Question

【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)其內(nèi)容的計(jì)算：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為 ．
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為 ， 原子個(gè)數(shù)比為 ， 質(zhì)量比為 ．
（3）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g某氣中含有的分子數(shù)為b，則c g某氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是（用含NA的式子表示）．
（4）配制100mL 1molL﹣1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4（密度為，1.84gmL﹣1 ， 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%）的體積為mL．
（5）100mL某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0.20mol，則其中c（SO ）=mol/L．
（6）某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm3 ， 其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.6%，300mL該溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量等于 ．

Answer 1

【答案】
（1）2：1
（2）1：1；2：3；2：3
（3） L
（4）5.4
（5）3.0
（6）1.65mol
【解析】解：（1）相同氧原子數(shù)，n（O）相同，CO與CO2的物質(zhì)的量比為2：1，相同條件下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，所以體積之比為2：1，所以答案是：2：1；（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為1：1，則物質(zhì)的量之比為1：1，所以O(shè)原子數(shù)之比為2：3；根據(jù)m= M知，其質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比=32g/mol：48g/mol=2：3；所以答案是：1：1；2：3；2：3；（3）根據(jù)其組分相同，所以其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，ag氣體含有的分子數(shù)為：b個(gè)，質(zhì)量與分子數(shù)的比列式為：ag：b個(gè)=cg：x個(gè)，x= 個(gè)； cg該混合氣體含有的物質(zhì)的量為：n= mol，其體積為：V=n×Vm = mol×Vm = L所以答案是： L；（4）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c= mol/L=18.4mol/L．根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來(lái)計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4．所以答案是：5.4；（5）Al2（SO4）3溶液，陽(yáng)離子、陰離子的個(gè)數(shù)之比為2：3，c（Al3+）= =2.0mol/L，則其中c（SO ）=2.0mol/L× =3.0mol/L，所以答案是：3.0；（6）1L該氯化鎂溶液中鎂離子的物質(zhì)的量為：n（Mg2+）= ≈2.75mol，鎂離子的物質(zhì)的量濃度為：2.75mol/L，根據(jù)氯化鎂的化學(xué)式可知，氯離子的濃度為：c（Cl﹣）=2c（Mg2+）=5.50mol/L，300mL該氯化鎂溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量為：n（Cl﹣）=5.50mol/L×0.3L=1.65mol，所以答案是：1.65mol．