下列敘述正確的是（　�。�
A、摩爾質(zhì)量的單位是：g/mol
B、石英的化學(xué)式為：CaSiO3
C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：C2H4
D、氫氧化鈉的電離方程式為：NaOH═Na++O2-+H+
考點：摩爾質(zhì)量,分子式,結(jié)構(gòu)簡式,電離方程式的書寫
專題：化學(xué)用語專題
分析：A、摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位g/mol；
B、石英主要成分為二氧化硅；
C、乙烯結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)寫出官能團；
D、氫氧化鈉電離出鈉離子和氫氧根離子；
解答： 解：A、摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位g/mol，故A正確；
B、石英主要成分為二氧化硅，化學(xué)式為SiO2，故B錯誤；
C、乙烯結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)寫出官能團，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故C錯誤；
D、氫氧化鈉電離出鈉離子和氫氧根離子，電離方程式為：NaOH=Na++OH-，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了化學(xué)概念和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)中的水已略去）．
（1）若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為廚房中的用品．
①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是
 
．
②C濃度為0.1mol/L時，pH最接近
 
．
A．5.6     B．7.0     C．8.4      D．13.0
③B溶液中各離子濃度由大到小順序是
 
，氯堿工業(yè)中兩種產(chǎn)物可與KI溶液反應(yīng)制得一種化工原料，若消耗0.1mol KI轉(zhuǎn)移電子0.6mol，則三種物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．
①檢驗?zāi)橙芤褐泻蠦的陽離子的方法是
 
．
②B可作凈水劑，其原理是
 
（用方程式表示）．在使用時發(fā)現(xiàn)B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、在硫氫化鈉溶液中加入稀硫酸溶液：S2-+2H+→H2S↑
B、用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉：2Al+2OH-→AlO2-+H2↑
C、向碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1為細(xì)菌冶銅和火法冶锎的主要流程．

（1）硫酸銅溶液一般呈
 
（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因是
 

（用離子方程式表示）．寫出電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式：
 
（電解過程中，始終無氫氣產(chǎn)生）．
（2）細(xì)菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝．細(xì)菌冶銅與火法冶銅相比，優(yōu)點為
 
（寫出一點即可）．
（3）用惰性電極分別電解濃的氯化銅溶液和硫酸銅溶液．電解濃的氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn) 陰極有金屬銅生成，同時陰極附近會出現(xiàn)棕褐色溶液．而電解硫酸銅溶液時，沒有棕褐色溶液生成．如圖2是關(guān)于棕褐色溶液成分的探究：
①有同學(xué)認(rèn)為，陰極附近出現(xiàn)的棕褐色溶液是氯氣反應(yīng)的結(jié)果，你認(rèn)為他的猜測是 否正確？
 
（填“正確”或“不正確“），原因是
 

資料1：一般具有混合價態(tài)（指化合物中同一元素存在兩種不同的化合價，如Fe3O4中的 Fe元索）的物質(zhì)的顏色比單一價態(tài)的物質(zhì)的顏色要深． 
資料2：CuCl微溶于水，能溶于濃鹽酸．
②猜想：棕褐色溶液中可能含冇的離子是
 
（填3種主要離子符號）．
③驗證猜想：完成實驗方案（配制棕褐色溶液）．
取少量
 
固體于試管中，加入
 
使其溶解，再加入
 
溶液，觀察現(xiàn)象．
④已知電解前，U形管中加入了 100 mLO.5mol．L-1 CuCl2溶液，電解結(jié)朿時電路中一共轉(zhuǎn)移了0.03mol電子，且陰極生成0.64g銅，則形成的低價陽離子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染．對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖甲所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖乙所示．試回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為
 
；第10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達(dá)到平衡時CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)
 
（填變大、減少、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷的燃熱為890kJ/mol，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ/mol
B、CH4+2O2═CO2+2H2O△H=-890kJ/mol
C、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
D、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表短周期的一部分
abcd
e
（1）a原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，b的一種氫化物為常見制冷劑，其空間構(gòu)型為
 
，
（2）c的一種氫化物為10e-化合物，其電子式為
 
，d在周期表中的位置為
 
；
（3）寫出工業(yè)上由e單質(zhì)制取漂白粉的化學(xué)方程式
 
；
（4）X、Y為同周期元素，它們簡單離子的電子層與c離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．X元素焰色反應(yīng)為黃色，Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最�。甔、Y兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

液氨與水相似，存在著微弱的電離：2NH3?NH4++NH2-．-50℃時，兩種離子的平衡濃度均為1×10-15mol/L，下列有關(guān)液氨的離子積及其電離平衡的敘述中錯誤的是（　�。�
A、此溫度下，液氨的離子積等于1×10-30
B、在液氨中放人NaNH2，則液氨的離子積數(shù)值將增大
C、此溫度下，在液氨中加人NaNH2，則液氨中c（NH4+）＜1×10-15mol/L
D、在液氨中加入NH4Cl，則液氨中c（NH4+）將大于c（NH2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物六種物質(zhì)：HCl（濃）、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O．已知該反應(yīng)中，KClO3發(fā)生了一個過程：KClO3→ClO2．ClO2是黃綠色易爆的氣體．
（1）寫出并配平上述過程的化學(xué)方程式
 

（2）該反應(yīng)中，鹽酸體現(xiàn)了
 
、
 
性質(zhì)．氧化劑是
 
，反應(yīng)后，若產(chǎn)生0.6mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（3）世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯（ClO2）列為A級高效、安全滅菌消毒劑，工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中，NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為
 
．

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