將大小相同、質(zhì)量相等的鎂條，放入下列溶液中，反應(yīng)速率按由大到小的順序排列正確的是（    ）

①2 mol·L-1的H3PO4  ②2 mol·L-1的CH3COOH  ③2 mol·L-1的CH3COOH中加入少量的CH3COONa固體  ④2 mol·L-1的鹽酸

A.①③②④                                    B.④①②③

C.④②①③                                    D.①④③②

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別取Na、Mg、Al與足量的鹽酸反應(yīng)．
（1）若Na、Mg、Al三種金屬質(zhì)量相等，則相同條件下產(chǎn)生的氫氣的體積比是
1
23
：
1
12
：
1
9
1
23
：
1
12
：
1
9
．
（2）若相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，則所需Na、Mg、Al 三種金屬的物質(zhì)的量之比是
6：3：2
6：3：2
．
（3）若將三種金屬各0.2mol分別投入20mL1mol/L的鹽酸中，在相同條件下產(chǎn)生的氫氣的體積大小順序是
Na＞Mg=Al
Na＞Mg=Al
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（I）將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如圖所示裝置。試回答下列問題：

（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的     極，可觀察到Cu棒上產(chǎn)生現(xiàn)象是                                  ，試用電極反應(yīng)式表示該現(xiàn)象：                                  。

（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生       反應(yīng)（填“氧化”“還原”），Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：                                            。

（3）若在上述兩個過程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為：                    。

（II）A、B、C三個燒杯中分別盛有500mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

（1）寫出A中離子反應(yīng)方程式：                                  

（2）一段時間后，B中Sn極附近溶液的pH    （填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）一段時間后，C中產(chǎn)生了5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為           

（4）反應(yīng)完成后三個燒杯中液體質(zhì)量大小順序為：A    B   C （用<、=、>連接） 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆湖北省洪湖市四校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（I）將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如圖所示裝置。試回答下列問題：

（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的      極，可觀察到Cu棒上產(chǎn)生現(xiàn)象是                                   ，試用電極反應(yīng)式表示該現(xiàn)象：                                   。

（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生       反應(yīng)（填“氧化”“還原”），Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：                                             。

（3）若在上述兩個過程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為：                     。

（II）A、B、C三個燒杯中分別盛有500mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

（1）寫出A中離子反應(yīng)方程式：                                   

（2）一段時間后，B中Sn極附近溶液的pH     （填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）一段時間后，C中產(chǎn)生了5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為           

（4）反應(yīng)完成后三個燒杯中液體質(zhì)量大小順序為：A    B    C （用<、=、>連接） 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江蘇省高二學(xué)業(yè)水平模擬測試化學(xué)試卷 題型：填空題

（I）將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如圖所示裝置。試回答下列問題：

（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的      極，可觀察到Cu棒上產(chǎn)生現(xiàn)象是                                   ，試用電極反應(yīng)式表示該現(xiàn)象：                                   。

（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生       反應(yīng)（填“氧化”“還原”），Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：                                             。

（3）若在上述兩個過程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為：                     。

（II）A、B、C三個燒杯中分別盛有500mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

（1）寫出A中離子反應(yīng)方程式：                                   

（2）一段時間后，B中Sn極附近溶液的pH     （填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）一段時間后，C中產(chǎn)生了5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為           

（4）反應(yīng)完成后三個燒杯中液體質(zhì)量大小順序為：A    B    C （用<、=、>連接） 。

 

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