15．有關(guān)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的說法中，錯誤的是（　�。�
A．屬于復(fù)分解反應(yīng)B．屬于放熱反應(yīng)
C．屬于氧化還原反應(yīng)D．屬于中和反應(yīng)

分析 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O，屬于酸堿中和反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，所有的復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)．

解答 解：鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，屬于復(fù)分解反應(yīng)，所有的復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的基本類型，難度不大，注意掌握四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系、常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．關(guān)于酯的下列說法正確的是（　　）
A．酯有刺激性氣味B．油脂屬于酯類
C．酯難溶于水且密度大于水D．酯化反應(yīng)中用NaOH溶液做催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．目前，CO、CO2的有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題．

Ⅰ．CO可用于合成甲醇
（1）已知：CO、H2、CH3OH（g）的燃燒熱分別為-283kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1、-764.5kJ•mol-1，則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=-90.1kJ•mol-1．
（2）將1molCO和2molH2充入密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．氣體條件相同時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率[α（CO）]與壓強（p）和溫度（T）的關(guān)系如圖1所示．
①A、B兩點CH3OH的質(zhì)量分數(shù)ω（A）＞ω（B）（填“＞”、“＜”或“=”），理由為A點溫度低于B點，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動．
②C、D兩點的逆反應(yīng)速率：v正（C）＞v逆（D）（填“＞”、“＜”或“=”），理由為該反應(yīng)為有氣體參與的反應(yīng)，C點壓強大于D點，增大壓強，反應(yīng)速率越快．
③200℃時，測得E的容器容積為10L．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2500；保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molCO、1molH2和xmolCH3OH時，若使v正＞v逆，則x的取值范圍為0＜x＜58．
Ⅱ．CO2的綜合利用
（3）CO2轉(zhuǎn)化為甲醇有廣泛應(yīng)用前景．T℃時，在容積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，其它條件不變，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是B（填選項字母）．
A．升高溫度    B．再充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g）   C．加入催化劑    D．再充入一定量CO2
（4）CO2可轉(zhuǎn)化為碳酸鹽，其中Na2CO3是一種用途廣泛的碳酸鹽．
已知：25℃時，幾種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示．
H2CO3H2C2O4HNO2HClO
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		K1=5.4×10-2
K2=5.3×10-5		K=7.2×10-4K=2.9×10-8
25℃時，向一定濃度的Na2CO3溶液中分別滴入等物質(zhì)的量濃度的下列溶液至過量：①NaHC2O4②HNO3③HClO，溶液中的n（HCO3-）與所加入溶液體積（V）的關(guān)系如圖2所示．其中，符合曲線Ⅰ的溶液為①②（填序號，下同）；符合曲線Ⅱ的溶液為③．

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3．按要求填寫下列空格：
（1）某烴A的球棍模型如圖所示，其分子式為：C8H18，A的一氯代物有4種；A有多種同分異構(gòu)體，寫出其中一氯代物只有一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（CH3）3CC（CH3）3；
（2）有機物B的分子式為C3H4O2，分子中含有羧基．B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，下列有關(guān)B性質(zhì)的描述正確的是：BCD．
A．能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)                    B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．能與H2在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)            D．能與碳酸氫鈉反應(yīng)．

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10．短周期元素中，A元素原子M電子層上有6個電子，B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外層電子數(shù)為1．
（1）A元素在周期表中的位置第3周期VIA族．
（2）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）A、B兩元素形成的化合物名稱為硫化鈉．

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20．已知下列兩個熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571.6kJ，C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）+2220.0kJ．實驗測得，H2和C3H8的混合氣體共10mol，完全燃燒放熱7694kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是（　�。�
A．1：1B．2：1C．3：1D．4：1

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7．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．鐵線B．蔗糖C．氯化鈉D．鹽酸

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4．鋁雖為金屬，但可與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，現(xiàn)將27g的鋁粉投入到足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，計算：
（1）鋁粉的物質(zhì)的量；          
（2）消耗氫氧化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量為多少克？
（3）得到標(biāo)準狀況下的氫氣的體積是多少升？

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5．在一定條件下，硫酸銨的分解反應(yīng)為：4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，當(dāng)有nmol電子轉(zhuǎn)移時，下列說法正確的是（　�。�
A．有2nmol（NH4）2SO4分解B．有$\frac{n}{2}$molS原子被氧化
C．生成$\frac{n}{6}$mol氧化產(chǎn)物D．生成7nmolH2O

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