【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A.0.1 mol C2H6O分子中含有C—H鍵數(shù)為0.5NA

B.0.1 mol Cl2和0.1 mol HI充分反應(yīng)后氣體分子數(shù)為0.2NA

C.CO2通過(guò)Na2O2使其增重2.8 g，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D.3.0 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA

【答案】D

【解析】

A．0.1molC2H6O，如果為乙醇(CH3CH2OH)，則含有C-H鍵數(shù)為0.5NA，如果為甲醚(CH3OCH3)，則C-H鍵數(shù)為0.6NA，故A 錯(cuò)誤；

B．氯氣與碘化氫反應(yīng)的方程式為Cl2+2HI=I2+2HCl，0.1molCl2和0.1molHI反應(yīng)，氯氣過(guò)量，HI完全反應(yīng)，反應(yīng)完成后體系中含有0.1molHCl，0.05molCl2，0.05molI2，氣體分子數(shù)為0.15NA，故B錯(cuò)誤；

C．依據(jù)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固體增加56g，轉(zhuǎn)移2mole-，所以CO2通過(guò)Na2O2使其增重2.8g，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×2 NA =0.1NA，故C錯(cuò)誤；

D．3.0g含甲醛和乙酸混合物中含有0.1mol最簡(jiǎn)式CH2O，含有0.4mol原子，含有的原子總數(shù)為0.4NA，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極極板處有無(wú)色、無(wú)味的氣體放出，b極極板質(zhì)量增加，符合這一情況的是（ ）

選項(xiàng)

a極板

b極板

x電極

z溶液

A

鋅

石墨

正極

CuSO4

B

石墨

石墨

負(fù)極

NaOH

C

石墨

銀

正極

AgNO3

D

銅

石墨

負(fù)極

CuCl2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)泡沫滅火劑中裝有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑，寫出使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ________________________。

(2)寫出難溶電解質(zhì)的溶度積表達(dá)式，Mg(OH)2：____________；在Mg(OH)2懸濁液中加入MgCl2固體，平衡________移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)，Ksp________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)1 g固體炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO氣體和H2氣體，需吸收a kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2 (g) 2HI(g) Δ H< 0，該溫度下，K=43。某時(shí)刻，測(cè)得容器內(nèi)H2、I2、HI的濃度依次為0.01 mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。一段時(shí)間后，下列情況與事實(shí)相符的是

A.混合氣體顏色變深B.混合氣體密度變大

C.氫氣的體積分?jǐn)?shù)變小D.容器內(nèi)壓強(qiáng)變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知氨氣可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用下圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)C中粉末逐漸變?yōu)榧t色，D中出現(xiàn)無(wú)色液體。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3

B．裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)

C．裝置B中加入的物質(zhì)可以是堿石灰或無(wú)水氯化鈣

D．為防止裝置D中發(fā)生倒吸，可以改用向下排空氣法收集氮?dú)?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和圖示相符的是

A

B

C

D

研究目的

溫度(T)對(duì)反應(yīng)的影響(T2＞T1)

壓強(qiáng)(p)對(duì)平衡常數(shù)的影響

溫度(T)對(duì)反應(yīng)的影響

壓強(qiáng)(p)對(duì)反應(yīng)的影響(p2＞p1)

圖示

A.AB.B .C.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把500有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含 硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板（厚度不計(jì)）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入8molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g時(shí)，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說(shuō)法正確的是

A.右邊CO和CO2分子數(shù)之比為1:3

B.右邊CO的質(zhì)量為14g

C.右邊氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍

D.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3 處，若保持溫度不變，則前后兩次容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為5:6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－Q1kJ/mol；

2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）ΔH =－Q2kJ/mol ；

2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）ΔH =－Q3kJ/mol。取體積比4：1的甲烷和H2的混合氣112L（標(biāo)況），完全燃燒后恢復(fù)到常溫，放出熱量為

A.4Q1+0.5Q3B.4Q1+0.5Q2C.4Q1+Q3D.4Q1+2Q2

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