Question

向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入-定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成不可能是（　　）

• A、NaCl   Na₂SO₄
• B、NaCl   NaBr   Na₂SO₄
• C、NaCl   NaBr   NaI  Na₂SO₄
• D、NaCl   NaI    Na₂SO₄

Answer 1

考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：

分析：還原性強(qiáng)弱酸性是Na₂SO₃＞NaI＞NaBr，所以和氯氣反應(yīng)先后順序是Na₂SO₃＞NaI＞NaBr，向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入-定量氯氣后，發(fā)生的反應(yīng)為Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl、2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂、2NaBr+Cl₂=Br₂+2NaCl，在蒸干過(guò)程中HCl、I₂、Br₂都易揮發(fā)，據(jù)此判斷剩余固體成分．

解答： 解：還原性強(qiáng)弱酸性是Na₂SO₃＞NaI＞NaBr，所以和氯氣反應(yīng)先后順序是Na₂SO₃＞NaI＞NaBr，向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入-定量氯氣后，發(fā)生的反應(yīng)為Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl、2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂、2NaBr+Cl₂=Br₂+2NaCl，在蒸干過(guò)程中HCl、I₂、Br₂都易揮發(fā)，
A．如果NaBr、NaI、Na₂SO₃參加反應(yīng)，在蒸干過(guò)程中HCl、I₂、Br₂都易揮發(fā)，所以最后固體是NaCl、Na₂SO₄，故A不選；
B．如果只有Na₂SO₃、NaI參加反應(yīng)或NaI、Na₂SO₃和部分NaBr參加反應(yīng)，則蒸干、灼燒過(guò)程中存在的固體是NaCl、NaBr、Na₂SO₄，故B不選；
C．如果只有Na₂SO₃參加反應(yīng)或Na₂SO₃和部分NaI參加反應(yīng)，則蒸干灼燒過(guò)程中得到的固體是NaCl、NaBr、NaI、Na₂SO₄，故C不選；
D．如果有NaBr參加反應(yīng)，則NaI一定參加反應(yīng)，所以最終得到的固體中不可能沒(méi)有NaBr而含有NaI，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查鹵族元素，明確物質(zhì)還原性強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)分析具體，題目難度不大．