Question

有一學生在實驗室測某溶液的pH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測．
（1）該學生的操作

 

（填“正確”或“錯誤”），其理由是

 

；
（2）如不正確請說明理由，同時請分析是否一定有誤差？

 

；
（3）若用此方法分別測定c（OH^-）相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH，誤差較大的是

 

，原因是

 

；
（4）只從下列試劑中選擇實驗所需的試劑，你能否區(qū)分0.1mol?L^-1硫酸溶液和0.01mol?L^-1硫酸溶液？

 

，簡述操作過程．

 

．
試劑：A．紫色石蕊試液　B．酚酞試液　C．甲基橙溶液　D．蒸餾水　E．氯化鋇溶液　F．pH試紙．

Answer 1

考點：指示劑的使用,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據(jù)pH試紙的使用方法進行分析；
（2）根據(jù)溶液稀釋后溶液的酸堿性變化與pH值的關系進行解答，溶液呈中性時所測量的數(shù)值沒有誤差；
（3）用水潤濕相當于稀釋會促進弱電解質的電離；
（4）根據(jù)PH=-lg^c（H+）分析解答，pH值較大的為0.01mol/L的硫酸．

解答： 解：（1）用pH試紙測定的具體測定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或膠頭滴管吸�。┥倭康拇郎y溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出待測溶液的pH；題中pH試紙用水濕潤，將使所得pH值出現(xiàn)誤差；
故答案為：錯誤；該學生測得的pH值是稀釋后的pH值；
（2）食鹽水溶液顯中性，用水稀釋后pH不變；酸性溶液稀釋后，溶液酸性減弱，pH變大；堿性溶液稀釋后，堿性變小，pH值將變��；所以測定的結果不一定有誤差，若是中性溶液則不變；
故答案為：操作錯誤，但不一定產(chǎn)生誤差，稀釋后溶液的PH值發(fā)生了變化，只是弱酸或弱堿溶液變化程度小些，若中性溶液稀釋不會產(chǎn)生誤差；
（3）用水潤濕相當于稀釋，則所測的PH偏小，由于稀釋會促進弱電解質的電離，故氨水的PH誤差小，所以在稀釋過程中氨水酸繼續(xù)電離出氫離子，使得溶液中氫氧根離子濃度變化比氫氧化鈉小，誤差小，
故答案為：氫氧化鈉；在稀釋過程中氨水繼續(xù)電離出氫氧根離子，使得溶液中氫氧根離子濃度變化比氫氧化鈉小，誤差�。�
（4）硫酸為強酸完全電離，0.1mol/L的硫酸和0.01mol/L的硫酸電離出的氫離子濃度分別為0.2mol/L、0.02mol/L，pH=-lg^c（H+），氫離子濃度越大，PH越小，所以PH較大的為0.01mol/L的硫酸，
故答案為：能；用干燥的玻璃棒蘸取兩種溶液，點在兩張pH試紙上，與標準比色卡比較其pH，pH較大的為0.01mol/L的硫酸．

點評：本題考察了實驗基本操作、pH試紙的正確使用方法．若用蒸餾水潤濕試紙，則會促進弱電解質的電離，測得pH誤差比強電解質小，題目難度中等．