【題目】茶多酚具有抗氧化作用和抗衰老、降血脂等一系列很好的藥理功能，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，關(guān)于茶多酚的下列說(shuō)法正確的數(shù)目有（ ）

①1mol茶多酚與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗6molBr2

②1mol茶多酚與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)放出4molCO2

③1mol茶多酚與足量的NaOH溶液反應(yīng)最多消耗10molNaOH

④能發(fā)生氧化、取代、加成、縮聚反應(yīng)

⑤已知茶多酚易溶于水，是因?yàn)槟芘c水分子之間形成氫鍵

⑥能使酸性KMnO4溶液褪色

A. 2個(gè)B. 3個(gè)C. 4個(gè)D. 5個(gè)

【答案】B

【解析】

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含酚-OH與酯基，酚羥基能被氧化，且酚-OH的鄰、對(duì)位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，酚-OH、酯基均與NaOH溶液反應(yīng)，結(jié)合多官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答。

根據(jù)上述分析可知，茶多酚分子內(nèi)含酚羥基與酯基，

①酚-OH的鄰、對(duì)位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1mol茶多酚與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)最多消耗6molBr2，①項(xiàng)錯(cuò)誤；

②酸性比較：H2CO3＞苯酚＞HCO3-，茶多酚中含酚羥基，但不能與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2，②項(xiàng)錯(cuò)誤；

③酚-OH、酯基均與NaOH溶液反應(yīng)，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1mol茶多酚中酯基會(huì)與1mol氫氧化鈉反應(yīng)，酚羥基會(huì)與8mol氫氧化鈉反應(yīng)，則1mol茶多酚分子與足量的NaOH溶液反應(yīng)最多消耗9molNaOH，③項(xiàng)錯(cuò)誤；

④酚羥基易被氧化，可發(fā)生縮聚反應(yīng)，苯環(huán)上可發(fā)生取代與加成反應(yīng)，④項(xiàng)正確；

⑤依據(jù)茶多酚中含多個(gè)羥基，茶多酚易溶于水，是因?yàn)槟芘c水分子間形成氫鍵，⑤項(xiàng)正確；

⑥酚羥基易被氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色，⑥項(xiàng)正確；

綜上所述，④⑤⑥共3個(gè)選項(xiàng)正確，B項(xiàng)正確，

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】紫草寧（shikonin，見(jiàn)下圖）是從生長(zhǎng)在亞洲學(xué)名叫Lithospermum erythrorhizon的一種植物的根部提取出來(lái)的紅色化合物。幾個(gè)世紀(jì)以來(lái)用做民間藥物，如今用于配制治療跌打損傷的膏藥。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 紫草寧的分子式為C16H16O5

B. 等量的紫草寧與NaOH溶液、濃溴水反應(yīng)，消耗NaOH、Br2 的物質(zhì)的量之比為3:4

C. 紫草寧既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)

D. 常溫下紫草寧不易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色溶液甲中僅含有下列離子的幾種( 不考慮水的電離以及離子的水解)；

陽(yáng)離子

K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NH4+

陰離子

Cl-、CO32-、HCO3-、SO42-

取100mL溶液甲并分成兩等份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)每步完全反應(yīng)):

（1）由①可知，原溶液存在的離子有____，濃度為_____mol/L。

（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②中生成沉淀的離子方程式_________。

（3）通入過(guò)量CO2充分反應(yīng)后，需將反應(yīng)后的混合溶液加熱再過(guò)濾，其目的是_______。

（4）某同學(xué)通過(guò)分析認(rèn)為該溶液中一定存在K+，其理由是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-

B. 原溶液中一定含有的陰離子只有:OH-、A1O2-、CO32-

C. 原溶液中含CO32-與A1O2-的物質(zhì)的量之比為3:4

D. a-d>3/4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。

某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：在盛有的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時(shí)再向試管中加入少量粉末，又有氣泡產(chǎn)生。請(qǐng)寫(xiě)出加入反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

有強(qiáng)氧化性，具有還原性，有同學(xué)猜想與能反應(yīng)。為了驗(yàn)證此猜想，該小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下。

步驟1：按上圖組裝儀器圖中夾持儀器省略，檢查氣密性，裝入藥品。

步驟2：打開(kāi)、，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有的硬質(zhì)玻璃管，一段時(shí)間后，沒(méi)有任何現(xiàn)象。

步驟3：________________，點(diǎn)燃酒精燈，開(kāi)始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)開(kāi)始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色。

步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉。

①添加稀鹽酸的儀器名稱(chēng)是______________。

②步驟3點(diǎn)燃酒精燈之前必須進(jìn)行的操作是___________________。

③設(shè)置裝置D的目的是________________。

④你得到的結(jié)論是___________________若能反應(yīng)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示。

⑤該實(shí)驗(yàn)存在明顯的不足之處，應(yīng)該如何改進(jìn)___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】探索二氧化碳在海洋中轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。研究表明，溶于海水的二氧化碳主要以無(wú)機(jī)碳形式存在，其中HCO3-占95%�？茖W(xué)家利用下圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。

下列說(shuō)法不正確的是

A. a室中OH-在電極板上被氧化

B. b室發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O

C. 電路中每有0.2mol 電子通過(guò)時(shí)，就有0.2mol陽(yáng)離子從c室移至b室

D. 若用氫氧燃料電池供電，則電池負(fù)極可能發(fā)生的反應(yīng)為：H2 + 2OH- - 2e- =2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，且均含有同一種元素，其中X是單質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。則X、Y、Z不可能是（ ）

物質(zhì)

選項(xiàng)

X

Y

Z

A

Na

Na2O

NaOH

B

Fe

FeCl3

FeCl2

C

Mg

Mg(OH)2

MgO

D

Si

SiO2

Na2SiO3

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____________________________________________________。

（2）若A是常見(jiàn)的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行。反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行，其離子方程式是_____________________________________ ，已知光照條件下D與F反應(yīng)生成B，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________

（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下：

(1)過(guò)濾Ⅰ所得濾渣Ⅰ的主要成分為_________(填化學(xué)式)。

(2)“氧化”過(guò)程中除了發(fā)生MnO2與SO2的反應(yīng)外，還發(fā)生另一氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

(3)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如右圖所示，為減少 MnS2O6 的生成，“浸錳”的適宜溫度是_______。

(4)向過(guò)濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3 溶液時(shí)溫度控制在30-35℃，溫度不宜太高的原因是_______。

(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時(shí)還有CO2氣體生成，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_____________。

(6)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是______________。

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