【題目】某同學(xué)按下圖所示實驗裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng),記錄實驗現(xiàn)象見下表。

下列說法正確的是

A.②中白色沉淀是BaSO3

B.①中可能有部分硫酸揮發(fā)了

C.為確定①中白色固體是否為硫酸銅,可向冷卻后的試管中注入水,振蕩

D.實驗時若先往裝置內(nèi)通入足量N2,再加熱試管①,實驗現(xiàn)象不變

【答案】B

【解析】

實驗探究銅與濃硫酸的反應(yīng),裝置1為發(fā)生裝置,溶液仍為無色,原因可能是混合體系中水太少,無法電離出銅離子,有白霧說明有氣體液化的過程,同時產(chǎn)生白色固體,該固體可能是無水硫酸銅;試管23中有白色沉淀生成,該沉淀應(yīng)為硫酸鋇,說明反應(yīng)過程有SO3生成或者硫酸揮發(fā),3中沉淀較少,說明三氧化硫或揮發(fā)出的硫酸消耗完全;試管4中品紅褪色說明反應(yīng)中生成二氧化硫,浸有堿的棉花可以處理尾氣,據(jù)此分析作答。

A. 二氧化硫不與氯化鋇反應(yīng),白色沉淀不可能是BaSO3,故A錯誤;

B. 根據(jù)分析可知①中可能有部分硫酸揮發(fā)了,故B正確;

C. 冷卻后的試管中仍有濃硫酸剩余,濃硫酸稀釋放熱,不能將水注入試管,會暴沸發(fā)生危險,故C錯誤;

D. 反應(yīng)過程中SO3可能是氧氣將二氧化硫氧化生成,若先往裝置內(nèi)通入足量N2,體系內(nèi)沒有氧氣,則無SO3生成,試管23中將無沉淀產(chǎn)生,實驗現(xiàn)象發(fā)生變化,故D錯誤;

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)常用垃圾處理方法有三種:

________法,可以產(chǎn)生大量肥料;

________法,可以避免露天堆放產(chǎn)生的問題;

_____法,可以使垃圾體積縮小,能徹底消滅病原體以及產(chǎn)生熱量等優(yōu)點。

(2)回收利用垃圾資源是現(xiàn)代生活不可忽視的重要活動。請舉出生活垃圾回收利用的一個事例:_________。

(3)回收利用垃圾,首先要對垃圾進行分類,一群環(huán)保志愿者在某社區(qū)推廣垃圾分類,他們在垃圾房放置了一些有分類標(biāo)志的垃圾回收箱,結(jié)果卻發(fā)現(xiàn)有許多居民并沒有分類放置。造成這種現(xiàn)象的原因可能是________

A.居民嫌麻煩,沒有垃圾分類的習(xí)慣 B.居民每天產(chǎn)生的垃圾量非常多

C.居民的環(huán)保意識不強 D.居民不清楚垃圾分類的標(biāo)準(zhǔn)

(4)

上圖是某居民小區(qū)中垃圾收集點(小圓圈)的布局,它在選址上存在的兩個問題是_________________。垃圾收集點選址應(yīng)考慮的因素包括(提出三點)________________、________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】30℃時,利用下圖裝置進行實驗,結(jié)果記錄如下表所示:

實驗

a電極

b電極

電解質(zhì)溶液

現(xiàn)象

I

Cu

Zn

稀H2SO4

檢流計指針向左偏轉(zhuǎn)

II

Fe

Al

稀H2SO4

檢流計指針向左偏轉(zhuǎn)

III

Fe

Al

濃H2SO4

檢流計指針先向左偏轉(zhuǎn),后逐漸歸零,a電極表面逐漸變黑,b電極表面逐漸變白

IV

Fe

Al

濃HNO3

檢流計指針迅速向右偏轉(zhuǎn),a電極逐漸溶解,b電極表面逐漸變白

下列說法不正確的是( )

A. II中Al為負(fù)極,其電極反應(yīng)是:Al - 3e- = Al3+

B. III中的現(xiàn)象說明Fe和Al表面形成致密的氧化膜,阻止了電極反應(yīng)的進行

C. IV中Fe為負(fù)極,發(fā)生了氧化反應(yīng)

D. 上述實驗表明:相同條件下,F(xiàn)e在濃HNO3中更穩(wěn)定,Al在濃H2SO4中更穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在食品加工、印染、印刷、制革以及有機合成等工業(yè)中應(yīng)用廣泛。實驗室模擬工業(yè)濕法制備焦亞硫酸鈉裝置如圖所示。

打開彈簧夾,通入一段時間N2后關(guān)閉彈簧夾,加入一定量濃硫酸;不斷攪拌,控制反應(yīng)溫度在40℃左右,當(dāng)溶液pH約為4.1時,停止反應(yīng),降溫至20℃左右靜置結(jié)晶。

已知:

①溫度在40℃左右時,發(fā)生反應(yīng)2NaHSO3=Na2S2O5+H2O

②溫度過高時焦亞硫酸鈉分解:Na2S2O5=Na2SO3+SO2。

③焦亞硫酸鈉與水易發(fā)生反應(yīng):Na2S2O5+H2O=2NaHSO3。

回答下列問題:

1A裝置中所加硫酸通常為11(體積比)的濃硫酸,一般不采用90%以上的濃硫酸,原因是__

2B裝置中控制反應(yīng)溫度40℃在左右的方法是__;錐形瓶中生成NaHSO3的離子方程式為__。

3)裝置C的作用是__

4)錐形瓶中析出固體經(jīng)減壓抽濾、洗滌、晾干,可獲產(chǎn)品。洗滌操作中依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌,其作用是__。

5)反應(yīng)結(jié)束后,需要再次打開彈簧夾,通入一段時間N2,目的是__。

6)某同學(xué)認(rèn)為Na2S2O5屬于強堿弱酸鹽,在溶液中水解顯堿性。實際他測得Na2S2O5溶液顯酸性,請用數(shù)據(jù)幫他分析溶液顯酸性的原因__

(已知:常溫下H2SO3電離常數(shù)Ka1=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)在密閉容器中進行,如圖表示在不同反應(yīng)時間t時,溫度T和壓強p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是

A.T1<T2 p1<p2 m+n>p放熱反應(yīng)

B.T1>T2 p1<p2 m+n<p吸熱反應(yīng)

C.T1<T2 p1>p2 m+n>p放熱反應(yīng)

D.T1>T2 p1<p2 m+n>p吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破,其反應(yīng)原理為:H=-92.4kJ·L-1,一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下:

1)步驟II中制氯氣原理如下:

I. H=+206.4kJ·L-1

II. H=-41.2kJ·L-1

①對于反應(yīng)I,一定可以提高平衡體系中H2百分含量,又能加快反應(yīng)速率的是____________________

a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強

②利用反應(yīng)II,將CO進一步轉(zhuǎn)化,可提高H2產(chǎn)量。若1mol COH2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng),得到1.18molCOCO2H2的混合氣體,則CO轉(zhuǎn)化率為_______________。

2)圖1表示500℃、60.0Mpa條件下,原料氣投料比平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分?jǐn)?shù):________

3)上述流程圖中,使合成氨氣放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法:_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 如上圖所示是測定中和熱的簡易裝置,大小兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯

B. 若用50 mL 0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液,分別與50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸和50 mL0.50 mol·L-1的硫酸充分反應(yīng),兩反應(yīng)測定的中和熱不相等

C. 實驗時需要記錄初始溫度T1和最高溫度T2

D. 做一次實驗根據(jù)公式即可得出中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下合成乙烯: 6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g);已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖,下列說法正確的是

A. 生成乙烯的速率:v(M)一定小于v(N)

B. 化學(xué)平衡常數(shù):KNK M

C. 當(dāng)溫度高于250℃時,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,從而使催化劑的催化效率降低

D. 若投料比nH2):nCO2=31,則圖中M點時,乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧元素為地殼中含量最高的元素,可形成多種重要的單質(zhì)和化合物。

(1)氧元素位于元素周期表中_____區(qū);第二周期元素中,第一電離能比氧大的有_____種。

(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的雜化形式為_____;其分子的VSEPR模型為_____,與其互為等電子體的離子為_____(寫出一種即可)。

(3)含氧有機物中,氧原子的成鍵方式不同會導(dǎo)致有機物性質(zhì)不同。解釋C2H5OH的沸點高于CH3OCH3的原因為_____。

(4)氧元素可與Fe形成低價態(tài)氧化物FeO。FeO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則Fe2+的配位數(shù)為_____;與O2-緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為_____。

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同步練習(xí)冊答案