10．0.5mol SO2和0.5mol SO3中含S原子的物質的量之比為1：1．

分析 SO2和SO3中都含有1個S原子，以此解答．

解答 解：SO2和SO3中都含有1個S原子，含有S原子的物質的量等于分子的物質的量，則0.5mol SO2和0.5mol SO3中含S原子的物質的量之比為1：1．
故答案為：1：1．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析的考查，注意把握物質的構成特點，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量242kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為（　�。�
A．920 kJB．557 kJC．436 kJD．188 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．同溫同壓下，將1體積的CO2和2體積的CO進行比較，則CO2與CO的：
（1）分子數(shù)之比為1：2；  
（2）原子數(shù)之比為3：4；
（3）質量之比為11：14      
（4）物質的量之比為1：2．
（5）密度之比為11：7      
（6）摩爾質量之比為11：7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質能夠使胃液酸度降低，起到中和過多胃酸作用的是（　�。�
A．Na2CO3B．Na2OC．CaOD．Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．分子式為C3H6O且能使溴水褪色的有機物有（　�。┓N．
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．二氧化氯（ ClO2）是一種極易爆炸的強氧化性氣體，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用“惰性”氣體進行稀釋，并盡可能防止震動和避光．因此，二氧化氯的制備方法一直是科學家長期尋求解決的問題，目前比較理想的方法是用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得．已知，ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為一59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．某學生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2．

（1）A中反應產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式：2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O．A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、溫度計．
（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝以減少揮發(fā)．
（3）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知（1）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2.3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2，溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl； NaClO2的溶解度曲線如圖2所示，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：
①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣．
步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30min．
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol．L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL．（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①若步驟2中未將錐形瓶“在暗處靜置30min”，立即進行步驟3，則測定的結果可能（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
②上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液后溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30s不變色．
③根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g．L-1，（用含字母的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某興趣小組的同學用如圖裝置制取漂白液（有效成分為NaClO），并研究其相關性質．
（1）組裝好儀器后，添加試劑前必須完成的實驗操作是檢查裝置的氣密性，實驗時燒瓶中反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）試劑a是飽和食鹽水，讓氣體通過試劑a的目的是除去氯氣中的氯化氫氣體雜質．
（3）該小組同學用上述裝置制得的漂白液中NaClO的濃度偏低，為提高NaClO的濃度，他們查閱資料獲悉：在溶液中發(fā)生反應：
①Cl2（g）+2NaOH（aq）═NaCl（aq）+NaClO（aq）+H2O（l）△H1=-101.1kJ/mol
②3NaClO（aq）═2NaCl（aq）+NaClO3（aq）??△H2=-112.2kJ/mol
反應①的反應速率很快，反應②的反應速度隨溫度的降低而減慢，請根據(jù)上述信息，對該裝置提出改進建議：將盛NaOH溶液的洗氣瓶浸在冰水中．
（4）該小組同學欲測定所得漂白液中NaClO的含量，原理及操作如下：
測定原理：次氯酸鈉在酸性溶液中與KI反應生成I2，再以Na2S2O3標準溶液滴定I2即可．相關反應為：2CH3COOH+2KI+NaClO=I2+NaCl+2CH3COOK；I2+2Na2S2O3=2Nal+Na2S4O6．
該小組同學量取V1mL漂白液置于錐形瓶中，加入足量用醋酸酸化的KI溶液，充分反應后，用cmol/L的Na2S2O3標準溶液來滴定生成的I2，消耗的Na2S2O3標準溶液V2mL．請按要求回答：
①量取V1mL，漂白液所用的儀器是移液管；
②滴定操作中，可選用淀粉溶液作為表示劑來判斷反應的終點，反應終點的現(xiàn)象為滴入最后一滴Na2S2O3溶液，藍色消失，并且半分鐘不褪去；
③該漂白液中NaClO的濃度為$\frac{37.25c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．下表是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種元素：

（1）m元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族
（2）下列有關說法正確的是ABC     （填字母）．
A．b、c、d元素的非金屬性逐漸增強
B．f、g、h元素的原子半徑逐漸減小
C．md2與bd2的化學性質類似，都具有氧化性
D．e、n的最高價含氧酸的酸性強弱：e＞n
E．a(chǎn)、f分別與d組成的化合物中所含化學鍵類型完全相同
F．該表中只有4種元素組成的單質具有導電性
（3）a、c、n按原子個數(shù)比為4：1：1構成的化合物的電子式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下述實驗方案不能達到實驗目的是（　�。�
  
A．驗證甲烷與氯氣發(fā)生化學反應B．實驗室制取乙酸乙酯
  
C．提取含雜質的粗苯甲酸D．提純含雜質的工業(yè)酒精
A．AB．BC．CD．D

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