25℃，101 k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（    ）

A．2H+(aq) +SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH－(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)；ΔH=－57.3 kJ/mol

B．KOH(aq)+ H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol

C．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)；ΔH=－5518 kJ/mol

D．C8H18(l)+ 25/2 O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(1)；ΔH=－5518 kJ/mol

 

【答案】

D

【解析】略

 

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25 ℃，101 k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57．3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（    ）

       A．2H+（aq） +（aq）+（aq）+2OH（aq）=BaSO4（s）+2HO（1）;H=57．3 kJ/mol

       B．KOH（aq）+H2 SO4（aq）= K2SO4（aq）+HO（I）; H=57．3kJ/mol

       C．C8H18（I）+  O2（g）=8CO （g）+ 9H2O; H=5518 kJ/mol

       D．2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2 （g）+18H2O（1）; H=5518 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆云南蒙自高中高二上學(xué)期10月教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試卷 題型：選擇題

25 ℃，101 k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（   ）

A.2H+(aq)+(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1)H=57.3 kJ/mol

B.KOH(aq)+H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol

C.C8H18(l)+ O (g)=8CO 2(g)+ 9H2O(g)H=5518 kJ/mol

D.2C8H18(g)+ 25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1)H=5518 kJ/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年廣東省東莞市光明、常平、厚街、萬(wàn)江四校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

25 ℃，101 k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量約為57.3 kJ/mol；辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（   ）

A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=== CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol

B．KOH(aq)+H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l)      H=57.3kJ/mol

C．2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1)    H=11036 kJ/mol

D．C8H18(l)+  O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g)     H=5518 kJ/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009高考真題匯編-氧族元素，環(huán)境保護(hù) 題型：選擇題

25 ℃，101 k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3 kJ/mol

B.KOH(aq)+H SO4(aq)= KSO4(aq)+HO(I); H=57.3kJ/mol

C.C8H18(I)+  O (g)=8CO (g)+ 9HO; H=5518 kJ/mol

D.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol

 

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