【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+ ． 為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據(jù)流程圖，在方框和括號內(nèi)填寫物質(zhì)名稱（或主要成分的化學(xué)式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案．
（1）操作②的名稱為 ， 所需要的玻璃儀器為、、燒杯．
（2）試劑⑤的化學(xué)式為 ， 發(fā)生的化學(xué)方程式為 ．
（3）為驗證溶液⑧中含有SO42﹣：取少量的溶液⑧于試管中，先加入再加入 ， 若觀察到有白色沉淀，則說明溶液⑧中含有SO42﹣ ．

【答案】
（1）過濾；漏斗；玻璃棒
（2）H2SO4；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）足量稀鹽酸；少量BaCl2溶液
【解析】解：工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu2+和少量的Na+ ， 從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結(jié)合流程可知，①為Fe，操作②為過濾，則E中主要含硫酸亞鐵，③中含Cu、Fe，加入⑤為H2SO4 ， 操作⑥為過濾，得到⑦為Cu，⑧中主要含F(xiàn)eSO4 ， 操作⑨為蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、過濾，可得到FeSO4.7H2O，（1）操作②的名稱為過濾，所需要的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯，所以答案是：過濾；漏斗；玻璃棒；（2）試劑⑤的化學(xué)式為H2SO4 ， 化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，所以答案是：H2SO4；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（3）先加入足量稀鹽酸再加入少量BaCl2溶液，若觀察到有白色沉淀，則說明溶液⑧中含有SO42﹣ ， 所以答案是：足量稀鹽酸；少量BaCl2溶液．

練習(xí)冊系列答案
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【題目】向下列溶液中分別加入硝酸銀溶液和稀硝酸，不能生成白色沉淀的是

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B.遇明火或高溫會燃燒：可燃性

C.除去衣物上的污漬：溶解性

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【題目】Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag+2Cl-。有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）

A. Mg為電池的正極 B. 負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-

C. 不能被KCl溶液激活 D. 可用于海上應(yīng)急照明供電

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【題目】常溫下，向10 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. KHC2O4溶液呈弱堿性

B. B點時：c(K＋)>c(HC2O4－)> c(C2O42－)>c(H＋)>c(OH－)

C. C點時：c(K＋)>c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4)

D. D點時：c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝0.1 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.氫原子光譜并不是所有元素的光譜中最簡單的

B.“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運動均有此特點

C.玻爾理論不但成功地解釋了氫原子光譜，而且還推廣到其他原子光譜

D.原子中電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運轉(zhuǎn)著

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將乙酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中（ ）

A. c（CH3COO-）＞c（Na+） B. c（CH3COO-）＜c（Na+）

C. c（CH3COO-）= c（Na+） D. 無法確定 c（CH3COO-）與c（Na+）的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請按要求填空。

（1）AgNO3的水溶液呈________（填“酸”、“中”、“堿”）性，實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先____________________，然后再_________________________，以抑制其水解。

（2）硫化鈉溶于水時發(fā)生水解，其水解的離子方程式為_____________________________，在配制硫化鈉溶液時可以加入少量的________________以抑制其水解。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為25℃時，將0.23 g鈉投入到100g水中充分反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)后溶液體積為100mL，則該溶液的pH為

A. 1 B. 13 C. 12 D. 10

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