一定條件下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為（　�。�
分析：2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則△c=
12mol
10L
=1.2mol/L，結(jié)合v=
△c
△t
計算．
解答：解：2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則△c=
12mol
10L
=1.2mol/L，
則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為v=
△c
△t
=
1.2mol/L
2min
=0.6mol/（L?min），
故選C．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算，明確反應(yīng)速率的計算表達式即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
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一定條件下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在2L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由2mol減小到0.4mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為（　�。�

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一定條件下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)NH3的反應(yīng)速率為

A.                                 B.

C.                            D.

 

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在容積為1L的密閉容器中，充入1 mol N2和4 mol H2，一定條件下反應(yīng)N2＋3H2     2NH3 達到平衡，此時N2和H2的物質(zhì)的量之比恰好為 1:5。試回答下列問題：

（1）平衡時混合氣體的壓強與起始時混合氣體的壓強相比           （填“偏高”、“偏低”或“相等”）。

（2）該平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)是               。

（3）平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為                 

 

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