將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí),記錄電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下:

金屬

電子流動(dòng)方向

電壓/V

A

A→Cu

+0.78

B

Cu→B

-0.15

C

C→Cu

+1.35

D

D→Cu

+0.30

已知:構(gòu)成兩電極的金屬活潑性相差越大,電壓表的讀數(shù)越大。

請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷:

(1)___________金屬可能是最強(qiáng)的還原劑;___________金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。

(2)若濾紙不用鹽溶液浸潤(rùn)而改用NaOH溶液浸潤(rùn),則在濾紙上能看到有藍(lán)色沉淀析出的是____________(填字母)金屬。其對(duì)應(yīng)的原電池的電極反應(yīng)式為:

負(fù)極___________________________,正極______________________________。

解析:(1)由電子流動(dòng)的方向可知,A、C、D的活潑性皆強(qiáng)于Cu,B的金屬活潑性弱于Cu,不能從CuSO4溶液中置換出銅,根據(jù)構(gòu)成兩電極的金屬活潑性相差越大,電壓表讀數(shù)越大,C的金屬活潑性最大,為最強(qiáng)的還原劑。

(2)由(1)的分析知,只有B金屬與Cu組成的原電池,銅失電子產(chǎn)生Cu2+,進(jìn)而與OH-結(jié)合產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。電極反應(yīng)為:負(fù)極2Cu-4e-2Cu2+或2Cu+4OH--4e-2Cu(OH)2,正極O2+2H2O+4e-4OH-,總反應(yīng)式為:O2+2Cu+2H2O2Cu(OH)2。注意區(qū)別電流的方向與電子流動(dòng)方向。在電學(xué)中,電流的方向與電子流動(dòng)方向相反。

答案:(1)C  B

(2)B  2Cu+4OH--4e-2Cu(OH)2(或2Cu-4e-2Cu2+)  2H2O+O2+4e-4OH-


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(1)1780年,意大利解剖學(xué)家伽伐尼在用銀質(zhì)手術(shù)刀觸碰放在鐵盤上的青蛙的時(shí)候,無(wú)意間發(fā)現(xiàn)青蛙腿部肌肉抽搐了一下,仿佛受到電流的刺激.如果只用一種金屬器械去觸動(dòng)青蛙,就無(wú)此種反應(yīng).伽伐尼認(rèn)為出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是動(dòng)物體內(nèi)存在“生物電”.結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)模擬該過(guò)程,下列哪種材質(zhì)的手術(shù)刀觸碰鐵盤上的青蛙腿不會(huì)產(chǎn)生觸動(dòng)?
bcd
bcd
(填字母)
a 鋁    b 陶瓷    c 塑料     d 鐵

(2)1799年,伏打仔細(xì)研究了伽伐尼的發(fā)現(xiàn),以含食鹽水的濕抹布,夾在銀和鋅的圓形版中間,堆積成圓柱狀,制造出世界上最早的電池-伏打電池(圖1). 將潔凈的金屬片A、B、D、E分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖2所示).在每次實(shí)驗(yàn)時(shí),記錄電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下:
金屬 電子流動(dòng)方向 電壓(V)
A A→Cu +0.78
B Cu→B -0.15
D D→Cu +1.35
E E→Cu +0.30
已知:構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大,電壓表的讀數(shù)越大.請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷:
D
D
金屬可能是最強(qiáng)的還原劑;
B
B
金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅.
(3)1836年,英國(guó)科學(xué)家丹尼爾對(duì)伏打電池進(jìn)行改進(jìn),獲得了世界上第一個(gè)能夠獲得穩(wěn)定電流的電池,圖3是丹尼爾電池的簡(jiǎn)易裝置:
該電池的正極是
,負(fù)極是
,正極反應(yīng)是
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
,負(fù)極反應(yīng)是
Zn-2e-=Fe2+
Zn-2e-=Fe2+

(4)隨著社會(huì)的發(fā)展和科技的進(jìn)步,越來(lái)越多的電池被制造出來(lái).請(qǐng)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,使它的正極反應(yīng)為:Fe3++e-=Fe2+以“”代表反應(yīng)容器,“”代表導(dǎo)線,“”代表電極,“”代表小燈泡,在右側(cè)方框(圖4)內(nèi)畫出裝置圖并指出電極材料和電解質(zhì)溶液,標(biāo)出電源的正負(fù)極.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象,某實(shí)驗(yàn)小組,為研究鐵生銹的條件,設(shè)計(jì)了以下快速易行的方法:

首先檢查制氧氣裝置的氣密性,然后按圖連接好裝置,點(diǎn)燃酒精燈給藥品加熱,持續(xù)3分鐘左右,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:①直形管中用蒸餾水浸過(guò)的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗,發(fā)生銹蝕;②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮,沒有發(fā)生銹蝕;③中潮濕的鐵絲依然光亮.
試回答以下問(wèn)題:
(1)由于與接觸的介質(zhì)不同,金屬腐蝕分成不同類型,本實(shí)驗(yàn)中鐵生銹屬于
電化學(xué)腐蝕
電化學(xué)腐蝕
.能表示其原理的電極反應(yīng)為負(fù)極
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
;
正極
2H2O+O2+4e-═4OH-
2H2O+O2+4e-═4OH-

(2)儀器A的名稱為
球形干燥管
球形干燥管
,其中裝的藥品可以是
堿石灰
堿石灰
,其作用是
干燥氧氣
干燥氧氣

(3)由實(shí)驗(yàn)可知,該類鐵生銹的條件為①
與氧氣接觸
與氧氣接觸
;②
與水接觸
與水接觸
;決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是③
氧氣濃度
氧氣濃度

(4)將潔凈的金屬片A、B、C、D 分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖2所示).在每次實(shí)驗(yàn)時(shí),記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如表所示:
金屬 電子流動(dòng)方向 電壓/V
A A→Fe +0.76
B Fe→b -0.18
C C→Fe +1.32
D D→Fe +0.28
已知構(gòu)成原電池兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大,電壓表讀數(shù)越大.請(qǐng)判斷:
①A、B、C、D四種金屬中活潑性最強(qiáng)的是
C
C
(用字母表示)
②若濾紙改用NaOH溶液浸潤(rùn)一段時(shí)間后,則在濾紙上能看到有白色物質(zhì)析出,后迅速變?yōu)榛揖G色,最后變成褐色.則濾紙上方的金屬片為
B
B
(用字母表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示).在每次實(shí)驗(yàn)時(shí),記錄圖中電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下:
金屬 電子流動(dòng)方向 電壓/V
A A→Cu +0.78
B Cu→B -0.15
C C→Cu +1.35
D D→Cu +0.30
已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大,電壓表的讀數(shù)越大.請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題.
(1)
C
C
金屬可能是最強(qiáng)的還原劑;
B
B
金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅.
(2)若濾紙不用鹽溶液浸潤(rùn)而改用NaOH溶液浸潤(rùn),則在濾紙上能看到有藍(lán)色沉淀析出的金屬是
B
B
(填字母).其對(duì)應(yīng)電池的電極反應(yīng)式為:負(fù)極:
2Cu+4OH--4e-═2Cu(OH)2
2Cu+4OH--4e-═2Cu(OH)2
;        正極:
2H2O+O2+4e-═4OH-
2H2O+O2+4e-═4OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示).在每次實(shí)驗(yàn)時(shí),記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下:
金屬 電子流動(dòng)方向 電壓/V
甲→Cu +0.78
Cu→乙 -0.15
丙→Cu +1.35
丁→Cu +0.30
已知,構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大,電壓表的讀數(shù)越大.請(qǐng)依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年福建省四地六校高二第二次月考化學(xué)試卷 題型:填空題

將潔凈的金屬片A、B 、C、D 分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí),記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如右表所示:

已知構(gòu)成原電池兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大,電壓表讀數(shù)越大。請(qǐng)判斷:
(1) A、B、C、D四種金屬中活潑性最強(qiáng)的是_____________(用字母表示)
(2) 若濾紙改用NaOH溶液浸潤(rùn)一段時(shí)間后,則在濾紙上能看到有白色物質(zhì)析出,后迅速變?yōu)榛揖G色,最后變成褐色。則濾紙上方的金屬片為___________(A、B、C、D中哪一種),此時(shí)對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為:正極___________________________________________

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