Question

18．某化學興趣小組探究SO₂和Cl₂的化學性質，他們使用的裝置和藥品如圖所示：

（1）實驗室制取SO₂的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）在此實驗中，e儀器的作用是防止倒吸．
（3）當A中產生足量Cl₂時，觀察到裝置中溶液褪色的有c和ad（填裝置序號）．
（4）當A中產生足量SO₂時，觀察到裝置中溶液褪色的有b和ad（填裝置序號）．

Answer 1

分析 A為氣體發(fā)生裝置，且在加熱條件下進行，如制備二氧化硫，A中發(fā)生Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，二氧化硫使品紅褪色，b中二氧化硫與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應，在c中與碘反應生成硫酸和HI，d為尾氣處理裝置；
如制備氯氣，可用濃鹽酸與二氧化錳反應，氯氣與水反應生成具有漂白性、氧化性的次氯酸，可觀察到a褪色，碘被氯氣氧化為碘酸，d中氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，以此解答該題．

解答 解：（1）實驗室可用亞硫酸鈉和濃硫酸反應制備二氧化硫，但不需要加熱，A需要加熱，則用濃硫酸和銅反應，發(fā)生Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）由于二氧化硫易溶于水，且在檢驗氯氣的性質時，由于氯氣和氫氧化鈉反應迅速，會導致裝置內部氣壓迅速減小，導致倒吸，故答案為：防止倒吸；
（3）當A中產生足量Cl₂時，氯氣和水之間反應生成的次氯酸具有漂白性，能使品紅退色，并且氯氣可以和氫氧化鈉之間反應，使得d中滴有酚酞的氫氧化鈉所顯示的紅色消失，I₂被Cl₂氧化為HIO₃，故答案為：ad；
（4）二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，具有酸性，可以和氫氧化鈉發(fā)生反應生成亞硫酸鈉和水，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色會消失，此外還具有還原性，能和碘水之間反應得到氫碘酸和硫酸，使碘水褪色，
故答案為：ad．

點評 本題綜合考查氯氣、二氧化硫的性質實驗設計，為高頻考點和常見題型，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質的性質以及實驗的原理，把握實驗基本操作方法，難度不大．