已知：某溫度時，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12 mol3·L－3。

試求：

(1)此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。

(2)此溫度下，在0.010 mol·L－1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達到的最大物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。


(1)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

[AgCl]＝＝ mol·L－1

＝1.3×10－5 mol·L－1

Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)

　　　　　2x　　　　　x

(2x)2·x＝Ksp

[Ag2CrO4]＝＝ mol·L－1＝6.5×10－5 mol·L－1

所以[AgCl]<[Ag2CrO4]

(2)在0.010 mol·L－1 AgNO3溶液中，

[Ag＋]＝0.010 mol·L－1

AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

溶解平衡時：0.010＋x　x

(0.010＋x)·x＝1.8×10－10

因為x很小，0.010＋x≈0.010

x＝1.8×10－8 mol·L－1

[AgCl]＝1.8×10－8 mol·L－1

Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)

溶解平衡時：　 0.010＋2x　x

(0.010＋2x)2·x＝1.1×10－12

因為x很小，0.010＋2x≈0.010

x＝1.1×10－8  mol·L－1

所以[Ag2CrO4]＝1.1×10－8 mol·L－1

所以[AgCl]>[Ag2CrO4]


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知SiO2、SO2、CO2都是酸性氧化物，化學性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質(zhì)也具有一定的相似性(提示：2Mg＋CO22MgO＋C)。

用如圖所示的裝置進行Mg和SO2的實驗：

（1）選擇制取SO2的合適試劑________．

①10%的H2SO4溶液；②80%的H2SO4溶液；③Na2SO3固體；④CaSO3固體

（2）寫出裝置B中發(fā)生的主要反應的化學方程式：_______________________

___________________________________________________________________.

（3）你認為該裝置是否有不足之處？________，如果有，請列出兩點：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用原料氣在合成塔中合成NH3，為提高N2的轉(zhuǎn)化率應采取的措施是(　　)

A．高溫          B．高壓          C．使用催化劑       D．增大N2的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12 mol3·L－3，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11  mol3·L－3。下列說法正確的是(　　)

A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的[Mg2＋]大

B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，[Mg2＋]增大

C．25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10－5 mol3·L－3，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag＋和SO濃度隨時間變化關系如圖所示[飽和Ag2SO4溶液中[Ag＋]＝0.034 mol·L－1]。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol·L－1 Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag＋和SO濃度隨時間變化關系的是(　　)

                  

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科目：高中化學 來源： 題型：


用鉑電極(惰性)電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是(　　)

A．稀NaOH溶液                      B．HCl溶液

C．CuSO4溶液                        D．酸性AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


寫出用惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液的電極反應式及電解反應的化學方程式

(1)Ba(OH)2：____________________________________________________________；

(2)Na2CO3： __________________________________________________________；

(3)KCl： ____________________________________________________________；

(4)AgNO3： ___________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4，則下列說法中正確的是(　　)

A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

C．在NaHA溶液中一定有[Na＋]＋[H＋]＝[HA－]＋[OH－]＋2[A2－]

D．在Na2A溶液中一定有[Na＋]>[A2－]>[H＋]>[OH－]

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，體積為2 L的密閉容器中A、B、C三種氣體的起始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

A

B

C

初始濃度/mol·L－1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L－1

0.05

0.05

0.1

下列說法中正確的是(　　)

A．發(fā)生的反應可表示為A＋B2C

B．反應達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率為25%

C．若起始時密閉容器中有0.1 mol A、0.1 mol B、0.2 mol C時，反應達平衡時，c(A)＝0.05 mol·L－1

D．改變起始時容器中各氣體的物質(zhì)的量，可以改變此反應的平衡常數(shù)

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