下列表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，其中正確的是（　�。�
A、NaAlO2溶液中滴加過(guò)量鹽酸：AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3
B、NH4HSO3溶液與足量濃NaOH溶液共熱：NH4++HSO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+SO32-+H2O
C、明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3 膠體：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
D、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：
分析：A．鹽酸過(guò)量，反應(yīng)生成氯化鋁和水，最終不會(huì)生成氫氧化鋁沉淀；
B．氫氧化鈉過(guò)量，銨根離子和亞硫酸氫根離子完全反應(yīng)；
C．生成的是氫氧化鋁膠體，不能使用沉淀符號(hào)，且該反應(yīng)是可逆反應(yīng)；
D．離子方程式兩邊正電荷不相等，不滿足電荷守恒．
解答： 解：A．向偏鋁酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸溶液，偏鋁酸根離子和氫離子發(fā)生生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸，氫氧化鋁和氫離子反應(yīng)生成鋁離子，總反應(yīng)為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．NH4HSO3溶液與足量濃NaOH溶液共熱，反應(yīng)電離方程式為：NH4++HSO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+SO32-+H2O，故B正確；
C．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3 膠體，正確的離子方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鐵溶液與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A、圖1所示的總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、圖2表示常溫下pH=2的HCl溶液加水稀釋倍數(shù)與pH的變化關(guān)系
C、圖3表示反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡常數(shù)K隨CO濃度變化的關(guān)系
D、圖4可以說(shuō)明在恒容密閉容器中充入SO2、O2，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g） 從t1時(shí)刻起達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)及國(guó)防建設(shè)中具有十分重要的地位．
Ⅰ．二氧化錳、鋅是制造干電池的重要原料．
（1）錳原子的原子核內(nèi)有25個(gè)質(zhì)子．錳在元素周期表中的位置為
 
，其基態(tài)原子的核外電子排布式
 
；
（2）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其中鋅作負(fù)極，正極上發(fā)生的反應(yīng)是
 
．
（3）向廢舊鋅錳電池內(nèi)的混合物[主要成分MnOOH、Zn（OH）2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無(wú)CO2產(chǎn)生為止，寫(xiě)出MnOOH參與反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
Ⅱ．鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+ 通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶體中，生LiMnO2．回答下列問(wèn)題：
（4）ClO4-的空間結(jié)構(gòu)為
 
．
（5）該電池正極反應(yīng)為
 
．
Ⅲ．（6）KMnO4是一種十分重要的氧化劑，工業(yè)可用軟錳礦為原料先制得錳酸鉀，然后電解錳酸鉀溶液就可以得到KMnO4，則電解時(shí)，陽(yáng)極上的電極反應(yīng)為
 
，當(dāng)電路中有2mol電子通過(guò)時(shí)，陰極上得到的產(chǎn)物的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A、無(wú)色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
B、
kw
c(H+)
=1×10-9mol?L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
C、Na2CO3溶液：K+、Na+、SO42--、AlO2-
D、能使PH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、SO32-→SO2
B、HCl→Cl2
C、Al→AlO2-
D、SO2→S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）向某溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入數(shù)滴氯水后，溶液立即變成紅色，則原溶液中一定含有
 
離子，要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是
 
（填字母）．
A．加入銅粉B．加入鐵粉    C．通入氯氣D．加入KSCN溶液
根據(jù)選用的試劑，寫(xiě)出除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔，制造印刷線路板，寫(xiě)出FeCl3與金屬銅反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1FeCl3溶液至液體呈透明的紅褐色，該分散系中微粒直徑的范圍是
 
，區(qū)別該液體和FeCl3溶液可用
 
方法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成一溴代物B，B～K十種有機(jī)物之間發(fā)生的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

其中J物質(zhì)與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)．
已知：①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH→RCH2CHO；
②-ONa連在烴基上不會(huì)被氧化．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
J生成K
 

反應(yīng)①
 

J與足量碳酸鈉溶液反應(yīng)：
 
．
（2）同時(shí)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有
 
種．
Ⅰ．含有苯環(huán)                       
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
其中核磁共振氫譜有5個(gè)吸收峰且1mol該同分異構(gòu)體能與1molNaOH反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將m mol?L?1 的CH3COOH 溶液和n mol?L?1 的NaOH 溶液等體積混合后，溶液的pH值為7．則原醋酸溶液中的C（H+）
 
原氫氧化鈉溶液中的C（OH?）．m和n的大小關(guān)系是m
 
n．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知還原性：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判斷下列反應(yīng)必然發(fā)生的是（　　）
①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
②I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
③2Fe2++I2=2Fe3++2I-
④2Br-+4H++SO42-=SO2↑+Br2+2H2O．
A、①②B、②③C、③④D、①④

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