Na2SO3固體在空氣中久置容易變質(zhì)．
I請(qǐng)寫出Na2SO3固體在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式
 

Ⅱ?qū)嶒?yàn)室中欲檢驗(yàn) Na2SO3 固體樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，最簡(jiǎn)單的方法為
 

Ⅲ選用以下裝置莉藥品通過(guò)測(cè)定生成SO2的質(zhì)量，可計(jì)算Na2SO3固體樣品的純度．
反應(yīng)原理：H2SO4（濃）+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
供選用的藥品：①濃硫酸 ②濃硝酸 ③堿石灰 ④空氣
供選用的裝置（同一裝置可重復(fù)選用）：

（1）將所選儀器按連接碩序從左至右依次填入下表，并對(duì)應(yīng)填入該儀器中所加試劑   （不用填A(yù) 裝置中的藥品；根據(jù)需要填寫，可不填滿）
 實(shí)驗(yàn)裝置（填字母）D
裝置中所盛藥品（填序號(hào)）④
（2）稱取a gNa2S03固體樣品，上述實(shí)驗(yàn)完成后，測(cè)得生成SO2的質(zhì)量為5g則該Na2SO3固體祥品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用,鈉的重要化合物
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：Ⅰ、亞硫酸鈉固體被氧氣氧化為硫酸鈉；
Ⅱ、Na2SO3 固體樣品已經(jīng)變質(zhì)，說(shuō)明含有硫酸根離子，利用能使鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的方法驗(yàn)證是否有硫酸根產(chǎn)生；
Ⅲ、（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟，再根據(jù)步驟來(lái)連接儀器，通過(guò)測(cè)定生成SO2的質(zhì)量，可計(jì)算Na2SO3固體樣品的純度，所以二氧化硫要全部被堿石灰吸收，但是又不能引入空氣中的二氧化碳和水蒸氣以及反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣，故通入空氣要先除二氧化碳和水蒸氣，所以D和A之間還應(yīng)增加一個(gè)堿石灰的干燥裝置，A生成二氧化硫時(shí)還要通過(guò)濃硫酸來(lái)吸收水蒸氣，最后還要連一個(gè)堿石灰的干燥裝置防止后面的空氣進(jìn)入影響測(cè)定結(jié)果；
（2）根據(jù)硫守恒計(jì)算亞硫酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
m(Na2SO3)
m(總)
×100%進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：Ⅰ、亞硫酸鈉固體被氧氣氧化為硫酸鈉，故反應(yīng)方程式為：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，故答案為：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；
Ⅱ、Na2SO3 固體樣品已經(jīng)變質(zhì)，說(shuō)明含有硫酸根離子，所以取適量樣品溶解，加入足量的鹽酸酸化的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后，若有白色沉淀存在，證明Na2SO3已經(jīng)變質(zhì)；若無(wú)白色沉淀，證明Na2SO3未變質(zhì)，
故答案為：取適量樣品溶解，加入足量的鹽酸酸化的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后，若有白色沉淀存在，證明Na2SO3已經(jīng)變質(zhì)；若無(wú)白色沉淀，證明Na2SO3未變質(zhì)；
Ⅲ、（1）通過(guò)測(cè)定生成SO2的質(zhì)量，可計(jì)算Na2SO3固體樣品的純度，所以二氧化硫要全部被堿石灰吸收，但是又不能引入空氣中的二氧化碳和水蒸氣以及反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣，故通入空氣要先除二氧化碳和水蒸氣，所以D和A之間還應(yīng)增加一個(gè)堿石灰的干燥裝置，A生成二氧化硫時(shí)還要通過(guò)濃硫酸來(lái)吸收產(chǎn)生的水蒸氣，最后還要連一個(gè)堿石灰的干燥裝置防止后面的空氣進(jìn)入影響測(cè)定結(jié)果，故答案為：
實(shí)驗(yàn)裝置（填字母）CABCC
裝置中所盛藥品（填序號(hào)）③①③③
（2）根據(jù)硫守恒，則亞硫酸鈉的質(zhì)量為
5g
64g/mol
×126g/mol=
315
32
g，所以Na2SO3固體祥品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
315
32
a
×100%=
315
32a
×100%，故答案為：
315
32a
×100%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的變質(zhì)問(wèn)題，把握亞硫酸鈉變質(zhì)生成硫酸鈉及亞硫酸根離子檢驗(yàn)的方法為解答的關(guān)鍵，注意根據(jù)守恒法計(jì)算即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同溫同壓下，同體積的N2和SO2兩種氣體
（1）分子數(shù)比為
 

（2）原子總數(shù)比為
 

（3）質(zhì)量比為
 
  
（4）密度比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、向Mg（HCO3）2溶液中加入過(guò)量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
B、向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2O
C、在銀氨溶液中滴加過(guò)量稀硝酸：[Ag（NH3）2]++2H+=Ag++2NH4+
D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（　�。�
XYZ
A甘油化合物純凈物
B電解質(zhì)離子化合物化合物
C膠　　體分散系混合物
D堿性氧化物金屬氧化物氧化物
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知離子反應(yīng)：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3具有反應(yīng)迅速、現(xiàn)象明顯等特點(diǎn)，是檢驗(yàn)Fe3+常用的方法之一．某化學(xué)興趣小組為探究Fe（SCN）3的性質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)：
①取10mL l mol?L-1FeCl3溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成紅色．
②取少量紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液紅色褪去，同時(shí)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體混合物A．
③將該氣體混合物A通入過(guò)量的Ba（OH）2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C．
氣體C無(wú)色無(wú)味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會(huì)改變空氣的成分．
④過(guò)濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時(shí)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體D．
⑤�、谥蟹磻�(yīng)后溶液少許，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
（1）B的化學(xué)式為
 
；E的化學(xué)式為
 
．
（2）混合氣體A的成分是
 
（填化學(xué)式）．
（3）該興趣小組同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出結(jié)論：Fe（SCN）3具有還原性，則實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)時(shí)被氧化的元素是
 
（填元素符號(hào)）．根據(jù)元素C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵的相關(guān)知識(shí)推斷出SCN-的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）該興趣小組同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)中得到啟發(fā)，若用SCN-間接檢驗(yàn)Fe2+時(shí)應(yīng)注意
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要配制100mL，2mol/L的KOH溶液，回答：
（1）一定用不到的儀器是
 
（用字母表示）
A、燒杯  B、200mL容量瓶  C、量筒  D、膠頭滴管 E、玻璃棒F、100mL容量瓶
（2）配制時(shí)應(yīng)稱取KOH固體的質(zhì)量為
 
 g，
（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，需檢驗(yàn)容量瓶
 
，
（4）下列操作的順序是（用字母表示）
 
．
A 冷卻  B稱量  C洗滌  D定容  E溶解  F搖勻  G轉(zhuǎn)移
（5）容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥就直接用于配制溶液，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果
 
 （填“有、無(wú)”） 影響．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)反應(yīng)來(lái)制備甲醇．
（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．
①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
 
．
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為
 
．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g），平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的
1
2
，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
 （填字母序號(hào)）．
A．c （ H2 ）減少                 
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加         
D．重新平衡
c(H2)
c(CH3OH)
減小
E．平衡常數(shù)K增大
（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有：甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖所示．則當(dāng)
n(O2)
n(CH3OH)
=0.25時(shí)，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為
 
；
（4）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，Co3+做氧化劑消除水中的甲醇．實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置模擬上述過(guò)程：
①寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式
 
．
②寫出除去甲醇的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問(wèn)題：
（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是
 
．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）．
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol?L-1鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
 
（填“相等”、“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”、“不相等”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH4+、A13+、Mg2+、CO32-、Cl-、SO42-，為確認(rèn)溶液的組成，現(xiàn)取100mL分成三等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，最終得到沉淀0.58g，同時(shí)收集到氣體0.03mol（設(shè)氣體全部從溶液中逸出）；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（鹽酸酸化）充分反應(yīng)后，得到沉淀6.99g．
由此可知，下列關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（　�。�
A、溶液中SO42-的濃度是0.3 mol/L
B、溶液中一定含有A13+和NH4+
C、一定不存在Mg2+，可能存在A13+
D、一定存在Cl- 可能含CO32-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案