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下圖兩個裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質溶液的濃度均為0.5 mol·L -1 ，工作一段時間后，測得有0.02 mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是

A．產生氣體體積 ①＝②

B．①中陰極質量增加，②中正極質量減小

C．電極反應式：①中陽極：4OH － - 4e － = 2H2O+O2 ↑ ②中負極：2H + +2e － =H2 ↑

D．溶液的pH變化：①減小，②增大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關的化學反應方程式為： 。裝置B中飽和食鹽水的作用是_________；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象_________。

（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入_______。

a

b

c

d

I

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

II

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無水氯化鈣

III

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

（3）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱。當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開_________色，說明_________________________。

打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是___________。

（4）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應的化學方程式：_________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語正確的是( )

A． NaHCO3 的電離：

B．HS- 的電離：HS—+H2OH3O++S2-

C．H3PO4的電離：

D．熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離：

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO-2+4NH+4+2H2O

B．濃燒堿溶液中加入鋁片： Al+2OH-+H2O═AlO2ˉ+H2↑

C．用濃NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O3+2OH-═2AlO2ˉ+H2O

D．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═Al(OH)3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北邢臺一中高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

具有以下結構的原子，一定屬于主族元素的是( )

A．最外層有8個電子的原子 B．最外層電子排布為ns2的原子

C．次外層無未成對電子的原子 D．最外層有3個未成對電子的原子

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上第三次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

CO2與H2的混合氣體5g，在150℃時和足量的氧氣混合，用電火花充分引燃，在相同狀況下，再將反應后所得混合氣體通入到足量的Na2O2中，測得Na2O2固體增重的質量為3.4g，則原混合氣體中CO2的物質的量分數(shù)為

A．88% B．75% C．25% D．32%

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質間反應的離子方程式正確的是（ ）

A．相同物質的量濃度的FeI2溶液與溴水等體積混合 2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-

B．Ba(OH)2溶液中加入過量的NaHSO4溶液 Ba2++OH-+H++SO42-=H2O+BaSO4↓

C．氫氧化亞鐵溶液于稀硝酸中 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

D．向漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳 Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東壽光現(xiàn)代中學高一上12月月考化學卷（解析版） 題型：實驗題

Ⅰ．實驗室可用下圖所示裝置制取氨，再用氨與氧化銅反應以檢驗氨的某些性質（最后C裝置中氧化銅變成銅， 且導管排出的是氮氣和水蒸汽）。

（1）寫出A中反應的化學方程式：___________________

（2）寫出C中反應的化學方程式：___________________此反應中氨表現(xiàn)出_______性。

（3）B中盛裝的固體是______________，其作用是___________________

（4）停止實驗時，應先撤______裝置中的酒精燈（填“A”或“C”）。

Ⅱ．工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別。路線①②③是工業(yè)生產硝酸的主要途徑，路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑。

（1）完成下列反應的化學方程式：

寫出①的化學方程式：__________________；寫出Ⅲ的化學方程式：__________________；

（2）下列環(huán)境問題與NO2的排放有關的是_______（填字母序號）

A 赤潮 B 光化學煙霧 C 臭氧空洞 D 溫室效應 E 酸雨

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期第三次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學—選修 化學與技術]

七鋁十二鈣（12CaO•7Al2O3）是新型的超導材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）鍛粉主要含MgO和_______，用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，或濾液Ⅰ中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，則溶液pH大于______；該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_______。（Mg(OH)2的Ksp=5×10-12）

（2）濾液Ⅰ中陰離子有__________（忽略雜質成分的影響）；若濾液Ⅰ中僅通入CO2，會生成_________，從而導致CaCO3產率降低。

（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應的離子方程式為_________。

（4）電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為_________。

（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉化，其它離子不參與電極反應，放電時負極Al的電極反應式為_________。

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