【題目】檸檬烯(結(jié)構(gòu)如圖1所示)是食品行業(yè)中常用的一種香精，檸檬烯熔點(diǎn)為-74．3℃，沸點(diǎn)為177℃，難溶于水，在接近100℃時(shí)有一定的揮發(fā)性。檸檬、橙子和柚子等水果果皮中存在較多的檸檬烯，實(shí)驗(yàn)室通常用水蒸氣蒸餾(裝置如圖2所示)的方法將檸檬烯從果皮中提取出來并進(jìn)行后續(xù)的分離提純。

水蒸氣蒸餾：將60g橙子皮剪成碎片投入儀器B中，加入30mL蒸餾水，打開T形管活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱水蒸氣發(fā)生裝置，待T形管支管口有大量水蒸氣冒出時(shí)關(guān)閉活塞并開始通入冷凝水，當(dāng)D中收集到約60～70mL餾出液時(shí)停止蒸餾。

分離提純：將餾出液倒入分液漏斗，每次用10mL二氯甲烷(沸點(diǎn)39．95℃)萃取三次，萃取液合并后置于錐形瓶中，加入適量無水硫酸鎂，半小時(shí)后過濾，將濾液進(jìn)行蒸餾除去二氯甲烷，蒸餾燒瓶中得到主要成分是檸檬烯的橙油。

請回答相關(guān)問題。

（1）儀器A的名稱是____。安全管下端不能抵住儀器A的底部，原因是__。儀器B中水蒸氣導(dǎo)入管管口接近瓶底，目的是___。

（2）直形冷凝管填能否更換為球形冷凝管___(“能”或“否”)，原因是___。

（3）分離提純過程中加入無水硫酸鎂的作用是____。對濾液進(jìn)行蒸餾時(shí)合適的加熱方法是____。

【答案】圓底燒瓶 若安全管下端抵住A的底部，水不能進(jìn)入導(dǎo)管從而無法平衡壓強(qiáng) 有利于水蒸氣與檸檬烯充分接觸，使其被充分蒸出 否 若換成球形冷凝管會有部分餾分殘留在冷凝管中不利于收集 干燥 水浴加熱

【解析】

（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶，安全管的作用是平衡大氣壓強(qiáng)，若下端不能抵住儀器A的底部，A中的有液體不能進(jìn)入導(dǎo)管從而無法平衡壓強(qiáng)。儀器B中水蒸氣導(dǎo)入管管口接近瓶底，目的是有利于水蒸氣與檸檬烯充分接觸，使其被充分蒸出；

答案為：圓底燒瓶；若安全管下端抵住A的底部，水不能進(jìn)入導(dǎo)管從而無法平衡壓強(qiáng)；有利于水蒸氣與檸檬烯充分接觸，使其被充分蒸出；

（2）若使用球形冷凝管會有部分餾分殘留在冷凝管中不利于收集。

答案為：否；若使用球形冷凝管會有部分餾分殘留在冷凝管中不利于收集；

（3）用水蒸氣蒸餾的方法提取檸檬烯，100℃時(shí)有水蒸氣，使制取的檸檬烯中含有水，導(dǎo)致制取分離不純，加入一定無水硫酸鎂可將檸檬烯含有的水蒸氣吸收；為了使檸檬烯提取更純凈，不攜帶出更多的水蒸氣，可使用溫度較低的水浴加熱的方法。

答案為：干燥；水浴加熱；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向僅含SO、I－、Br－且物質(zhì)的量分別為m、n、6 mol 的鈉鹽溶液中通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法中正確的是(　　)

A. 曲線Ⅱ代表Br－的變化情況

B. 曲線Ⅰ對應(yīng)的反應(yīng)：SO＋Cl2＋H2O===2H＋＋SO＋2Cl－

C. 通入的氯氣為5 mol時(shí)，溶液中的主要陰離子為Cl－、SO

D. 溶液中n(Na＋)＝n(SO)＋n(I－)＋n(Br－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PbI2（亮黃色粉末）是生產(chǎn)新型敏化太陽能電池的敏化劑——甲胺鉛碘的原料。合成PbI2的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

（1）將鉛塊制成鉛花的目的是_____________。

（2）31.05g鉛花用5.00mol·L－1的硝酸溶解，至少需消耗5.00 mol·L－1硝酸_______mL。

（3）取一定質(zhì)量(CH3COO)2Pb·nH2O樣品在N2氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率）（）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水）。

①(CH3COO)2Pb·nH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目n=__________（填整數(shù)）。

②100～200℃間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機(jī)物，則該有機(jī)物為___________（寫分子式）。

（4）稱取一定質(zhì)量的PbI2固體，用蒸餾水配制成室溫時(shí)的飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mL PbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發(fā)生：2RH(s) + Pb2+(aq) = R2Pb(s) +2H+(aq)，用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol·L－1NaOH溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)用去氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。則室溫時(shí)PbI2的Ksp為___________。

（5）探究濃度對磺化鉛沉淀溶解平衡的影響。

該化學(xué)小組根據(jù)所提供試劑設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，來說明濃度對沉淀溶解平衡的影響。

提供試劑：NaI飽和溶液、NaCl飽和溶液、FeCl3飽和溶液、PbI2飽和溶液、PbI2懸濁液。

信息提示：Pb2+和Cl－能形成較穩(wěn)定的PbCl42－絡(luò)離子。

請?zhí)顚懴卤淼目瞻滋帲?/span>

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)方法

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因分析

①磺離子濃度增大對平衡的影響

取PbI2飽和溶液少量于一支試管中，再滴入幾滴NaI飽和溶液

現(xiàn)象：溶液中c(I－)增大，使Q大于了PbI2的Ksp

②鉛離子濃度減小對平衡的影響

________

現(xiàn)象：________

原因：________

③________

在PbI2懸濁液中滴入幾滴FeCl3飽和溶液

現(xiàn)象：黃色渾濁消失
寫出反應(yīng)的離子方程式：

________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)2A（g）＋B（g） 2C （g）ΔH＜0，下列圖象正確的是（　�。�

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)：①Na；②NaCl溶液；③Na2O；④CO2溶液；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Al2(SO4)3；⑧HCl；⑨BaSO4；⑩蔗糖

（1）屬于電解質(zhì)的是________________；屬于非電解質(zhì)的是________________；能導(dǎo)電的是_______。（用序號填寫）

（2）0.5 mol SO2的質(zhì)量是____ g。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L；含約________個(gè)氧原子。

（3）在Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe反應(yīng)中，________元素的化合價(jià)升高，該元素的原子____（得到或失去）電子，_____________是氧化劑，______________是還原劑，________ 是還原產(chǎn)物，________是氧化產(chǎn)物。（填化學(xué)式）

（4）請寫出以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

NaHCO3 _________________________； NaHSO4 __________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋯(Zr)是40號元素，位于第五周期ⅣB族，鋯可溶于氫氟酸和王水，鋯及其化合物在陶瓷、耐火材料等多個(gè)領(lǐng)域有著重要用途。請回答下列相關(guān)問題。

（1）基態(tài)鋯原子的價(jià)電子排布圖(軌道表示式)是___。

（2）ZrSiO4和ZrSiO3是鋯的兩種硅酸鹽，二者含有的陽離子Zr4+和Zr2+中比較穩(wěn)定的是____，原因是___。SiO32-的空間構(gòu)型是____，SiO42-中的Si原子的雜化類型是____。

（3）[Zr(C2H5O)2]2+是Zr4+形成的一種配離子，其中的配位原子是___(填元素符號)，該離子中含有的化學(xué)鍵種類不包括___(填選項(xiàng)序號)。

A．極性鍵 B．非極性鍵 C．σ鍵 D．π鍵

（4）立方氧化鋯是一種人工合成的氧化物，由于硬度極高且外觀接近鉆石常被用作鉆石的替代品，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，立方氧化鋯的化學(xué)式是___，鋯原子的配位數(shù)是____。若晶胞中距離最近的兩個(gè)氧原子間的距離為anm，則立方氧化鋯的密度為__g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.將少量飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸，可制得Fe(OH)3膠體，反應(yīng)的方程式為：FeCl3 ＋ 3H2O Fe(OH)3(膠體) ＋ 3HCl。

①當(dāng)溶液呈________時(shí)，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。

②氫氧化鐵膠體與氫氧化鐵沉淀的本質(zhì)區(qū)別是____________________。

③下列敘述錯誤的是________。（單選）

A．霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B．“PM2.5”懸浮在空氣中形成膠體，危害人體健康 (“PM2.5”指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物，也可稱為可吸入肺顆粒物)

C．明礬、硫酸鐵可以凈水，凈水原理和膠體有關(guān)

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系

Ⅱ.現(xiàn)有下列純凈物：NaCl、SO3 、CH3COOH、石墨、HCl、蔗糖、乙醇、Fe、NaOH、H2SO4，其中

（1）固態(tài)能導(dǎo)電的是_________________________

（2）溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是___________________

（3）屬于電解質(zhì)的是_________________________________

（4）屬于非電解質(zhì)的是_________________________________

Ⅲ. 寫出以下離子反應(yīng)的離子方程式

（1）氫氧化鋇溶液與硫酸銅混合：__________________________________________________

（2）氫氧化鈉溶液中滴入稀硝酸：___________________________________________________

（3）稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣：_____________________________________________________

（4）二氧化碳通入澄清石灰水中：___________________________________________________

（5）硝酸銀溶液與稀鹽酸反應(yīng)：_____________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時(shí)三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)分別是：Ksp(FeS)＝6.3×10－18 mol2·L－2、Ksp(CuS)＝1.3×10－36 mol2·L－2、Ksp(MnS)＝2.5×10－13mol2·L－2，下列說法中正確的是

A. 25 ℃時(shí)，FeS的溶解度大于MnS的溶解度

B. 25 ℃時(shí)，飽和CuS溶液中，Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol·L－1

C. 除去某溶液中的Cu2＋，可以選用FeS或MnS作沉淀劑

D. 因?yàn)?/span>H2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題．

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 ______ molL-1．

（2）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______ ．

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目

D．溶液的密度

（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次并在操作步驟空白處填上適當(dāng)儀器名稱） ______ ．

A．用30mL水洗滌 ______ 2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用 ______ 加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處

（4）在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括 號內(nèi)填“偏大”，“偏小”，或“無影響”）

a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面 ______

b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水 ______ ．

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同步練習(xí)冊答案