【題目】下列各化合物不能直接由單質間化合制取的是（ ）

A．FeCl2 B．CuCl2 C．AlCl3 D．FeCl3

【答案】A

【解析】

試題分析：氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應時生成高價態(tài)的金屬氯化物．

解：A、Fe和氯氣點燃時直接化合生成FeCl3，不能直接由單質間化合制取FeCl2，故A選；

B、Cu與氯氣在點燃時能直接化合生成CuCl2，故B不選；

C、Al與氯氣在點燃時能直接化合生成AlCl3，故C不選；

D、Fe和氯氣點燃時直接化合生成FeCl3，故D不選；

故選A．

練習冊系列答案
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【題目】可用鋁熱反應冶煉的金屬是

A. W B. Na C. Mg D. Hg

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【題目】如圖實驗裝置用于驗證某些物質的性質。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3。試回答下列問題：

（1）在A試管內發(fā)生反應的化學方程式是___________________。

（2）B裝置的作用是_____________________。

（3）在雙球干燥管內發(fā)生反應的化學方程式為______________________。

（4）雙球干燥管內觀察到的實驗現(xiàn)象是____________________________。

上述實驗現(xiàn)象說明____________________________。

（5）若將干燥管內的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________________。

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【題目】一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應：NH3＋NO―→N2＋H2O(未配平)。在該反應中，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 (　　)

A. 2﹕3 B. 3﹕2 C. 4﹕5 D. 5﹕6

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【題目】下列溶液中物質的量濃度為1 mol·L－1的是( )

A．將40 g NaOH固體溶解于1 L水中

B．將22.4 L氯化氫氣體溶于水，配成1 L溶液

C．將1 L 10 mol·L－1的濃鹽酸與9 L水混合

D．10 g NaOH固體溶解在水中，配制成250 mL溶液

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【題目】利用廢鉛蓄電池的鉛泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制備精細無機化工產(chǎn)品﹣3PbOPbSO4H2O （三鹽），主要制備流程如下：

（1）步驟①PbSO4轉化為難溶PbCO3的離子方程式為______________．

（2）濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結晶可得到的副產(chǎn)品為______________（寫化學式）．

（3）步驟③酸溶時，其中的鉛與硝酸生成Pb（NO3）2及NO的離子方程式為______________；濾液2中溶質主要成分為______________（寫化學式）．

（4）步驟⑥合成三鹽的化學方程式為______________．

（5）步驟⑦洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌完全的方法是______________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在4℃時，100 mL水中溶解了 22.4 L HCl氣體(標準狀況下測得)后形成溶液。下列說法正確的是( )

A．該溶液物質的量濃度為10 mol/L

B．該溶液物質的量濃度因溶液的密度未知而無法求得

C．該溶液中溶質的質量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得

D．所得溶液的體積為22.5 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag+2Cl-。有關該電池的說法正確的是（ ）
A.Mg為電池的正極
B.負極反應為AgCl+e-=Ag+Cl-
C.不能被KCl溶液激活
D.可用于海上應急照明供電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是

A．負極反應式為Mg－2e－=Mg2＋

B．正極反應式為Ag＋+e－=Ag

C．電池放電時Cl一由正極向負極遷移

D．負極會發(fā)生副反應 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

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