在500mL0.1mol?L-1的FeCl2溶液中，通入一定量Cl2，待反應(yīng)結(jié)束后，將溶液稀釋到1L，再取出1/10稀溶液，加入足量的AgNO3溶液，共得到2.009g沉淀．問：原溶液中的Fe2+是否完全被氧化？若未完全被氧化，試求被氧化的Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮Cl2與H2O的反應(yīng)）．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Ag++Cl-=AgCl↓，生成沉淀為AgCl，根據(jù)質(zhì)量可計(jì)算1L溶液中Cl-的物質(zhì)的量，結(jié)合反應(yīng)的相關(guān)離子方程式計(jì)算．
解答： 解：n（AgCl）=
2.009g
143.5g/mol
=0.014mol，
稀釋到1L，再取出
1
10
稀溶液，則1L溶液中含有n（Cl-）=0.14mol，
500mL 0.1mol?L-1 的FeCl2溶液中n（Cl-）=0.5L×0.1mol/L×2=0.1mol，
所以反應(yīng)的n（Cl2）=
0.14mol-0.1mol
2
=0.02mol，
由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知，原溶液中被氧化的Fe2+的物質(zhì)的量為0.04mol，
還剩n（Fe2+）=0.5L×0.1mol/L-0.04mol=0.01mol，
被氧化的Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
0.04mol
0.05mol
×100%=80%，
答：原溶液中的Fe2+不能被完全被氧化，被氧化的Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握參加的反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量及發(fā)生的離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．
（1）如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖，下列說法不正確的是
 
．
A．直流電源的左側(cè)為負(fù)極
B．從E口逸出的氣體是H2
C．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性
D．從C口出來的溶液為NaOH溶液
E．每生成22.4L Cl2，便產(chǎn)生2mol NaOH
F．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，精制時(shí)先加Na2CO3溶液
G．該離子交換膜為陽離子交換膜
（2）雙氧水是一種重要的綠色試劑，工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水（H2O2只為還原產(chǎn)物），其電解的化學(xué)方程式為：3H2O+3O2
 電解 
.
 
O3+3H2O2．則陽極的電極反應(yīng)式為
 
，陰極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）易溶于水，具有強(qiáng)氧化性，是一種新型水處理劑．工業(yè)上用如下方法制備高鐵酸鉀：以Fe2O3為陽極電解KOH溶液．
①高鐵酸鉀溶液長時(shí)間放置不穩(wěn)定，會(huì)產(chǎn)生紅色絮狀物質(zhì)及氣泡，則該過程的離子方程式為
 
．
②電解制高鐵酸鉀時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不同量的H2O（g）和CO（g）分別通入體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g），得到以下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度
℃		起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2OCOH2CO
1650120.81.25
29000.510.20.83
3900abcdt
據(jù)此回答下列問題：
（1）由以上數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)1中達(dá)到平衡時(shí)以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min ），該反應(yīng)在650℃時(shí)的平衡常數(shù)數(shù)值為
 
，該反應(yīng)為
 
（填”吸“或”放“）熱反應(yīng)；
（2）若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2 相同的平衡狀態(tài)（即各組分的體積分?jǐn)?shù)相同），則a、b、c的值分別為
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

液晶高分子材料應(yīng)用廣泛．新型液晶基元化合物Ⅳ的合成線路如圖所示：
 
（1）化合物I的分子式為
 
，化合物I中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）CH2═CHCH2Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）寫出符合下列條件的化合物I的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
Ⅰ．苯環(huán)上有3個(gè)取代基；Ⅱ．苯環(huán)上一溴代物只有2種；Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（4）VYU關(guān)于化合物II的說法正確的是
 
．（填序號）．
a．屬于烯烴                
b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)  
d．1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
（5）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是
 
．在一定條件下，化合物也可與III發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng)生成有機(jī)物V．
V的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物I是制備液晶材料的重要中間體，其合成途徑如下：

已知：一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
請回答下列問題：
（1）A的核磁共振氫譜有2種峰，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）C的系統(tǒng)命名法為
 
．
（3）反應(yīng)Ⅳ在（1）條件下的離子方程式為
 
．
（4）反應(yīng)Ⅰ→Ⅴ中屬于氧化反應(yīng)的有
 
．
（5）根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的信息完成以下反應(yīng)方程式：
 
H3C-CH═CH2
(1)B2H4
(2)H2O2/OH-
 

（6）為反應(yīng)Ⅲ設(shè)計(jì)所需試劑與條件是：
 
．
（7）已知X為E的同分異構(gòu)體，X與硬酯酸甘油脂具有相同的官能團(tuán)，還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．寫出所有滿足條件的X的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X和Y都是短周期元素，有aXn-和bYm+兩種簡單離子，已知aXn-比bYm+多兩個(gè)電子層，則下面關(guān)系式或說法中正確的是（　　）
A、X只能是第三周期元素
B、a-b+n+m=10或16
C、b不大于6
D、Y不可能是第二周期元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠礬晶體（FeSO4?7H2O，M=278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2），制備綠礬的過程如圖1．

（上述過程所加試劑均過量）
試回答：
（1）操作I為
 
（填寫操作名稱）．
（2）試劑Y與溶液X反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）操作Ⅲ的順序依次為：
 
、冷卻結(jié)晶、過濾、
 
、干燥．
（4）某同學(xué)用酸性KMnO4溶液測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量：
a．稱取11.5g綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①步驟a配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需
 
．
②該同學(xué)設(shè)計(jì)的滴定方式（圖2），最合理的是
 
（夾持部分略去）（填字母序號）
③滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
④判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是
 
；若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，則使測定結(jié)果
 
（填“偏高”“偏低”“無影響”）．
⑤計(jì)算上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組利用如圖裝置，將不同濃度的硫酸與3mL 無水乙醇和2mL 冰醋酸混合，分別進(jìn)行制取乙酸乙酯的研究．
（1）儀器B的名稱
 
，其作用是
 
．
（2）興趣小組記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果如下表：
組
序
號		催化劑反應(yīng)現(xiàn)象C中飽和碳
酸鈉溶液中
酯層高度
①2mL 98%
濃硫酸		20秒時(shí)溶液出現(xiàn)棕色，隨反應(yīng)進(jìn)行，溶液顏色逐步加深，最后成黑色；酯層無氣泡2.10cm
②2mL
14mol?L-1
硫酸		反應(yīng)后溶液呈淺棕色；酯層與飽和碳酸鈉溶液界面清晰，沒有氣泡2.14cm
③2mL
10mol?L-1
硫酸		反應(yīng)后溶液呈無色；酯層與飽和碳酸鈉溶液界面清晰，沒有氣泡2.16cm
④2mL
7mol?L-1
硫酸		反應(yīng)后溶液呈無色；酯層與飽和碳酸鈉界面有氣泡2.00cm
Ⅰ．第①組實(shí)驗(yàn)中，試管內(nèi)溶液顏色隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸加深，最后變成黑色的原因是：
 
．
若同時(shí)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：
 
．
Ⅱ．試管C的酯層中沒有乙酸的實(shí)驗(yàn)組是（填組序號）
 
；從實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，選用催化劑的最佳濃度是
 
．
Ⅲ．由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，鹽酸
 
（填“能”或“不能”）作酯化反應(yīng)的催化劑，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于中和熱測定實(shí)驗(yàn)的下列說法不正確的是（　　）
A、燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失
B、使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計(jì)
C、向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要小心緩慢
D、測定酸后的溫度計(jì)要用蒸餾水清洗干燥后再測堿的溫度

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