【題目】在如圖串聯(lián)裝置中，通電片刻即發(fā)現(xiàn)乙裝置左側(cè)電極表面出現(xiàn)紅色固體，則下列說法不正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)甲中產(chǎn)生4.48L氣體時，丙中Cu電極質(zhì)量增加21.6g

B.電解過程中丙中溶液pH無變化

C.向甲中加入適量的鹽酸，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)

D.乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu

【答案】C

【解析】

通電片刻即發(fā)現(xiàn)乙裝置左側(cè)電極表面出現(xiàn)紅色固體，則表明此電極中Cu2+獲得電子生成銅，附著在電極表面，所以此電極為陰極。因為三個電池串聯(lián)，所以各電池中左邊電極都為陰極，右邊電極都為陽極。

A. 甲裝置為電解KCl的裝置，陽極生成氯氣，陰極生成氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)甲中產(chǎn)生4.48L氣體時，線路中轉(zhuǎn)移電子0.2mol。丙中線路上轉(zhuǎn)移電子也為0.2mol，Cu電極上析出0.2molAg，質(zhì)量增加21.6g，正確 ；

B. 丙裝置為電鍍裝置，電解后，AgNO3溶液的組成和濃度不變，電解過程中丙中溶液pH無變化，正確；

C. 甲中電解后，有一部分KCl轉(zhuǎn)化為KOH，向甲中加入適量的鹽酸，可使KOH轉(zhuǎn)化為KCl，但溶液中的溶劑量增加，溶液濃度減小，不可能恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，錯誤；

D. 乙中左側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu，正確。

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。

（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是___。

（2）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是___。

（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③和④兩個反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則C的電子式是___，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是___。

（4）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，③和④兩個反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，B的結(jié)構(gòu)式是___，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聯(lián)胺是火箭的燃料，一種用聯(lián)胺制成的燃料電池示意圖如下，下列有關(guān)該電池說法正確的是

A.該電池工作時電子從負(fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液到正極

B.電池工作一段時問后，溶液的pH減小

C.負(fù)極的反應(yīng)為N2H4-4e-=N2↑+4H+

D.當(dāng)電路中通過的電子時，負(fù)極消耗0.56L的氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用堿性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實驗裝置示意圖如圖所示。下列說法中正確的是（ ）

A.燃料電池工作時負(fù)極反應(yīng)為：H2=2H++2e-

B.若要實現(xiàn)鐵上鍍銅，則a極是鐵，b極是銅

C.若要實現(xiàn)電解精煉粗銅，則a極發(fā)生氧化反應(yīng)，b極上有銅析出

D.a、b兩極均是石墨時，在相同條件下，當(dāng)電池中消耗H222.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，a極析出銅64g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有2.8 g Fe全部溶于一定濃度、200 mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L，測得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關(guān)判斷正確的是

A. 反應(yīng)后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在

B. 反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4 g Fe

C. 反應(yīng)后溶液中c(NO3)=0.85 mol·L1

D. 1.12 L氣體可能是NO、NO2的混合氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol1）可用作定影劑、還原劑。回答下列問題：

（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×1010，Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計實驗方案進(jìn)行檢驗：

試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

完成下列表格

實驗步驟

現(xiàn)象

①取少量樣品，加入除氧蒸餾水

②固體完全溶解得無色澄清溶液

③加入過量稀鹽酸

④___________，有刺激性氣體產(chǎn)生

⑤靜置，（吸）取上層清液，滴入BaCl2溶液

⑥_______________________________

（2）利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：

①溶液配制：稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在燒杯中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100 mL的_________中，加蒸餾水至刻線。

②滴定：用___________________取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)： Cr2O72—+6I+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32—=S4O62—+2I。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液_____________________，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_________%（保留1位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請按要求填空做答。

（1）NaHCO3能用于治療胃酸過多，反應(yīng)的離子方程式為_______。

（2）鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，該反應(yīng)中84g Fe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

（3）制備Fe（OH）3的實驗操作：向煮沸的蒸餾水中加入幾滴FeCl3溶液，______。

（4）密度為1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下述實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>（ ）

編號

A

B

C

D

實驗方案

實驗?zāi)康?/span>

實驗室制備乙酸乙酯

分離乙酸和水

驗證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯

收集乙烯并驗證它與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A.c(Fe3+)的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

B.=1×1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

C.由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

D.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

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