Question

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
Y	Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn＋2
Z	Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
W	W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

(1)X的電負(fù)性比Y的______(填“大”或“小”)；
(2)寫出W的價(jià)電子排布式       寫出Z₂Y₂與XY₂反應(yīng)的化學(xué)方程式，       當(dāng)1摩爾Z₂Y₂參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目：______________。
(3)X、Y的原子可共同形成多種分子和某種常見無機(jī)陰離子，寫出其中一種分子與該無機(jī)陰離子在水溶液中反應(yīng)的離子方程式：______________。
（4）X元素的氫化物的沸點(diǎn)與同主族下一周期的元素的氫化物的沸點(diǎn)比較，沸點(diǎn)高的是 （寫化學(xué)式）

Answer 1

(12分) (1) 小  (2)　3d⁶4s²   2Na₂O₂ + 2CO₂ ==2Na₂CO₃ + O₂  N_A(或6.02×10²³)
(3)  CO₂ +CO₃^2- + H₂O＝2HCO₃^-      (4)SiH₄

試題分析：X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則X是碳元素。Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsⁿnp^n＋2，則n＝2，所以Y是氧元素。Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，則質(zhì)子數(shù)是11，是鈉元素。W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則W是Fe元素。
（1）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則氧元素的電負(fù)性大于碳元素的。
（2）根據(jù)構(gòu)造原理可知，鐵元素的價(jià)電子排布式是3d⁶4s²。過氧化鈉能和CO₂反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式是2Na₂O₂ + 2CO₂ ==2Na₂CO₃ + O₂，其中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，所以當(dāng)1摩爾Z₂Y₂參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目N_A(或6.02×10²³)。
（3）CO₂能和碳酸鹽生成碳酸氫鹽，反應(yīng)的離子方程式是CO₂ +CO₃^2- +H₂O＝2HCO₃^-。
（4）甲烷和SiH₄的結(jié)構(gòu)相似，形成的晶體類型是分子晶體，甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量小，所以沸點(diǎn)低于SiH₄的。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和邏輯推理能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。