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根據圖示填空:

(1)化合物A含有的官能團是_______________

(2)1 mol A2 mol H2反應生成1 mol E,其反應方程式是____________________

(3)A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式是_______________________

(4)B在酸性條件下與Br2反應得到DD的結構簡式是________________________

(5)F的結構簡式是_____________E生成F的反應類型是_______________________

 

答案:
解析:

(1)碳碳雙鍵、醛基、羧基

(2)OHCCH==CHCOOH+2H2HOCH2CH2CH2CH2COOH

(3)

(4)

(5)(或),酯化反應.

解析:綜合A能與NaHCO3溶液反應,能發(fā)生銀鏡反應且生成的B又與Br2反應生成無支鏈的D及第(2)問所述的1 mol A2 mol H2反應生成1 mol E等信息,可知A中含—COOH、—CHO、C==C,并且是直鏈分子,故A的結構簡式為OHCCH==CHCOOH;BA發(fā)生銀鏡反應的產物,其結構簡式為:HOOCCH==CHCOOH;EA發(fā)生加成反應的產物,其結構簡式為HOCH2CH2CH2COOHA的同分異構體只可能是雙鍵位置發(fā)生變化(CHO和—COOH必在碳鏈的端點),E的分子內脫水方式是唯一的,即—OH和—COOH先水成環(huán)酯,故F的結構簡式為(或).

 


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

根據圖示填空

(1)化合物A含有的官能團是
碳碳雙鍵,醛基、羧基
碳碳雙鍵,醛基、羧基

(2)B在酸性條件下與Br2反應得到E,E在足量的氫氧化鈉醇溶液作用下轉變?yōu)镕,由E轉變?yōu)镕時發(fā)生兩種反應,其反應類型分別是
消去反應、中和反應
消去反應、中和反應

(3)D的結構簡式是
NaOOC-CH=CH-COONa
NaOOC-CH=CH-COONa

(4)1mol A與2mol H2反應生成1mol G,其反應方程式是
OHC-CH=CH-COOH+2H2
催化劑
.
HO-CH2-CH-CH2-COOH
OHC-CH=CH-COOH+2H2
催化劑
.
HO-CH2-CH-CH2-COOH

(5)與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式是

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科目:高中化學 來源: 題型:

根據圖示填空

 已知:1mol A可與2mol H2發(fā)生加成反應生成E.
(1)化合物A中含氧官能團的名稱是
醛基和羧基
醛基和羧基

(2)寫出A生成E的化學方程式
HOOCCH=CHCHO+2H2
Ni
HOOCCH2CH2CH2OH
HOOCCH=CHCHO+2H2
Ni
HOOCCH2CH2CH2OH

(3)B在酸性條件下與Br2反應得到D,D的結構簡式是
HOOCCHBrCHBrCOOH
HOOCCHBrCHBrCOOH
.寫出D與NaOH溶液反應的化學方程式
HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH
H2O
NaOOCCH(OH)CH(OH)COONa+2NaBr+2H2O
HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH
H2O
NaOOCCH(OH)CH(OH)COONa+2NaBr+2H2O

(4)F的結構簡式是

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科目:高中化學 來源: 題型:

根據圖示填空:

(1)化合物A含有的官能團是
羧基、醛基、碳碳雙鍵
羧基、醛基、碳碳雙鍵

(2)1molA 與2mol H2反應生成1mol E,其反應方程式是
HOOC-CH=CH-CHO+2H2
催化劑
CH2(OH)CH2CH2COOH
HOOC-CH=CH-CHO+2H2
催化劑
CH2(OH)CH2CH2COOH

(3)與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式為

(4)B在酸性條件下與Br2反應得到D,D的結構簡式是
HOOCCHBrCHBrCOOH
HOOCCHBrCHBrCOOH

(5)F的結構簡式是

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:H2A的A2-可表示S2-、S
O
2-
4
、S
O
2-
3
、Si
O
2-
3
C
O
2-
3
離子.
(1)常溫下,向20mL 0.2mol?L-1 H2A溶液中滴加0.2mol?L-1 NaOH溶液.有關微粒物質的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-).請根據圖示填空:
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①當V(NaOH)=20mL時,溶液中離子濃度大小關系:
 

②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水
 
(填“大”、“小”或“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入
 

(2)有關H2A的鈉鹽的熱化學方程式如下:
①Na2SO4(s)═Na2S(s)+2O2(g)△H1=+1011.0kJ?mol-1;
②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2=-221.0kJ?mol-1
則Na2SO4(s)+4C(s)═Na2S(s)+4CO(g)△H3=
 
kJ?mol-1;
工業(yè)上制備Na2S時往往要加入過量的碳,同時還要通入空氣,目的有兩個,其一是利用碳與氧氣反應放出的熱維持反應所需溫度,其二是
 

(3)若H2A為硫酸:t℃時,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數KW=
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知M(F)=90g?mol-1,根據圖示填空:
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(1)圖示中沒有出現的反應類型有
 
;(填字母代號)
A.取代反應      B.加成反應        C.聚合反應
D.消去反應        E.氧化反應        F.還原反應
(2)E的結構簡式為
 

(3)寫出含有-COO-結構的A的所有同分異構體的結構簡式
 

(4)寫出I+H→J的化學方程式
 
;
(5)K與F互為同分異構體且具有相同的官能團,則K與濃硫酸共熱生成的六元環(huán)狀化合物的結構簡式為
 

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