【題目】可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示:
下列判斷正確的是
A.反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.達(dá)平衡(I)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15
C.達(dá)平衡(I)時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為
D.在平衡(I)和平衡(II)中M的體積分?jǐn)?shù)相等
【答案】C
【解析】A、降溫由平衡(Ⅰ)向平衡(Ⅱ)移動(dòng),同時(shí)X、Y、Z的總物質(zhì)的量減少,說明平衡向右移動(dòng),正反應(yīng)放熱,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B、平衡時(shí),右邊物質(zhì)的量不變,由圖可以看出達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為:=,故B錯(cuò)誤;C、達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí),右邊氣體的物質(zhì)的量不變,仍為2mol,左右氣體壓強(qiáng)相等,設(shè)平衡時(shí)左邊氣體的物質(zhì)的量為xmol,則有:=,x==mol,即物質(zhì)的量減少了3-=mol,所以達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為;故C正確;D、由平衡(Ⅰ)到平衡(Ⅱ),化學(xué)反應(yīng)②發(fā)生移動(dòng),M的體積分?jǐn)?shù)不會(huì)相等的,故D錯(cuò)誤.故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化圖。
請(qǐng)回答下列問題
(1)在“圖1”中,曲線______(填a或b)表示使用了催化劑;該反應(yīng)屬于_____________(填吸熱、放熱)反應(yīng)。
(2)從反應(yīng)開始到建立平衡, v(H2)=________;反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列有關(guān)敘述正確的是______ 。
a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
b.反應(yīng)放熱182 kJ
c.若升溫,該反應(yīng)的v(正)增大,v(逆)減小
d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則此時(shí)v(正)>v(逆)
(3)甲醇-空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車的車載電池,該燃料電池的電池反應(yīng)式為:2CH3OH(l)+ 3O2(g)==2CO2(g)+4 H2O(l)。其工作原理示意圖如下:
①上圖的出入口通入或排出的物質(zhì)名稱(或化學(xué)式)b________ ,a_____________.
②負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________________________________。電池中放電過程中負(fù)極附近溶液的pH將_____________(填“下降”、“上升”或“不變”);
(4)最近,又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池,其效率更高。一個(gè)電極通入空氣,另一個(gè)電極通入汽油蒸氣。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子(其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全)。以丁烷代表汽油。該電池的正極反應(yīng)式___________________________。該電池的負(fù)極反應(yīng)式__________________________________。放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2-離子的移動(dòng)方向是向_________________極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放,是因鐵能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng).在該反應(yīng)中,鐵是( )
A.氧化劑
B.還原劑
C.催化劑
D.漂白劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 起始濃度/mol·L-1 | 反應(yīng)后溶液的PH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | X | 0.2 | 7 |
下列判斷不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B. 實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中:c(OH-)= c(K+)-c(A_)=mol·L-1
C. 實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1
D. 實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:c(K+)=c(A-)> c(OH-)=c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,l是由該四種元素組成的離子化合物,m是Y的單質(zhì),n是Z的單質(zhì),m、n均為空氣的主要成分,p是W的單質(zhì),其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物;u的水溶液具有漂白性;t和v均為一元強(qiáng)酸。
下列說法正確的是
A. 物質(zhì)u中既含共價(jià)鍵又含離子鍵
B. 常溫常壓下,r與s均為無色氣體
C. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z
D. X、Y、Z三種元素形成化合物的水溶液可能呈酸性,也可能呈堿性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ),研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。
(1)天然氣和可燃冰(mCH4·nH2O)既是高效潔凈的能源,也是重要的化工原料,
①甲烷分子的空間構(gòu)型為__________,可燃冰(mCH4·nH2O)屬于________晶體。
②已知25℃、101kPa時(shí),1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.65kJ熱量,則該條件下反應(yīng)
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的△H=______kJ·mol-1
(2)用甲烷-氧氣堿性(KOH溶液)燃料電池作電源,電解CuCl2溶液。反應(yīng)裝置如下圖所示:
①b電極名稱為___________,d電極的電極反應(yīng)式為_________。
②假設(shè)CuCl2溶液足量,當(dāng)某電極上析出3.2g金屬Cu時(shí),理論上燃料電池消耗氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______ mL。
(3)在相同條件下,下面各組熱化學(xué)方程式中,△H1<△H2的是________。(填字母)
A組:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H2
B組:S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2
C組:C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
D組:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2
(4)25℃,10lkPa條件下,14gN2和3gH2應(yīng)生成NH3的能量變化如下圖所示:
己知:①x=1127;
②25℃101kPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1。則y=___________。
(5)金屬材料的腐蝕是人類面臨的嚴(yán)重問題,金屬的防腐對(duì)節(jié)約能源、保護(hù)環(huán)境起著十分重要的作用。下列三個(gè)裝置中,鐵被腐蝕速率由快到慢的順序?yàn)?/span>_________(填字母)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù),海水資源的利用和海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景。從海水中提取食鹽和溴的過程如下:
(1)請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法:____、____。
(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的為_______。
(3)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______。
(4)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料,Br2的沸點(diǎn)為59℃。微溶于水,有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后,繪制了如下裝置簡(jiǎn)圖。
請(qǐng)你參與分析討論:
①圖中儀器B的名稱:___。
②實(shí)驗(yàn)裝置中使用熱水浴的原因是_________________。
③C中液體產(chǎn)生顏色為____。為除其物中仍殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________充分反應(yīng)后,再進(jìn)行的分離操作是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[2017海南][雙選]下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A.滴定前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶
B.容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏
C.蒸餾完畢時(shí),先關(guān)閉冷凝水,再停止加熱
D.分液時(shí),下層溶液先從下口放出,上層溶液再?gòu)纳峡诘钩?/span>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( 。
A. 濃度均為0.1 molL﹣1的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小順序?yàn)椋孩郏饥冢饥?/span>
B. 工業(yè)上常用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2 ,隨著SO2的吸收,吸收液的pH不斷變化。當(dāng)吸收液呈酸性時(shí):c (Na+)=c (SO32﹣)+c (HSO3﹣)+c (H2SO3)
C. 常溫下,將0.1 molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋,當(dāng)溶液的pH從3.0升到5.0時(shí),溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大到原來的100倍
D. 向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol/L NaOH溶液:c(CO32﹣)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
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