1．含有Ag+、Al3+、Mg2+、Ba2+等四種金屬離子的混合溶液．欲使上述四種離子分別以沉淀形式從溶液中分離出來．下列加入試劑的順序能達到實驗目的是（　�。�
A．NaOH、NaCl、HCl、Na2SO4B．NaCl、Na2SO4、NaOH、HCl
C．NaCl、NaOH、Na2SO4、HClD．Na2SO4、NaOH、NaCl、HCl

分析 分別將Ag+、Al3+、Mg2+、Ba2+離子以沉淀形式從溶液中分離出來，由于氫氧化鈉能夠與銀離子、鎂離子、鋁離子反應，應該先用NaCl將Ag+轉(zhuǎn)化成AgCl沉淀，然后用過量NaOH將Mg2+轉(zhuǎn)化成Mg（OH）2沉淀，即NaCl應該放在NaOH之前；將偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化成Al（OH）3沉淀，需要加入酸，則HCl放在NaOH之后；而用Na2SO4除去Ba2+的操作不受限制，據(jù)此進行解答．

解答 解：分別將Ag+、Al3+、Mg2+、Ba2+離子以沉淀形式從溶液中分離出來，由于氫氧化鈉能夠與銀離子、鎂離子、鋁離子反應，則應先用NaCl將Ag+轉(zhuǎn)化成AgCl沉淀，然后用過量NaOH將Mg2+轉(zhuǎn)化成Mg（OH）2沉淀，即NaCl應該放在NaOH之前，故AD錯誤；
將偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化成Al（OH）3沉淀，需要加入酸，則HCl放在NaOH之后，而用Na2SO4除去Ba2+的操作順序不受限制，所以BC正確，
故選BC．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純，題目難度中等，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)為解答該題的關鍵，注意滿足“四種離子分別以沉淀形式從溶液中分離出來”．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用如圖所示裝置檢驗對應氣體時，不能達到目的是（　�。�
 生成的氣體試劑X試劑Y
A電石與水反應制取的乙炔CuSO4Br2的CCl4溶液
B 證明苯與液溴的反應是取代反應而不是加成反應水AgNO3溶液
CCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱制取的乙烯水KMnO4酸性溶液
DC2H5OH與濃硫酸加熱至170℃制取乙烯NaOH溶液Br2的CCl4溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關實驗及操作的敘述中，不正確的是（　�。�
A．燃著的酒精燈打翻起火，應用水撲滅
B．如果苯酚溶液沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌
C．向2 mL2% AgNO3溶液中滴加濃氨水至沉淀剛好消失制備銀氨溶液
D．向新制的Cu（OH）2懸濁液中滴入少量乙醛溶液，加熱，觀察到紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關于化學鍵的敘述中，正確的是（　　）
A．HCl電離產(chǎn)生H+和Cl-，可判斷HCl分子中存在離子鍵
B．陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學鍵是離子鍵
C．化學變化過程，一定會破壞舊的化學鍵，同時形成新的化學鍵
D．不同元素組成的多原子分子中的化學鍵一定全是極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）我國首創(chuàng)的海洋電池，總反應為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，負極發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”），負極電極反應式為Al-3e-=Al3+；正極為鉑網(wǎng)，電流（填“電子”或“電流”）從鉑極流出；海水為電解質(zhì)溶液，海水中的Na+移向正極（填“正極”或“負極”）．
（2）如圖燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生大量氣泡的是C

（3）航天技術使用氫氧燃料電池具有高能、輕便，不污染優(yōu)點，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式均可表示為：2H2+O2=2H2O．酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負極反應為：2H2-4e-=4H+，則正極的電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O；
（4）設計出燃料電池使天然氣CH4氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入天然氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-離子．回答如下問題：
①這個電池的正極發(fā)生的反應是：O2+4e-=2O2-；
②天然氣燃料電池最大的障礙是氧化反應不完全，產(chǎn)生碳堵塞電極的氣體通道，有人估計，完全避免這種副反應至少還需10年時間，正是新一代化學家的歷史使命．
③若將此甲烷燃料電池設計成在25%的KOH溶液中的電極反應，該電池的負極區(qū)域的堿性會減弱（填“增強”、“減弱”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．次磷酸（H3PO2）是一種一元中強酸，具有較強的還原性．試回答下列問題：
（1）P的原子結(jié)構示意圖為；
（2）NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），溶液中有關離子濃度從大到小的順序為c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）H3PO2可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，若該反應的氧化產(chǎn)物的化學式為H3PO4，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對周邊環(huán)境不構成任何污染．PETG的結(jié)構簡式如圖1：
這種材料可采用如圖2所示的合成路線

已知①
②RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OH  （R、R1、R2表示烴基）
試回答下列問題：
（1）反應③的條件是光照，⑦的反應類型是取代反應．
（2）合成時應控制的單體的物質(zhì)的量：n（H）：n（E）：n （D）=n：（m+n）：m（用m、n表示）．
（3）寫出反應②的化學方程式：CH2Br-CH2Br+2H2O$→_{△}^{NaOH}$HOCH2-CH2OH+2HBr
（4）已知D和E可合成滌綸，寫出反應的化學方程式：
（5）寫出同時符合下列兩項要求的E的所有同分異構體的結(jié)構簡式、、
．
①該同分異構體的苯環(huán)上相鄰的三個碳原子上都連有取代基．
②該同分異構體在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，遇到FeCl3溶液顯紫色．
 （6）寫出I的結(jié)構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．W、X、Y、Z為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素．W是原子半徑最小的元素，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，Y是植物生長所需化學肥料中主要的營養(yǎng)元素之一，Z原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的1.5倍．下列說法正確的是（　�。�
A．氫化物的沸點：Z一定高于Y
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：X強于Y
C．W、X、Y、Z都能分別與氯元素形成共價化合物
D．僅由W、Y、Z三種元素組成的化合物不可能屬于鹽類

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應制造更高價值化學品是目前的研究目標．
（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發(fā)生如下反應：
CO2 （g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分體積分數(shù)如下表：
物質(zhì)CH4CO2COH2
體積分數(shù)0.10.10.40.4
①此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=64
②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H=+2.8kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
反應CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=+247.3 kJ•mol-1
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖1所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低

②為了提高該反應中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是增大體積減小壓強或增大CO2的濃度
③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O
（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．①如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是ab
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找
（4）利用反應A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品．
反應A：CO2+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{高溫}$CO+H2+O2高溫電解技術能高效實現(xiàn)反應A，工作原理示意圖2如下：CO2在電極a放電的反應式是CO2+2e-═CO+O2-．

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