Question

室溫時，向20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線，如圖２所示。在滴定過程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是

   A．a(chǎn)點時：c( CH3COOH)＞c( Na+)＞c( CH3COO－)>c( H+)＞c( OH －)

   B．b點時：c( Na+) =c( CH3COO－)>c(H+)=c( OH－)

   C．c點時：c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H+)

    D．d點時：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

 

Answer 1

【知識點】離子濃度大小比較

【答案解析】A  解析：A．a(chǎn)點時醋酸過量，溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，醋酸根離子的水解程度小于醋酸的電離程度，則c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），故A錯誤；
B．根據(jù)溶液電荷守恒可知溶液中應(yīng)存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），則c（Na+）=c（CH3COO-），溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-），故B正確；
C．c點時，氫氧化鈉與醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：①c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），根據(jù)物料守恒可得：②c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），將②代入①可得：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+），故C正確；
D．d點為NaOH和CH3COONa的混合物，氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，由于CH3COO-存在微弱的水解，則有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正確；

故答案選A

【思路點撥】本題主要考查酸堿混合的判斷和離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解判斷溶液中離子濃度大�。�