利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計(jì)一個(gè)原電池（正極材料用碳棒）．裝置圖______：
回答下列問(wèn)題：
（1）該電池的負(fù)極材料是______，發(fā)生______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)為：______電解質(zhì)溶液是______；
（2）正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是______；
（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀______克．
選銅、C作電極材料，硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液，該裝置圖為，故答案為：；

（1）在Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反應(yīng)中，Cu被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電解反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，電解質(zhì)溶液為含Ag+離子的溶液，如AgNO3，
故答案為：Cu；氧化；Cu-2e-=Cu2+；AgNO3溶液；
（2）Ag+得電子被還原生成單質(zhì)Ag，正極上有銀白色物質(zhì)生成，電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，應(yīng)為原電池正極反應(yīng)，
故答案為：碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；
（3）正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀1mol，質(zhì)量為108g，故答案為：108．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以鋅片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)2mol電子時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．鋅片溶解了1mol時(shí)，銅片上析出1mol氫氣
B．兩極上溶解和析出的物質(zhì)質(zhì)量相等
C．鋅片溶解了1g，銅片上析出1g氫氣
D．鋅片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發(fā)生腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的反應(yīng)是
A．2Fe-4e- = 2Fe2+B．2Fe2++4e- = 2Fe
C．2H2O+O2+4e-= 4OH-D．Fe3++e-= Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

日常用的電池為鋅錳干電池，其電極分別為碳棒和鋅殼，以糊狀NH4Cl作電解質(zhì)（其中加入MnO2氧化吸收H2），電極反應(yīng)式為：Zn-2e-═Zn2+；2NH4++2e-═2NH3+H2．根據(jù)敘述試判斷下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．鋅錳干電池中Zn為正極，碳棒為負(fù)極
B．鋅錳干電池工作時(shí)，電子由碳極經(jīng)外電路流向Zn極
C．鋅錳干電池長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)內(nèi)裝糊狀物會(huì)流出腐蝕電器
D．鋅錳干電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)電源電極的敘述不正確的是（　�。�
A．鋅錳堿性電池的負(fù)極材料為鋅
B．鉛蓄電池的負(fù)極材料為鉛
C．鎳鎘電池的負(fù)極材料為鎳
D．鋰電池的負(fù)極材料為鋰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氨氣在科研、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
              
（1）在三個(gè)1L的恒容密閉容器中，分別加入0.1mol N2和0.3mol H2發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH1＜0，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c（N2）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示（T表示溫度）。
①實(shí)驗(yàn)Ⅲ在前10分鐘內(nèi)N2平均反應(yīng)速率v（N2）=                         ；（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
②與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ分別采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為             、                  。
（2）常溫下NH4＋（aq）+H2O（l）NH3?H2O（aq）+H＋（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)為5.55×10－10 mol·L-1，則NH3?H2O的電離平衡常數(shù)K=                      （保留三位有效數(shù)字）。
（3）常溫下，將1mL pH均為11的氨水與NaOH溶液分別加水稀釋?zhuān)?qǐng)?jiān)谟覉D中畫(huà)出兩溶液的pH隨體積稀釋倍數(shù)的變化曲線（加必要標(biāo)注）。
（4）工業(yè)上用NH3消除NO污染。在一定條件下，已知每還原1molNO，放出熱量120kJ，請(qǐng)完成下列熱化學(xué)方程式：   NO(g)＋ NH3(g)＝ N2(g)＋       (g) ΔH2＝                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等氣體會(huì)造成環(huán)境問(wèn)題。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：
CH4(g）＋ 4NO2(g）＝4NO(g）＋ CO2(g）＋ 2H2O(g） △H1＝－574 kJ·mol－1    ①
CH4(g）＋ 4NO(g）＝2N2(g）＋ CO2(g）＋ 2H2O(g） △H2＝－1160 kJ·mol－1    ②
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為                                   。
（2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g）  △H3
       
①在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示�；卮穑�0～10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為   mol/(L·min)；第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡        （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。
②如圖2，25℃時(shí)以甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）為電源來(lái)電解300mL 某NaCl溶液，正極反應(yīng)式為                        。在電解一段時(shí)間后，NaCl溶液的pH值變?yōu)?3（假設(shè)NaCl溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為     mol。
③取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖3所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3    0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）脫硫。燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨。硫酸銨水溶液呈酸性的原因是                                           (用離子方程式表示)；室溫時(shí)，向(NH4)2SO4,溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c(Na＋）       c(NH3·H2O)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．任何化學(xué)反應(yīng)不一定都有反應(yīng)熱
B．使用催化劑可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù)
C．升高溫度使反應(yīng)加快，是因?yàn)榻档土朔磻?yīng)的活化能
D．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率
B．氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)換形式僅為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．在NH4HSO4溶液中由于NH4+的水解促進(jìn)了水的電離，所以水的電離程度增大
D．在一密閉容器中發(fā)生2SO2+O22SO3反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)正向移動(dòng)，的值增大

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