7.前4周期元素A、B、C、D、E、F,原子序數(shù)依次增大,其中A和B同周期,固態(tài)的AB2能升華,常用作制冷劑;C和E原子都有一個(gè)未成對(duì)電子,C+比E-少一個(gè)電子層,E原子得一個(gè)電子后3p軌道全充滿;D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)代數(shù)和為4,其最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù);F為紅色單質(zhì),廣泛用于電氣工業(yè).回答下列問(wèn)題:
(1)①元素電負(fù)性:D<E.
②A、C單質(zhì)熔點(diǎn):A>(填“>”或“<”或“=”)C.
(2)AE4常用作有機(jī)溶劑,其固態(tài)晶體類型為分子晶體.
(3)F的核外電子排布式為s22s22p63s23p63d104s1;向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液,加入乙醇會(huì)析出藍(lán)色晶體,該晶體中F離子與NH3之間的化學(xué)鍵為配位鍵.
(4)元素X的某價(jià)態(tài)陰離子X(jué)n-中所有電子正好充滿K和L電子層,CnX的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示.該晶體中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為3:1,晶體中每個(gè)Xn-被6個(gè)等距離的C+包圍.

分析 前四周期元素A、B、C、D、E、F,原子序數(shù)依次增大,A和B同周期,固態(tài)的AB2能升華,AB2為CO2,則A為碳元素,B為氧元素;E原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿,則E最外層電子數(shù)為7,故E為氯元素;C和E原子都有一個(gè)未成對(duì)電子,C+比E-少一個(gè)電子層,則C為鈉元素;D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)代數(shù)和為4,D最外層電子數(shù)為6,D原子序數(shù)大于鈉元素小于氯元素,故D為硫元素,其最高價(jià)氧化物SO3中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),符合題意;F為紅色單質(zhì),有F+和F2+兩種離子,則F為銅元素,
(1)①同周期自左而右元素電負(fù)性增強(qiáng);
②碳單質(zhì)金剛石為原子晶體,氧氣形成分子晶體,原子晶體熔點(diǎn)高于分子晶體;
(2)四氯化碳是分子晶體;
(3)Cu元素原子核外電子數(shù)為29,根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫電子排布式;[Cu(NH34]SO4•H2O晶體中銅離子與NH3之間形成配位鍵;
(4)根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Xn-、C+數(shù)目,據(jù)此判斷陰陽(yáng)離子之比;以右邊前面頂點(diǎn)的Xn-研究,三條棱向上、向前、向右延伸,還有3個(gè)距離的C+離子.

解答 解:前四周期元素A、B、C、D、E、F,原子序數(shù)依次增大,A和B同周期,固態(tài)的AB2能升華,AB2為CO2,則A為碳元素,B為氧元素;E原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿,則E最外層電子數(shù)為7,故E為氯元素;C和E原子都有一個(gè)未成對(duì)電子,C+比E-少一個(gè)電子層,則C為鈉元素;D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)代數(shù)和為4,D最外層電子數(shù)為6,D原子序數(shù)大于鈉元素小于氯元素,故D為硫元素,其最高價(jià)氧化物SO3中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),符合題意;F為紅色單質(zhì),有F+和F2+兩種離子,則F為銅元素,
(1)①D為硫元素,E為氯元素,同周期自左而右,元素電負(fù)性增強(qiáng),所以電負(fù)性D<E,
故答案為:<;
②A為碳元素,B為氧元素;碳單質(zhì)金剛石為原子晶體,氧氣形成分子晶體,所以熔點(diǎn)A>C,
故答案為:>;
(2)A為碳元素,E為氯元素,AE4為CCl4,其熔沸點(diǎn)降低,屬于分子晶體,
故答案為:分子晶體;
(3)F為銅元素,核外電子數(shù)為29,F(xiàn)的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1;向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液,加入乙醇會(huì)析出藍(lán)色晶體,該晶體為[Cu(NH34]SO4•H2O,晶體中銅離子與NH3之間的化學(xué)鍵為配位鍵,
故答案為:1s22s22p63s23p63d104s1;配位鍵;
(4)由CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元可知,該晶體晶胞中Xn-數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$=1,C+數(shù)目為12×$\frac{1}{4}$=3,所以晶體中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為3:1;
以右邊前面頂點(diǎn)的Xn-研究,三條棱向上、向前、向右延伸,還有3個(gè)距離的C+離子,所以晶體中每個(gè)Xn-被6個(gè)等距離的C+離子包圍,
故答案為:3:1;6.

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合,涉及晶胞計(jì)算、電子排布式、雜化軌道類型等知識(shí),題目難度中等,推斷元素為解答關(guān)鍵,注意晶胞配位數(shù)的判斷方法及均攤計(jì)算法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性質(zhì)如表下列說(shuō)法正確的是( 。
WXYZ
單質(zhì)是淡黃色固體與W同周期,其單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的$\frac{2}{3}$第三周期原子半徑最小的金屬元素
A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>W(wǎng)
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>X
C.簡(jiǎn)單離子半徑:Z>W(wǎng)
D.工業(yè)上用Y單質(zhì)還原Z的氧化物得Z的單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

18.(1)用雙線橋表示出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:
3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO+4H2O.
①被氧化的元素是銅,被還原的元素是氮;
②氧化劑是硝酸,還原劑是銅;
③發(fā)生氧化反應(yīng)的是銅,發(fā)生還原反應(yīng)的是硝酸.
④若有5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO生成,則轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量是0.75mol,被還原的硝酸為0.25mol.
(2)用單線橋表示出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目.
KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O
還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為C
(A)1:6           (B)6:1            (C)1:5            (D)5:1.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15..環(huán)己烯常用于有機(jī)合成.現(xiàn)通過(guò)下列流程,以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠,其中F可以做內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑,J分子中無(wú)飽和碳原子.
已知:R1-CH=CH-R2$\stackrel{O_{2},Zn/H_{2}O}{→}$R1-CHO+R2-CHO

(1)D的名稱是丁二醛,E中含有的官能團(tuán)的名稱是羧基.H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(2)③的反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱.檢驗(yàn)C中官能團(tuán)常用的試劑為新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液
(3)寫出下列反應(yīng)類型:⑥氧化反應(yīng),⑨消去反應(yīng).
(4)寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaBr.C與足量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式OHC-CHO+4[Ag(NH32]OHH4NOOCCOONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O
(5)D.有多種同分異構(gòu)體,可以發(fā)生加聚反應(yīng),且能與碳酸氫鈉反應(yīng)的同分異構(gòu)體有3種;核磁共振氫譜有3個(gè)不同的波峰,面積比1:2:3,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=C(CH3)-COOH.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.某學(xué)習(xí)小組為探究乙醇與乙酸的酯化反應(yīng),在試管甲中加入3ml乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入2ml濃硫酸和2ml乙酸;按如圖連接好裝置,用酒精燈緩慢加熱,將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到乙試管內(nèi)的液面上.按要求填空:
(1)實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑;
(2)試管乙中的導(dǎo)管只能放在液面以上的原因是防止倒吸;(填“防止倒吸”或“防止暴沸”)
(3)試管乙中所裝的溶液是飽和Na2CO3(填化學(xué)式)溶液;
(4)試管乙中所裝的溶液所起的三個(gè)作用是:溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇、中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸以及降低生成物乙酸乙酯的溶解度.
(5)試管中加沸石或碎瓷片,防止暴沸.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.某混合物,可能含有以下幾種離子:K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-,若將該混合物溶于水可得澄清溶液,現(xiàn)取3份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
1加AgNO3溶液有白色沉淀生成
2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)
3加足量BaCl2溶液時(shí),對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.63g,第二次稱量讀數(shù)為4.66g
試回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl-是否存在的判斷是不能確定(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”);根據(jù)實(shí)驗(yàn)1~3判斷混合物中一定不存在的離子是Ba2+、Mg2+
(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度((可以不填滿,也可以增加)):
陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度(mol/L)
(3)試確定K+是否存在?存在,如果存在,c(K+)溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32-和SO42-,經(jīng)計(jì)算,NH4+的物質(zhì)的量為0.05 mol,CO32-、SO42-的物質(zhì)的量分別為0.01 mol和0.02 mol,根據(jù)電荷守恒得K+一定存在,且鉀離子的物質(zhì)的量濃度為:≥0.1mol/l,如果不存在,理由是、.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化
B.中國(guó)民間說(shuō)的“硝石”是指KNO3,“硝強(qiáng)水”HNO3水溶液
C.乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子結(jié)構(gòu)中都含有不飽和鍵
D.分子式為C8H8O2分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且能夠發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有5種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是(  )
A.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6種
B.互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有6種
C.含有5個(gè)碳原子的某飽和鏈烴,其一氯取代物可能有3種
D.菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,它與硝酸反應(yīng),可生成5種一硝基取代物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,關(guān)于該電池的敘述正確的是( 。
A.該電池能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.b為該電池的正極
C.放電過(guò)程中,H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移
D.在電池反應(yīng)中,正極上每消耗5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí),則有NA個(gè)H通過(guò)質(zhì)子交換膜

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同步練習(xí)冊(cè)答案