把100mL 2mol／L的H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率而不影響生成H2的總量，可在反應(yīng)物中加入適量的

A．硫酸銅溶液B．硝酸鈉溶液C．醋酸鈉溶液D．氫氧化鈉溶液

C

解析試題分析：A、加入適量的硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成Cu與Zn形成原電池，加快反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；B、加入硝酸鈉后溶液中相當(dāng)于有了硝酸，與鋅反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，氫氣的量減少，錯(cuò)誤；C、加入醋酸鈉后溶液在有醋酸生成，醋酸是弱酸，氫離子濃度減小，氫離子的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)速率減慢，且不影響氫氣的總量，正確；D、加入氫氧化鈉溶液，與硫酸反應(yīng)消耗氫離子，使產(chǎn)生的氫氣減少，錯(cuò)誤，答案選C。
考點(diǎn)：考查條件對(duì)反應(yīng)速率的影響判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某�；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng),設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）能說(shuō)明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                 。
（2）圖2中導(dǎo)氣管e的主要作用為                                             。
（3）上述裝置中圖2中的NaOH溶液能吸收SO2尾氣，防止污染，如將其更換為酸性KMnO4溶液，同樣可以達(dá)到目的，試寫(xiě)出酸性KMnO4溶液與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                        。
（4）對(duì)比兩套實(shí)驗(yàn)裝置，不難發(fā)現(xiàn)圖2裝置除了能更好的吸收有毒氣體SO2防止其污染環(huán)境外，還有一個(gè)非常明顯的優(yōu)點(diǎn)，你認(rèn)為是                                。
（5）反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，待冷卻后用膠頭滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；   Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。
為確認(rèn)溶液的成分，選用如下試劑：

A．稀HCl溶液B．稀硫酸C．KSCN溶液D．酸性KMnO4溶液
E．NaOH溶液     F．H2O2溶液
試完成下列相關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究：
 
實(shí)驗(yàn)步驟
 
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
1、取一支潔凈的試管，滴加1-2mL的試樣溶液，再向試管中滴加幾滴KSCN溶液
（1）                         ，則說(shuō)明Ⅱ成立。
（2）                         ，則說(shuō)明溶液中存在Fe3+，則Ⅰ或Ⅲ成立。
2、                    
                     
                                             
                                            。
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

(1)焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2，該反應(yīng)的氧化劑是_______。若生成l molAl2O3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_________________。
(2)熟料溶解時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________。
(3)母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為_(kāi)____________________________________________。
(4)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L爐氣通入100mL 0．5mol·L-1NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)開(kāi)___________________________。
(5)檢驗(yàn)廢渣中主要成分的方法是_____________________________________________________(寫(xiě)出操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

CuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(    )

A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為3：2
B．與途徑①、③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
C．生成等量的硫酸銅，三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量①=②<③
D．利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是

A．HI和HClOB．HCl和HIO
C．HClO3和HIOD．HClO和HIO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

古代器物上的顏料至今尚沒(méi)有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載。20世紀(jì)80年代科學(xué)家進(jìn)行超導(dǎo)材料研究時(shí)，偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇(化學(xué)式：BaCuSi2Ox，Cu為＋2價(jià))，下列有關(guān)“漢紫”的說(shuō)法中不正確的是 

A．用鹽的形式表示： BaSiO3·CuSiO3B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2
C．易溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿D．性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其中硫或氮元素的化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化的是（　　）

A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．濃硫酸 D．濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于碳族元素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是  

A．它們從上到下的非金屬性向金屬性遞變的趨勢(shì)比鹵族元素明顯
B．碳族元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱
C．碳族元素原子的最外層都有4個(gè)電子
D．主要化合價(jià)有+2價(jià)和+4價(jià)，大多數(shù)+2價(jià)化合物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B．制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸
C．用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率
D．用AgNO3溶液可以鑒別KC1和KI

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