Question

1．pH=1的HCl與pH=13的NaOH溶液混合后，pH變?yōu)?，求HCl與NaOH的體積比11：9．

Answer 1

分析 pH=1的HCl與pH=13的NaOH溶液混合后，pH變?yōu)?，溶液顯酸性，故混合溶液中的c（H⁺）=$\frac{n（{H}^{+}）-n（O{H}^{-}）}{{V}_{酸}+{V}_{堿}}$，據(jù)此計算．

解答 解：pH=1的HCl與pH=13的NaOH溶液混合后，pH變?yōu)?，即混合溶液顯酸性，設鹽酸的體積為xL，氫氧化鈉溶液的體積為yL，則混合溶液中的c（H⁺）=0.01mol/L=$\frac{n（{H}^{+}）-n（O{H}^{-}）}{{V}_{酸}+{V}_{堿}}$=$\frac{0.1mol/L×xL-0.1mol/L×yL}{xL+yL}$，解得x：y=11：9，故答案為：11：9．

點評 本題考查了酸堿混合后溶液pH的有關(guān)計算，難度不大，應注意的是混合后顯酸性則根據(jù)氫離子濃度計算，若混合后顯堿性則根據(jù)氫氧根濃度計算．