明確稀釋中電離程度、離子濃度、K_a的變化即可解答，本題難點和易錯點是不斷稀釋時c（H⁺）不會超過10^-7mol?L^-1．