Question

有A、B、C、D、E五種元素，它們可能是原子或離子，且為短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是非金屬性最強(qiáng)的元素。金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個(gè)；C元素有三種同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的質(zhì)量數(shù)是C₁的3倍，C₂原子的質(zhì)量數(shù)是C₁的2倍。D的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，而其最高價(jià)氧化物水化物為強(qiáng)酸。E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)，E離子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個(gè)。

(1)A元素名稱為______________，C₂粒子的符號是______________。

(2)E離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______________，E的氫化物的分子式為______________。

(3)B與E化合的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(4)寫出A的單質(zhì)、B的單質(zhì)分別與水反應(yīng)的溶液混合后發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式__________。

(5)A與C形成的化合物中含化學(xué)鍵類型是______________，用電子式表示該化合物為______________。

Answer 1

(1)氟  

(2)O^2-      H₂O 

(3)4Na+O₂2Na₂O

(4)HF+OH^-F^-+H₂O

(5)共價(jià)鍵 

解析：根據(jù)A元素是非金屬性最強(qiáng)的元素知A為氟。B與A形成化合物BA，B為+1價(jià)金屬，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(即原子序數(shù))比它前一周期主族元素原子序數(shù)多8，故B為鈉。有三種同位素且一種核素質(zhì)量數(shù)為另一種核素質(zhì)量數(shù)的3倍的只有氫元素，故C₂為。氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性的物質(zhì)只有NH₃，故D為氮元素。E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)，若次外層為2個(gè)，最外層為6個(gè)，E為氧元素。