Question

Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應(yīng)，生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，當(dāng)NO₂和NO的物質(zhì)的量為2：1時(shí)，則反應(yīng)中Cu₂S與被還原的HNO₃的物質(zhì)的量之比為（　�。�

• A、1：6
• B、1：7
• C、1：8
• D、1：9

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應(yīng)中，Cu₂S中銅元素由+1價(jià)被氧化為+2價(jià)、硫元素由-2價(jià)被氧化為+6價(jià)，硝酸起氧化劑與酸的作用，起氧化劑作用HNO₃中氮元素被還原為NO₂和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO₃）₂．令NO₂和NO的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算參加反應(yīng)的Cu₂S的物質(zhì)的量，被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于NO₂和NO的物質(zhì)的量之和，以此解答該題．

解答： 解：Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應(yīng)中，Cu₂S中銅元素由+1價(jià)被氧化為+2價(jià)、硫元素由-2價(jià)被氧化為+6價(jià)，硝酸起氧化劑與酸的作用，起氧化劑作用HNO₃中氮元素被還原為NO₂和NO，
令NO₂和NO的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：
n（Cu₂S）×[6-（-2）+1×2]=2mol×（5-4）+1mol×（5-2），解得n（Cu₂S）=0.5mol．
被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于NO₂和NO的物質(zhì)的量之和，為3mol，
則被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于NO₂和NO的物質(zhì)的量之和，0.5mol：3mol=1：6，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，利用電子轉(zhuǎn)移守恒與元素守恒計(jì)算是關(guān)鍵，轉(zhuǎn)移守恒思想在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的運(yùn)用，難度不大．