【題目】下列有關(guān)濃硫酸說(shuō)法正確的是

A. 保存在棕色瓶中 B. 易揮發(fā)

C. 能用于干燥SO2 D. 常溫下與鐵不反應(yīng)

【答案】C

【解析】濃硫酸較穩(wěn)定，不易分解，不需保存在棕色瓶中，故A錯(cuò)誤；濃硫酸不揮發(fā)，故B錯(cuò)誤；濃硫酸具有吸水性，濃硫酸與二氧化硫不反應(yīng)，所以濃硫酸能用于干燥SO2，故C正確；常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥?/span>VmL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n克，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中不正確的是 （ ）

A. 沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（n－m）克

B. 恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質(zhì)的量為mol

C. 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體的體積為L

D. 與合金反應(yīng)反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(+)mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮元素形成的化合物種類十分豐富。請(qǐng)根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關(guān)的問(wèn)題：

（1）下列有關(guān)NH3的說(shuō)法中，不正確的是__________(雙選)。

A.工業(yè)合成NH3需要在高溫高壓下進(jìn)行 B. NH3可用來(lái)生產(chǎn)碳銨和尿素等化肥

C. NH3可用濃硫酸或無(wú)水氯化鈣干燥 D. NH3受熱易分解，須置于冷暗處保存

（2）NH3易于水，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用充滿NH3的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，水充滿整個(gè)燒瓶后所形成溶液的物質(zhì)的量濃度為________________mol.L-1。

（3）氨氣在氧化爐中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

（4）“吸收塔” 尾部會(huì)有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出，為消除它們對(duì)環(huán)境的破壞作用，通常用以下兩種方法處理：

①純堿溶液吸收法。純堿溶液與NO2的反應(yīng)原理為：Na2CO3+2NO2=NaNO3+________+CO2 (請(qǐng)?zhí)顚懲瓿苫瘜W(xué)方程式)。

②氨轉(zhuǎn)化法。已知7mol氨恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2,則混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2O和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（ ）

A. 直線形；三角錐形 B. V形；三角錐形

C. 直線形；平面三角形 D. V形；平面正三角形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意義，科學(xué)家提出以下幾個(gè)設(shè)想：

Ⅰ.二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。

在一恒容密閉容器中分別投入1 molCO2、3molH2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g) + 6H2(g)C2H4(g) + 4H2O(g) △H；在不同溫度下，用傳感技術(shù)測(cè)出平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖。則△H______ 0 (填“>”“<”或“不能確定”)。

Ⅱ. 甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度℃

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)

K3

（1）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系，如左下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=_______（用K1、K2表示）。

（2）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如右上圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是_____________________。

（3）一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

請(qǐng)寫出加入(通入)b物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式_________________；每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。

（4）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為________________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】功能高分子P的合成路線如下：

（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________。

（2）試劑a是____________________。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_________________________________________________。

（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團(tuán)：_________________________。

（5）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是____________________________。

（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（ ）

A.水解平衡常數(shù)KhB.化學(xué)平衡常數(shù)K

C.化學(xué)反應(yīng)速率vD.水的離子積常數(shù)Kw

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知 A、B、D、H 是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，其中 A、D 為氣體，J 為藍(lán)色溶液。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物及反應(yīng)條件已略去)：

（1）若 B 為氣體時(shí)，當(dāng)用玻璃棒分別蘸取 C、G 的濃溶液并使它們靠近時(shí)，有白煙生成。則

①請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式C__________，F______________。

②在溶液中，檢驗(yàn)白煙中陽(yáng)離子的方法__________________。

（2）若B為固體時(shí)，已知 E 是一種常見的空氣污染物，且將 C 與 E 混合可生成淡黃色固體 B，寫出 G 與 H 反應(yīng)的化學(xué)方程式_____，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)氣體E的方法_____。

（3）若G 分別是HNO3 和H2SO4，取兩者的混合溶液 10 mL，加入0.25molL﹣1Ba(OH)2 溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量 w（g）和 Ba(OH)2 溶液的體積 V（mL）的關(guān)系如圖所示（C 點(diǎn)混合液呈中性）。則原混合液中 H2SO4 的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1，HNO3 的物質(zhì)的量濃度為_____________mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是(　　)

A.次氯酸不穩(wěn)定，易分解

B.次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸

C.次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑

D.次氯酸能使染料和有機(jī)色素褪色

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同步練習(xí)冊(cè)答案