Question

7．我國(guó)政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀．檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（1）該反應(yīng)中氧化劑是KIO₃（填化學(xué)式）．
（2）用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（3）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I₂的物質(zhì)的量為0.12mol．
（4）利用上述反應(yīng)檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，所需試劑是②③④（填選項(xiàng)序號(hào)）．
①碘水�、贙I溶液�、鄣矸廴芤骸、芟×蛩帷、軦gNO₃溶液．

Answer 1

分析 KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O中，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5e^-，結(jié)合淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)來(lái)解答．

解答 解：（1）KIO₃中I元素的化合價(jià)降低，則KIO₃為氧化劑，故答案為：KIO₃；
（2）氧化還原反應(yīng)KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=5e^-，用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，故答案為：；
（3）在上述反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移5mol電子生成碘單質(zhì)的量是3mol，所以如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I₂的物質(zhì)的量為0.2mol×$\frac{3}{5}$=0.12moL，故答案為：0.12mol；
（4）食鹽中加碘加的是碘酸鉀，可以將碘酸根離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，需要一種還原劑（碘化鉀）來(lái)實(shí)現(xiàn)，再根據(jù)碘單質(zhì)遇到淀粉顯示藍(lán)色來(lái)檢驗(yàn)，在酸性環(huán)境下，碘酸根離子和碘離子之間反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以選擇的試劑有：KI溶液、淀粉溶液、稀硫酸，
故答案為：②③④．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算及表示方法，題目難度不大．