Question

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__，Q元素用于考古學(xué)的一種同位素的符號(hào)為__，T離子的半徑__（填“>”、“<”、“=”）短周期最活潑金屬元素的離子半徑。

（2）元素Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的__性（填“酸”、“堿”或“中”）__（填“強(qiáng)于”或“弱于”）W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，故元素的非金屬性：Q__W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）。

（3）R的氫化物電子式為__，其水溶液呈__性（填“酸”、“堿”或“中”性），實(shí)驗(yàn)室常用兩種固體共熱制取它，其化學(xué)方程式為__。

（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物屬于四核化合物，該物質(zhì)屬于__（填“離子化合物”、“共價(jià)化合物”），用電子式表示其形成過(guò)程__。

（5）R有多種氧化物，其中氧化物甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是___。

Answer 1

【答案】 14C < 酸 弱于 弱于 堿 共價(jià)化合物 2H+2→ NaNO2

【解析】

由圖可知，T處于第三周期，結(jié)合T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，可知?jiǎng)tT為Al，Al上邊是B，B右邊是C，C右邊是N，所以Q、R分別為：C、N，N右邊是O，O下邊是S，所以W為S，綜上所述：Q為C，R為N，T為Al，W為S。

（1）Al是13號(hào)元素，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，14C常用于同位素示蹤法來(lái)考古，短周期最活潑金屬元素為Na，鈉離子和鋁離子電子層數(shù)相同，鈉離子序數(shù)更小，半徑更大，故答案為：；14C；<；

（2）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為碳酸，碳酸是弱酸，顯酸性，S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸，硫酸是強(qiáng)酸，顯酸性，碳酸的酸性弱于硫酸，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，所以Q的非金屬性弱于W，故答案為：酸；弱于；弱于；

（3）N的氫化物為NH3，氨氣的電子式為：，氨氣與水反應(yīng)生成氨水，氨水顯堿性，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的原理為：，故答案為：；堿；；

（4）原子序數(shù)比R多1的元素為O，O的四核氫化物是過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，其形成過(guò)程可表示為：2H+2→，故答案為：共價(jià)化合物；2H+2→；

（5）N的相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物為NO，NO和O2的體積比為4:1恰好被完全吸收，則反應(yīng)中NO和O2的物質(zhì)的量之比=4:1，反應(yīng)中O2作氧化劑，化合價(jià)從0價(jià)降低為-2價(jià)，1molO2得4mol電子，根據(jù)電子得失守恒，4molNO失去4mol電子，這樣的話N元素化合價(jià)只能升高1，所以產(chǎn)物中N元素化合價(jià)為+3價(jià)，N元素顯+3價(jià)，其含氧酸酸根為NO2-，所以該含氧酸鹽為NaNO2，故答案為：NaNO2。