下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是

A．無色透明的溶液中：、K+、Na+、MnO4-

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42-、I

C．含有0.1 mol Fe3+ 的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、I-、NO3-

D．室溫下，PH=l的溶液中一定可以存在：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在下列溶液中，能大量共存的一組離子是

A．pH＝1的溶液中：NH4+ 、 Fe2+ 、SO42-、Cl－  

B．通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+ 

    C．c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、AlO2－、SO42-

    D．由水電離出的c(H+)＝1×10－13 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－

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科目：高中化學 來源： 題型：


 足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60 mL         B．45 mL             C．30 mL              D．15 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶體后，仍能大量共存的是（   ）

A．Na+、H+、Cl－、NO3－                        B．Na+、Mg2+、Cl－、SO42－

C．K+、Ba2+、OH－、I－                         D．Cu2+、CO32－、Br－、ClO－

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科目：高中化學 來源： 題型：


有某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗采用下列步驟進行：

①準確稱量mg樣品（在2—3g范圍內(nèi)）：

②向樣品中加入10mL 6 moL·L－1的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液：

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加熱使其反應(yīng)完全；

④趁熱迅速加入10%氨水至過量，充分攪拌，使沉淀完全：

⑤過濾，將沉淀洗滌后，移至坩堝，灼燒、冷卻、稱重，并重復操作至恒重。

試回答下列問題：

（1）溶解樣品時，要加入鹽酸，原因是                                    ；

（2）加入氯水后，反應(yīng)的離子方程式為                                    ；

（3）加入過量氨水生成沉淀的離子方程式為                     ；

（4）若不用氯水，可用下列試劑中的         代替（填序號）。

A．H2O2                  B．碘水                  C．NaClO

（5）步驟⑤中檢驗沉淀是否洗凈的方法是                                。

（6）若坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W2g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為             （請把結(jié)果約到最簡）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組指定物質(zhì)的同分異構(gòu)體數(shù)目相等的是

A．乙烷的二氯代物和丙烷的一氯代物        B．丙烷的一氯代物和戊烷

C．苯的二氯代物和苯的一硝基代物          D．C3H6和C5H12

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科目：高中化學 來源： 題型：


科學家研制出多種新型殺蟲劑代替DDT，化合物M是其中的一種。下列關(guān)于M的說法錯誤的是

A．M的分子式為C15H22O3

B．與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)后溶液不顯紫色

C．M可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D．1molM最多與1molH2完全加成

化合物M

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科目：高中化學 來源： 題型：


氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯誤的是（　　）

　

A．

若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙

B．

該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性

　

C．

該反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)

D．

生成1mol N2有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：


向溶有10.1g KNO3的水溶液中撒入17.28g 銅粉，微熱，銅粉不溶解，慢慢滴入2mol·L－1的稀硫酸，

銅粉開始溶解，溶液顯藍色，并有少量氣泡出現(xiàn)。該實驗中反應(yīng)的離子方程式：

3 Cu + 8H+  + 2NO3-  == 3 Cu 2+  +  2NO ↑ +  4H2O 

（1）當?shù)稳?nbsp;       mL硫酸后銅粉不再溶解；此時燒杯底應(yīng)該殘留          g銅粉；

（2）為使杯底的銅粉全部溶解，在加入足量硫酸的前提下，還應(yīng)該再加入至少        g KNO3固體。

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