Question

（1）寫出離子反應(yīng)方程式H⁺+OH^-═H₂O所對應(yīng)的兩個不同類型化學(xué)方程式．
①

 

；
②

 

．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①氫氧化鈉中通入過量二氧化碳

 

②銅與稀硝酸反應(yīng)

 

（3）在下列反應(yīng)中：
A．2F₂+2H₂O═4HF+O₂
B．2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
C．CaO+H₂O═Ca（OH）₂
D．2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑
水只做氧化劑的是

 

，水只做還原劑的是

 

，水既做氧化劑又做還原劑的是

 

，水既不做氧化劑又不做還原劑的是

 

．請用單線橋法表示B反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：（1）可以是酸和堿的反應(yīng)，也可以是鹽和堿的反應(yīng)；
（2）①二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子；
②銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；
（3）從H₂O中H、O元素的化合價是否發(fā)生變化，以及變化的趨勢判斷反應(yīng)中H₂O的作用，氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到電子，還原劑失去電子，以此書寫反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．

解答： 解：（1）HCl+NaOH=NaCl+H₂O，NaHSO₄+NaOH=Na₂SO₄+H₂O，二者反應(yīng)的離子方程式都為H⁺+OH^-=H₂O，所對應(yīng)的兩個不同類型化學(xué)物質(zhì)的反應(yīng)，
故答案為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，NaHSO₄+NaOH=Na₂SO₄+H₂O；
（2）①過量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉，該離子反應(yīng)為：CO₂+OH^-=HCO₃^-，
故答案為：CO₂+OH^-=HCO₃^-；
②銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO?+4H₂O；
（3）A.2F₂+2H₂O=4HF+O₂中，H₂O中H元素化合價不變，O元素化合價升高，該反應(yīng)中，H₂O為還原劑；
B.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中，H₂O中H元素的化合價降低，O元素化合價不變，該反應(yīng)中，H₂O為氧化劑；
C．CaO+H₂O=Ca（OH）₂ 中，反應(yīng)前后H、O元素的化合價不變，H₂O既不作氧化劑又不作還原劑；
D.2H₂O=2H₂↑+O₂↑ 中，H₂O中H元素的化合價降低，O元素的化合價升高，H₂O既作氧化劑又作還原劑，
在2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中，Na是還原劑，2molNa失去2mol電子，水是氧化劑，得到2mol電子生成氫氣，可表示為：
，
故答案為B，A，D，C；．

點(diǎn)評：本題考查離子方程式的書寫以及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用等知識，題目難度中等，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，明確用雙線橋、單線橋法分析氧化還原反應(yīng)的方法．