【題目】海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用電滲析法對該海水樣品進行淡化處理，如圖所示。下列說法正確的是

A. B極室產生的氣體可使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍

B. A極室產生氧氣并伴有少量沉淀生成

C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHA<pHB<pHC

D. b膜是陽離子交換膜

【答案】D

【解析】

A.B極為陰極，生成氫氣動；

B.A極為陽極，發(fā)生氧化反應生成氯氣；

C.B極生成氫氣和氫氧根離子，pH最大；

D.電解時，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移。

A.B極為陰極，溶液中的H+放電生成氫氣，不能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍，A錯誤。

B.A極為陽極，溶液中的Cl-放電產生發(fā)生氧化反應生成Cl2，但沒有沉淀生成，B錯誤；

C．B極溶液中的H+放電生成氫氣,同時溶液中OH-濃度增大，pH最大，應為pHA＜pHC＜pHB，C錯誤；

D.電解時，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動，B為陰極，則b為陽離子交換膜，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應的活化能，E2表示無催化劑時逆反應的活化能）。下列有關敘述不正確的是（ ）

A.該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)

B.0℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-2akJ·mol-l

C.該反應中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D.ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了0.1 mol，則反應速率為

A．v（H2）=0.03mol/（Lmin） B．v（N2）=0.02mol/（Lmin）

C．v（NH3）=0.17mol/（Lmin） D．v（NH3）=0.01mol/（Lmin）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如圖(部分反應條件及產物略去)。

(1)若A是一種黃色單質固體，則B→C的化學方程式為____。

(2)若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為____，試用化學方程式表示該物質與水的反應____。將C長期露置于空氣中，最后將變成物質D，D的化學式為____。

(3)若C是紅棕色氣體，A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。請結合所學知識，寫出實驗室制取A的化學方程式____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然鉈有兩種穩(wěn)定同位素Tl和Tl。下列有關鉈的同位素說法中，不正確的是（ ）

A. Tl和Tl質子數(shù)相同B. Tl和Tl互為同素異形體

C. Tl和Tl中子數(shù)之差為2D. Tl原子核內中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為43

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。

(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________，b_________。

(2)實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。

(3)反應裝置的導氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導管，試回答下列問題

①處所發(fā)生反應的離子方程式：____________________；

②處的現(xiàn)象：____________________；

③處所發(fā)生反應的離子方程式：__________________________。

(4)裝置D中④的作用是__________________。

(5)某同學根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明該結論、理由是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計）．閉合K，燈泡發(fā)光．下列敘述中不正確的是（ ）

A．當電路中有1.204×1022個電子轉移時，乙燒杯中溶液的H+濃度約為0.1mol/L

B．電池工作時，鹽橋中的K+移向甲燒杯，外電路的電子方向是從b到a

C．電池工作時，甲燒杯發(fā)生的反應為MnO4- + 3e- + 4H+ = MnO2 + 2H2O

D．乙池中的氧化產物為SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物質的量分數(shù)隨pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A. H2A的電離方程式：H2AH＋＋HA－

B. pH＝5時,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA－):c(A2－)＝1:100

C. 等物質的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合， 離子濃度大小關系為：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)

D. Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋ 2c(H2A)，各粒子濃度均大于0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是( )

A.A、C兩元素形成的化合物都為共價化合物

B.AD2的電子式為

C.B2的結構式為N≡N

D.B、C形成的化合物BC中所含化學鍵為非極性共價鍵

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