【題目】實(shí)驗(yàn)室中用足量的MnO2和含有4 mol溶質(zhì)的濃鹽酸充分反應(yīng)制氯氣,下列說法正確的是(  )

A. 該實(shí)驗(yàn)中共消耗1 mol MnO2,生成1 mol氯氣

B. 為了除去氯氣中混有的雜質(zhì)氣體,可以依次通過飽和食鹽水和堿石灰

C. 在該反應(yīng)中MnO2作氧化劑,濃鹽酸作還原劑

D. 氯氣可以用向上排空氣法或排水法收集

【答案】C

【解析】A、二氧化錳只跟濃鹽酸反應(yīng),因?yàn)槎趸i是過量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸濃度降低,反應(yīng)停止,因此產(chǎn)生氯氣的量小于1mol,故A錯誤;B、氯氣中混有的雜質(zhì)為HCl和水蒸氣,依次通過飽和食鹽水(除去HCl)、濃硫酸(除去水蒸氣),因?yàn)槁葰馀c堿石灰反應(yīng),因此不能用堿石灰干燥氯氣,故B錯誤;C、發(fā)生的反應(yīng)是MnO3+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O,MnO2Mn的化合價降低,因此MnO2作氧化劑,鹽酸中Cl的化合價升高,HCl作還原劑,故C正確;D、氯氣的密度大于空氣的密度,因此用向上排空氣法收集,因?yàn)槁葰馊苡谒虼瞬荒苡门潘ㄊ占,?yīng)用排飽和食鹽水法收集,故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法確的是

A. 水可用來鑒別溴苯和苯

B. 聚苯乙烯不能發(fā)生加成反應(yīng)

C. 用于殺菌消毒的醫(yī)用酒精質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%

D. 植物油,動物脂肪和甘油都屬于油脂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第一個發(fā)現(xiàn)元素周期律并創(chuàng)建元素周期表的化學(xué)家是(

A.勒夏特列B.門捷列夫C.道爾頓D.拉瓦錫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請回答下列問題:

(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅,三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法,生產(chǎn)過程示意圖如下:

石英砂粗硅SiHCl3(粗)SiHCl3(純)高純硅

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________。

②整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水、無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì),寫出這一過程的化學(xué)反應(yīng)方程式:__;H2還原SiHCl3過程中若混入O2,可能引起的后果是__________。

(2)下列有關(guān)硅材料的說法正確的是_____(填字母)。

A.碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可用于生產(chǎn)砂紙、砂輪的磨料

B.氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高,可用于制作高溫陶瓷和軸承

C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料——光導(dǎo)纖維

D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,其熔點(diǎn)很高

E.鹽酸可以與硅反應(yīng),故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列能源中,屬于二次能源的是

A. 風(fēng)力 B. 原煤 C. 石油 D. 電力

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示下列說法錯誤的是( )

A. 反應(yīng)體系中加入催化劑,不會改變反應(yīng)的熱效應(yīng)

B. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

C. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3H2+N22NH3 ΔH=Q(Q>0)

D. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示3實(shí)驗(yàn)裝置,分別回答下列問題。

1裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時間后,向插入鐵釘?shù)牟A矁?nèi)滴入K3[Fe(CN)6] 溶液,即可觀察到鐵釘附近的溶液變藍(lán)色沉淀,表明鐵被 ( 氧化還原);向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液,可觀察到碳棒附近的溶液變紅,該電極反應(yīng)為 。

2裝置2中的石墨是 (負(fù)),該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為 。

3裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/LNaCl溶液,乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/LCuSO4溶液。反應(yīng)一段時間后,停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到石墨電極附近首先變紅。

電源的M端為 極;甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為

乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為 。

停止電解,取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g,甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 mL 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣,為減少對環(huán)境造成的影響,發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用,重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

(1)CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2)。某溫度下,向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+Cl2(g) COCl2(g) ΔH =a kJ/mol反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:

①反應(yīng)0~2min末的平均速率v(COCl2)=_______mol/(L·min)。

②在2min~4min間,v(Cl2______v(Cl2 (填“>”、“=”或“<”), 該溫度下K =_______L/ mol。

③已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng),如圖表示L一定時,CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

X代表的物理量是__________;a_________0 (填“>”,“=”,“<”)。

(2)在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體:

2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-748 kJ·mol-1

①一定條件下,單位時間內(nèi)不同溫度下測定的NO轉(zhuǎn)化率如圖1所示。溫度高于710K時,隨溫度的升高NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是____________________。

②已知:測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種,方法1:電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示,則工作電極的反應(yīng)式為________________;方法2:氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸,用酸堿中和滴定法測定強(qiáng)酸濃度。寫出NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式______________________

(3)一定條件下,將CO和H2充入2L密閉容器中反應(yīng),可生成甲醚(CH3OCH3)。

4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H<0

下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______________

A.υ(H2)=2υ(CO) B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變

C.混合氣體的密度不變 D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

E.甲醚的濃度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向盛有10mLlmol/LNH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下。下列有關(guān)說法正確的是

A. 當(dāng)加入50mLNaOH時,溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2

B. m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式:NH4++OH-=NH3·H2O

C. NH4Al(SO4)2溶液中離子濃度由大到小的順序是:c(SO42-)>c(Al3+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D. 若向NH4Al(SO4)2溶液改加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.02mol

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