3．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是（　�。�
A．Na2CO3    NaCl    NaOHB．NaOH    NaCl    Na2CO3
C．NaCl    NaOH    Na2CO3D．NaCl    Na2CO3    NaOH

分析 使Ag+生成沉淀，應(yīng)加入NaCl，使Mg2+生成沉淀應(yīng)加入NaOH，使Ba2+生成沉淀應(yīng)加入Na2CO3，如先加入Na2CO3，會使Mg2+、Ag+、Ba2+三都生成沉淀，先加入NaOH會使Mg2+、Ag+生成沉淀，則應(yīng)先加入NaCl，再加入NaOH，最后加入Na2CO3．

解答 解：A．由于碳酸鈉溶液中的碳酸根離子能與溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸鈉溶液會出現(xiàn)三種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求，故A錯誤；
B．由于氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子能與溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)象兩種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求，故B錯誤；
C．氯化鈉只能與溶液中Ag+形成氯化銀沉淀，然后加入的氫氧化鈉只與溶液中Mg2+形成氫氧化鎂沉淀，最后加入的碳酸鈉沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸鋇沉淀，滿足每次只得一種沉淀的要求，故C正確；
D．氯化鈉溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸鈉溶液卻能同時沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的，不符合每次得到一種沉淀的要求，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的分離操作，注意每次只加一種溶液、濾出一種沉淀的要求，需要考慮每次所加入的試劑只能與溶液中的一種離子形成沉淀，因此，在分析所加入試劑時要全面考慮該試劑與溶液中的離子發(fā)生反應(yīng)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與環(huán)境、生活、健康密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　　）
A．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
B．大氣中SO2是形成酸雨的主要因素之一
C．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑
D．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于合金的敘述中正確的是（　　）
A．合金都只是由兩種或多種金屬熔合而成的
B．青銅、黃銅、白銅都是合金
C．合金屬于純凈物
D．鋼不屬于合金

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運
B．檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液
C．自然界中不存在游離態(tài)硅
D．HF溶液不能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某無色溶液能溶解Al（OH）3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．K+、Na+、NO3-、HCO3-D．Na+、K+、AlO2-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X在元素周期表中原子半徑最小，Y原子在周期表中處于族序數(shù)等于周期序數(shù)3倍的位置，Z是最外層電子數(shù)最少的金屬元素，W與Y屬于同一主族．下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞Z＞Y
B．元素W最高價氧化物的水化物為強酸
C．化合物X2Y、Z2Y中化學鍵的類型相同
D．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．海洋是一個豐富的資寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為t，建鹽田必須選在遠離江河入�？冢囡L少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池．
②目前工業(yè)上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用：阻止H2與Cl2發(fā)生反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應(yīng)而使燒堿產(chǎn)品不純等（寫一點即可）．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列．請回答下面的問題：
①海水不能直接通人到陰極室中，理由是海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽離子，電解時會產(chǎn)生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀從而堵塞陽離子交換膜．
②A口排出的是淡水（填“淡水”或“濃水”）

（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑
②通過①氯化已獲得含Br2的溶液．為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的濃度．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱．控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是溫度過低難以將Br2蒸餾出來，但溫度過高又會將大量的水蒸餾出來．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．在稀氨水中通入過量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++CO32-
B．過量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中   ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO
C．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的是（　�。�
A．圖中a、b曲線可分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化
B．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2    則△H1＞△H2
C．同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同
D．在一定條件下，某可逆反應(yīng)的△H=+100kJ•mol-1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ•mol-1

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