【題目】下列有關(guān)濃硫酸說法正確的是
A. 保存在棕色瓶中 B. 易揮發(fā)
C. 能用于干燥SO2 D. 常溫下與鐵不反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO),向反應(yīng)后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液,當(dāng)?shù)渭拥?/span>VmL時(shí),得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n克,則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中不正確的是 ( )
A. 沉淀中氫氧根的質(zhì)量為(n-m)克
B. 恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質(zhì)的量為mol
C. 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體的體積為L
D. 與合金反應(yīng)反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(+)mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮元素形成的化合物種類十分豐富。請(qǐng)根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關(guān)的問題:
(1)下列有關(guān)NH3的說法中,不正確的是__________(雙選)。
A.工業(yè)合成NH3需要在高溫高壓下進(jìn)行 B. NH3可用來生產(chǎn)碳銨和尿素等化肥
C. NH3可用濃硫酸或無水氯化鈣干燥 D. NH3受熱易分解,須置于冷暗處保存
(2)NH3易于水,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用充滿NH3的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn),水充滿整個(gè)燒瓶后所形成溶液的物質(zhì)的量濃度為________________mol.L-1。
(3)氨氣在氧化爐中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
(4)“吸收塔” 尾部會(huì)有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出,為消除它們對(duì)環(huán)境的破壞作用,通常用以下兩種方法處理:
①純堿溶液吸收法。純堿溶液與NO2的反應(yīng)原理為:Na2CO3+2NO2=NaNO3+________+CO2 (請(qǐng)?zhí)顚懲瓿苫瘜W(xué)方程式)。
②氨轉(zhuǎn)化法。已知7mol氨恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2,則混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2O和BF3的立體結(jié)構(gòu),兩個(gè)結(jié)論都正確的是( )
A. 直線形;三角錐形 B. V形;三角錐形
C. 直線形;平面三角形 D. V形;平面正三角形
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意義,科學(xué)家提出以下幾個(gè)設(shè)想:
Ⅰ.二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。
在一恒容密閉容器中分別投入1 molCO2、3molH2,發(fā)生反應(yīng):2CO2(g) + 6H2(g)C2H4(g) + 4H2O(g) △H;在不同溫度下,用傳感技術(shù)測(cè)出平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖。則△H______ 0 (填“>”“<”或“不能確定”)。
Ⅱ. 甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g) | K3 |
(1)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系,如左下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)_____________K(B)(填“>”、“<”或“=”)。據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=_______(用K1、K2表示)。
(2)在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如右上圖所示,若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ。
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時(shí),改變的條件是_____________________。
(3)一種甲醇燃料電池,使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液。
請(qǐng)寫出加入(通入)b物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式_________________;每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。
(4)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下,將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合后,溶液中:2c(Ba2+)= c(CH3COO-),用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為________________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】功能高分子P的合成路線如下:
(1)A的分子式是C7H8,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________。
(2)試劑a是____________________。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式:_________________________________________________。
(4)E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團(tuán):_________________________。
(5)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是____________________________。
(6)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:_________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】升高溫度,下列數(shù)據(jù)不一定增大的是( )
A.水解平衡常數(shù)KhB.化學(xué)平衡常數(shù)K
C.化學(xué)反應(yīng)速率vD.水的離子積常數(shù)Kw
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知 A、B、D、H 是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì),其中 A、D 為氣體,J 為藍(lán)色溶液。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物及反應(yīng)條件已略去):
(1)若 B 為氣體時(shí),當(dāng)用玻璃棒分別蘸取 C、G 的濃溶液并使它們靠近時(shí),有白煙生成。則
①請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式C__________,F______________。
②在溶液中,檢驗(yàn)白煙中陽離子的方法__________________。
(2)若B為固體時(shí),已知 E 是一種常見的空氣污染物,且將 C 與 E 混合可生成淡黃色固體 B,寫出 G 與 H 反應(yīng)的化學(xué)方程式_____,簡(jiǎn)述檢驗(yàn)氣體E的方法_____。
(3)若G 分別是HNO3 和H2SO4,取兩者的混合溶液 10 mL,加入0.25molL﹣1Ba(OH)2 溶液時(shí),生成沉淀的質(zhì)量 w(g)和 Ba(OH)2 溶液的體積 V(mL)的關(guān)系如圖所示(C 點(diǎn)混合液呈中性)。則原混合液中 H2SO4 的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1,HNO3 的物質(zhì)的量濃度為_____________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是( )
A.次氯酸不穩(wěn)定,易分解
B.次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸
C.次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑
D.次氯酸能使染料和有機(jī)色素褪色
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